Download bai tap hoa dai cuong 3 and more Exams Chemistry in PDF only on Docsity!
BÀI TẬP - 2015
Liên kết trong hóa học
- Tại sao khái niệm phân tử chỉ được dùng cho hợp chất cộng hóa trị mà không dùng cho hợp chất ion?
- Độ âm điện là gì? Việc gán cho mỗi nguyên tố một giá trị độ âm điện không đổi có hợp lí không? Tại sao?
- Dựa vào quan điểm độ âm điện có biến đổi, hãy sắp xếp các nguyên tử và ion trong mỗi dãy theo trật tự độ âm điện tăng dần: a. O ; O^2 –^ và O–^ b. Na+^ ; Mg2+^ và Al3+^ c. Fe ; Fe3+^ và Fe2+
- Khi nào thì một liên kết được xem là có bản chất cộng hóa trị? Khi nào thì được xem là có bản chất ion hay có bản chất kim loại? Tại sao không sử dụng chênh lệch độ âm điện để xác định bản chất của liên kết hóa học?
- Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của (a) Liên kết cộng hóa trị và (b) Liên kết ion? Trong các yếu tố đó, yếu tố nào đóng vai trò quan trọng nhất?
- Hãy trình bày các yếu tố làm giảm tính ion của một liên kết? Trong các yếu tố đó, yếu tố nào đóng vai trò quan trọng nhất?
- Dựa trên sự khác nhau về cấu tạo nguyên tử, nêu những điểm khác nhau chính về tính chất vật lí và hóa học của các kim loại nhóm 1A với các kim loại nhóm 4A?
- Các orbital nào có thể là các orbital hóa trị đối với các nguyên tố thuộc chu kỳ 2; chu kỳ 3 và 4; chu kỳ 5 và 6.
- Trình bày các loại liên kết tồn tại trong các tiểu phân sau và giải thích.
a. PH 3 b. SiH 4 c. CCl 4 d. H 2 O e. Al 2 O 3 f. NH 4 Cl g. SiO 2 h. FeNiCr
- Hãy cho biết liên kết trong các chất sau đây thuộc loại liên kết nào? Giải thích.
a. NaF b. Cl 2 c. CO 2 d. SO 2 e. HF f. Be g. Si h. C
- Hãy cho biết đặc tính của liên kết hóa học trong các hợp chất sau đây và cho biết phần cộng hóa trị của liên kết thay đổi thế nào trong mỗi dãy hợp chất? Giải thích. a. KF ; KBr; KCl và KI c. Mn 2 O 3 ; MnO ; CaO và MnO 2 b. NaF ; AlF 3 ; MgF 2 và SiF 4 d. FeCl 2 ; CaBr 2 và FeCl 3
- Sắp xếp các liên kết theo thứ tự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết và giải thích.
a. Na–Cl ; Mg–Cl ; Al–Cl và C–Cl b. Mg–S ; Fe–S và O–S
- Sắp xếp các chất theo thứ tự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết và giải thích.
a. NaF ; MgF 2 ; AlF 3 và SiF 4 d. Al 2 O 3 ; AlCl 3 và MgO b. KF ; KBr ; KCl và KI e. MnF 2 ; CF 4 và MnF 4 c. CrO 3 ; CrO và Cr 2 O 3 f. HNO 3 ; NaNO 3 và AgNO 3
- Độ bền của các chất sau đây thay đổi theo trật tự nào? Giải thích?
a. H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te b. HF, HCl, HBr, HI
- Sắp xếp theo thứ tự năng lượng liên kết tăng dần và giải thích.
a. KF ; KBr; KCl và KI c. Mn 2 O 3 ; MnO ; CaO và MnO 2 b. NaF ; AlF 3 ; MgF 2 và SiF 4 d. FeCl 2 ; CaBr 2 và FeCl 3
- Giải thích tại sao liên kết trong NaCl có tính ion cao hơn trong CuCl nhiều mặc dù các ion Na+^ và Cu+^ có điện tích +1 bằng nhau và cùng có bán kính là 0,98Å.
- Nguyên tử Be chỉ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng nhưng tạo nhiều ion phức tạp như [BeCl 4 ]^2 ^ ; [BeF 4 ]^2 –. Trong các hợp chất đó Be có hóa trị mấy? Giải thích sự tạo thành các ion trên thế nào?
- B và Al là các nguyên tố thuộc phân nhóm 3A của bảng hệ thống tuần hoàn nhưng B là không kim loại còn Al là kim loại. Trình bày nguyên nhân của sự khác nhau đó?
- Năng lượng của một số liên kết cộng hóa trị có các giá trị như sau:
Phân tử H 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Elk kJ/mol 431 151 239 199 151 So sánh độ bền liên kết và giải thích nguyên nhân thay đổi độ bền liên kết.
- Cl, Br, I thuộc phân nhóm 7A. Ở số oxi hóa +7, hợp chất oxihydroxid của Cl và Br có công thức phân tử là HClO 4 và HBrO 4 ; trong khi hợp chất oxihydroxid của I lại có công thức phân tử là H 5 IO 6. Giải thích điều đó như thế nào?
- Lực tương tác van der Waals giữa các chất cộng hóa trị trung hòa điện không phân cực (ví dụ N 2 ; H 2 ; I 2 ;…) có thành phần chủ yếu là tương tác nào? Tương tác này phụ thuộc vào yếu tố gì?
- Cả HF ; HCl và HI đều là những phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực. Giải thích tại sao các phân tử này phân cực. Giải thích tại sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn HCl và HI cũng có nhiệt độ sôi cao hơn HCl.
- Sắp xếp các liên kết theo trật tự tăng dần độ phân cực và giải thích:
a. H–H ; O–H ; S–H ; F–H và Cl–H b. Liên kết M–Cl trong FeCl 2 ; FeCl 3 ; NaCl và MgCl 2
- Xét các phân tử sau: BF 3 ; CF 4 ; COF 2 ; PF 3 ; PF 5 ; XeF 4 ; SF 4 ; SF 6. Phân tử nào có moment lưỡng cực bằng không? Giải thích.
- Moment lưỡng cực của các phân tử SO 2 bằng 1,67D, còn moment lưỡng cực phân tử CO 2 bằng 0D. Giải thích?
- Phân tử NF 3 có moment lưỡng cực là 0,24D nhỏ hơn nhiều so với moment lưỡng cực của phân tử NH 3 là 1,46D. Giải thích.
- Moment lưỡng cực của diclorbenzen bằng không còn của phân tử dihydroxybenzen là 5,48.10 –^30 C.m. Giải thích nguyên nhân gây ra sự khác nhau này.
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của fluor, clor, brom và iod có giá trị như sau:
Chất Fluor Clor Brom Iod Tnc^0 C – 219,6 – 102,4 – 7,2 113, Ts^0 C – 187,9 – 34 58,2 184, Giải thích điều đó như thế nào?
- Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất với hydro của các nguyên tố phân nhóm 6A như sau:
Chất H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te Tnc^0 C 0 – 85,6 – 65,7 – 51, Giải thích như thế nào về sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy giữa các chất?
Phản ứng hóa học
- Dự đoán quá trình nào dưới đây là tỏa nhiệt? Giải thích? a. Na+(k) + Br(k) NaBr(r) e. Cu(lg) Cu(r) b. Mg(k) Mg2+(k) + 2e f. Cu(r) Cu(k) c. MgCl 2 (r) Mgs + Cl 2 (k) g. KF(r) K+(k) + F(k) d. O(k) + 2e O^2 (k)
- Với các qía trị năng lượng tự do của quá trình hình thành MgO(r) và CO(k) ở 1273 và 2273K như trong bảng, hãy dự đoán nhiệt độ cần sử dụng để khử MgO bằng C. Hợp chất (^) Gf^ 1273K, kJ/mol Gf^ 2273K, kJ/mol
MgO(r) – 941 – 314 CO(k) – 439 – 628
Phản ứng acid-baz
Acid-Baz Bronsted
- Phát biểu định nghĩa acid-baz theo Bronsted. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào là acid, baz và lưỡng tính (xét trong dung môi nước)? Giải thích. Nếu là acid-baz Bronsted, hãy viết dạng baz hoặc acid liên hợp của chúng. a. S^2 –^ b. F–^ c. CN–^ d. [Al(OH) 4 ]
SO 32 –^ + H 3 PO 4 → HSO 3 –^ + H 2 PO 4 –
Biết H 3 PO 4 có pKa1 = 2,12; H 2 SO 3 có pKa1 = 1,81.
- Tính K và xác định khả năng phản ứng hoàn toàn của phản ứng tạo C 6 H 5 COO–^ : NH 4 OH + C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COO–^ + NH 4 +^ + H 2 O Biết C 6 H 5 COOH có pKa = 4,19; NH 4 OH có pKb = 4,75.
- Tính K và xác định khả năng phản ứng hoàn toàn của phản ứng sau : 2NH 4 OH + H 3 PO 4 → HPO 42 –^ + 2NH 4 +^ + 2H 2 O Biết H 3 PO 4 có pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21. NH 4 OH có pKb = 4,75. Acid-Baz Lewis - Phức chất
- Phát biểu định nghĩa acid-baz theo Lewis. Các chất sau đây, chất nào là acid, là baz theo Lewis, tại sao? a. S^2 –^ d. [Al(H 2 O) 6 ]3+^ g. H 2 O b. F^ e. BCl 3 h. CO 2 c. Al3+^ f. NH 3 i. AlCl 3
- Có thể dựa vào tiêu chuẩn nào để đánh giá cường độ acid-baz Lewis? Tại sao người ta vẫn chưa tìm được thước đo chung để so sánh cường độ các acid-baz Lewis tương tự như của acid-baz Bronsted?
- Hãy xác định ion trung tâm, điện tích và số phối trí của ion trung tâm trong các phức chất sau:
a. [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl c. K[AuCl 4 ] b. [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 d. [Co(NH 3 ) 3 (NO 3 ) 3 ]
- Khi hòa tan các hợp chất sau đây vào nước, quá trình phân ly của chúng sẽ xảy ra thế nào? Viết các phương trình phản ứng phân ly và biểu thức hằng số bền toàn phần của ion phức: a. K 3 [Fe(CN) 6 ] c. H 2 [PtCl 6 ] b. [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 d. [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ]
- Khi thêm dung dịch KSCN vào dung dịch chứa ion Fe3+^ (ví dụ FeCl 3 ; Fe(NO 3 ) 3 ;…) thì dung dịch trở thành màu đỏ do có sự tạo phức Fe(SCN) 3 theo phản ứng: Fe3+^ + 3NCS–^ Fe(SCN) 3 Nếu cho dung dịch KSCN vào dung dịch muối (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 thì màu đỏ máu xuất hiện. Nếu cho dung dịch KSCN vào dung dịch muối 3KCN.Fe(CN) 3 thì màu đỏ máu không xuất hiện. Giải thích.
Acid-Baz Ubanovich
- Hãy nêu định nghĩa acid-baz theo Ubanovich. Theo quan điểm này, các acid Bronsted và acid Lewis có phải là acid Ubanovich không? Các baz Bronsted và baz Lewis có phải là baz Ubanovich không? Tại sao?
- Các phản ứng sau đây xảy ra ở trạng thái khan nước hoặc trong dung dịch nước? Trong các phản ứng đó, chất nào đóng vai trò acid, chất nào đóng vai trò baz Ubanovich, tại sao? a. CO 2 (k) + Na 2 O(r) Na 2 CO 3 (r) b. NaF(nóng chảy) + SiF 4 (k) Na 2 SiF 6 (r) c. Na 2 O(r) + SiO 2 (r) Na 2 SiO 3 (r) d. ZnO(r) + SO 3 (k) ZnSO 4 (r) e. ZnCl 2 (r) + 2 KCl(k) K 2 ZnCl 4 f. NaH + AlH 3 (ete) Na[AlH 4 ] Từ các phản ứng trên, nhận xét về đặc điểm liên kết của các chất là acid, baz Ubanovich.
Phản ứng giữa các acid-baz trong dung dịch nước
- a. Nêu định nghĩa phản ứng thủy phân.
b. Điều kiện để một muối bị thủy phân khi hòa tan trong dung dịch nước. c. Điều kiện để một phân tử cộng hóa trị bị thủy phân khi hòa tan trong dung dịch nước.
- Dựa vào các giá trị pKa và pKb, tính hằng số cân bằng của các phản ứng sau và cho biết phản ứng xảy ra theo chiều nào, hoàn toàn hay không hoàn toàn? a. NH 3 .H 2 O(dd) + CH 3 COOH(dd) NH 4 CH 3 COO(dd) + H 2 O b. H 2 S(dd) + NH 3 .H 2 O(dd) NH 4 HS(dd) + H 2 O
c. NaH 2 PO 4 (dd) + H 2 CO 3 (dd) NaHCO 3 (dd) + H 3 PO 4 (dd)
- Dung dịch nước của các muối sau có môi trường acid, baz hay trung tính? Tại sao?
a. KCl b. KF c. NaNO 2 d. KHCO 3 e. Na 2 HPO 4 f. NaHSO 3 g. NH 4 NO 2 h. NH 4 NO 3
- Các cation kim loại đa điện tích bị thủy phân theo từng nấc. Viết phương trình phản ứng thủy phân theo từng nấc đối với cation Fe3+^ trong dung dịch. Sự thủy phân ở nấc nào là quan trọng nhất? Tại sao? Để tạo thành kết tủa Fe(OH) 3 cần phải làm thế nào? Để đẩy lùi sự thủy phân của Fe3+^ phải làm thế nào?
- Để chuẩn bị muối của dung dịch kim loại đa hóa trị (ví dụ FeCl 3 ; SnCl 4 ;…) người ta thường hòa tan chúng trong dung dịch loãng của acid tương ứng. Tại sao?
- Dung dịch nào trong mỗi cặp dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây có pH lớn hơn? Tại sao? a. SnCl 2 và SnCl 4 b. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 c. MgCl 2 và AlCl 3
- Phản ứng thủy phân của PCl 5 và PCl được biểu diễn bằng phương trình sau:
PCl 5 + 4H 2 O H 3 PO 4 + 5HCl FCl + H 2 O HF + HClO Giải thích tại sao trong phản ứng trên tạo HCl, còn trong phản ứng dưới tạo HClO. Rút ra nhận xét chung về sản phẩm của phản ứng thủy phân các hợp chất cộng hóa trị.
- Viết các phản ứng thủy phân của các chất sau:
a. SO 2 Cl 2 b. MnF 7 c. BrCl 3 d. SiCl 4
- Hãy cho biết sự khác nhau cơ bản nhất giữa phản ứng thủy phân của các muối (liên kết có tính chất ion hoặc ion-cộng hóa trị) và sự thủy phân các hợp chất có đặc tính cộng hóa trị. Cho ví dụ chứng minh.
- Cân bằng các phương trình phản ứng sau và chuyển chúng về dạng phương trình ion. Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng giữa các acid và baz hay không? Tại sao? a. Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) + KF(dd) KAlF 4 + K 2 SO 4 (dd) b. CH 3 COONa(dd) + HCl(dd) CH 3 COOH(dd) + NaCl(dd) c. BaCl 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) BaSO 4 (r) + NaCl(dd) d. Na 2 CO 3 (dd) + HCl(dd) CO 2 (k) + NaCl(dd) + H 2 O Từ các phản ứng trên có nhận xét về các yếu tố quyết định chiều của phản ứng.
- Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau và chuyển về dạng phương trình ion (nếu có). Tính hằng số cân bằng của phản ứng dựa vào các gía trị Ka, Kb, hằng số bền phức chất, tích số tan,… và cho biết phản ứng xảy ra theo chiều nào? hoàn toàn hay không hoàn toàn trong điều kiện chuẩn? Tại sao? a. AgI(r) + NH 3 (dd) [Ag(NH 3 ) 2 ]I(dd) b. AgI(r) + Na 2 S 2 O 3 (dd) Na 3 Ag(S 2 O 3 ) 2 c. H 2 S(dd) + CuCl 2 (dd) CuS(r) + H 2 S(dd) d. FeS(r) + H 2 SO 4 (dd) FeSO 4 (dd) + H 2 S(dd) e. Al(OH) 3 (r) + NaOH(dd) NaAl(OH) 4 f. Al(OH) 3 (r) + NH 3 .H 2 O(dd) NH 4 Al(OH) 4 Rút ra nhận xét chung về chiều phản ứng hóa học khi có sự tham gia của các acid, baz yếu, phức chất, kết tủa ít tan ở cả 2 phía của phương trình phản ứng.
- Hằng số thủy phân của một số cation được cho trong bảng sau:
Ion Na^ Mg^2 ^ Ca^2 ^ Ba^2 ^ Al^3 ^ Fe^2 ^ Fe^3 r^ Å 0,98 0,74 1,04 1,38 0,57 0,80 0,
pKtp 15 11,2 12,6 13,2 5,1 9,5 2, a. Có nhận xét gì về sự phụ thuộc giữa điện tích và kích thước của cation với khả năng thủy phân của nó? b. Có nhận xét gì về sự khác biệt giữa sự thủy phân của Fe^2 ^ và Fe^3 ^ so với các ion khác hay không? Nguyên nhân gây ra sự khác biệt đó?
- Khi pha dung dịch nước của các muối SnCl 2 ; FeCl 3 ; AlCl 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ;… người ta thường dùng dung dịch HCl loãng (hay H 2 SO 4 loãng) chứ không dùng nước nguyên chất. Giải thích tại sao?
- Xét các phản ứng dị phân:
a. Cl 2 + KOH KCl + KClO + H 2 O c. NaClO NaClO 3 + NaCl b. NO 2 + H 2 O HNO 3 + HNO 2 d. ClO 3 + NaOH NaClO 2 + NaClO 4 + H 2 O Cân bằng các phản ứng trên bằng phương pháp cân bằng electron và nêu dấu hiệu để nhận biết phản ứng dị phân.
- Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào là oxi hóa khử, phản ứng nào là oxi hóa khử nội phân tử, phản ứng nào là dị phân? a. SO 2 Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HCl d. H 2 SO 4 + S SO 2 + H 2 O b. KClO 3 (r) KCl + O 2 e. HClO 3 + HCl Cl 2 + H 2 O c. KMnO 4 K 2 MnO 4 + O 2 + MnO 2 f. NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O Hãy xác định các cặp oxi hóa khử và lý do xếp loại phản ứng.
- Thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của một số cặp oxi hóa-khử được cho trong bảng sau:
Cặp oxi hóa khử E^0 , V Cặp oxi hóa khử E^0 , V Cr3+^ + 3e Cr – 0,74 ClO 3 –^ + 6H+^ + 6e Cl–^ + 3H 2 O +1,
Fe3+^ + e Fe2+^ +0,771^ O 2 (k) + 2H 2 O + 4e 4OH–^ +0, CuI(r) + e Cu(r) + I–^ – 0,
Hãy cho biết điều kiện tiêu chuẩn ứng với mỗi cặp oxi hóa-khử đó.
- Hãy cho biết ý nghĩa của thế oxi hóa khử tiêu chuẩn. Thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của một số cặp oxi hóa khử được cho trong bảng sau: Cặp oxi hóa khử E^0 , V Cặp oxi hóa khử E^0 , V Cl 2 + 2e 2Cl–^ +1,359 Fe3+^ + e Fe2+^ +0,
Br 2 + 2e 2Br–^ +1,087 Fe2+^ + 2 e Fe – 0,
I 2 (k) + 2e 2I–^ +0, a. Các tiểu phân nào là chất khử. Sắp xếp các chất khử theo chiều tăng tính khử. b. Các tiểu phân nào là chất oxi hóa. Sắp xếp các chất oxi hóa theo chiều tăng tính oxi hóa. c. Nhận xét về mối quan hệ giữa tính oxi hóa của dạng oxi hóa và tính khử của dạng khử liên hợp với nó.
- Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ở dạng phân tử và ion:
a. KClO 3 + HCl h. SO 2 + Br 2 + H 2 O b. KMnO 4 + HCl i. S + H 2 SO 4 (đặc, nóng) c. Cl 2 + KOH (nóng) j. PbO 2 + HCl (đđ) d. KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 k. Cu + HNO 3 e. KI + FeCl 3 l. Mg + HNO 3 (loãng, nguội) f. H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 m. SiH 4 + H 2 O g. NaNO 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 n. ClO 2 + H 2 O
- Có các cặp oxi hóa khử sau:
a. ClO 4
- 8H
8e Cl
+ 4H 2 O E 0 1 = +1,38V
b. MnO 4 –^ + 4H+^ + 3e MnO 2 + 2H 2 O E^02 = +1,69V Viết phương trình Nernst. Tính thế các cặp trên ở các điều kiện pH bằng 0 ; 7 và 14. (Nồng độ các chất khác vẫn giữ ở điều kiện chuẩn).
- Bổ túc, cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau dưới dạng phương trình phân tử và ion. Hãy chỉ ra chất oxi hóa và chất khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử và cặp oxi hóa khử trong mỗi trường hợp. a. KMnO 4 (dd) + FeSO 4 (dd) + H 2 SO 4 (dd) MnSO 4 (dd) + ... b. S(r) + HNO 3 (dd) H 2 SO 4 (dd) + NO (dd) + ... c. K 2 [Sn(OH) 4 ] (dd) + Bi(NO 3 ) 3 (dd) + KOH (dd) K 2 [Sn(OH) 6 ] (dd) + Bi + ... d. K[Cr(OH) 4 ] (dd) + Br 2 (dd) + KOH (dd) K 2 CrO 4 (dd) + ...
- Năng lượng ion hóa của Li và Na lần lượt là 520 và 496 kJ/mol. Thế khử chuẩn của chúng trong nước lần lượt là – 3,045 và – 2,714 V. So sánh tính khử của Li và Na. Các số liệu cho trên có gì mâu thuẫn không? Tại sao?
- Viết phương trình biểu diễn các quá trình sau:
Trong môi trường acid Trong môi trường baz IO 3 –^ I NO 3 –^ HNO 2 HNO 2 NO H 2 O 2 H 2 O Fe3+^ Fe2+ Cr 2 O 72 –^ Cr3+
IO 3 –^ I–
NO 3 –^ NO 2
NO 2 ^ NO
HO 2 ^ OH
Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 CrO 42 –^ Cr(OH) 3
Lập biểu thức Nernst trong mỗi trường hợp và cho biết sự thay đổi pH dung dịch có ảnh hưởng thế nào đến tính oxi hóa của các dạng oxi hóa trên. Rút ra nhận định chung về ảnh hưởng của môi trường đến tính oxi hóa của các chất oxi hóa là ion chứa oxy và tính khử của dạng khử liên hợp của chúng.
- Cho giá trị thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của cặp Cu+/Cu là +0,521. Hãy tính thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của Cu+/Cu trong các điều kiện sau: a. Có mặt I^ (cho biết pTCuI = 11,96). b. Có mặt NH 3 (cho biết pK 1 – 2 = 10,86 với K 1 – 2 là hằng số phân li toàn phần của phức [Cu(NH 3 ) 2 ]+). Hãy cho biết tính oxi hóa của Cu+^ thay đổi như thế nào khi có mặt tác nhân tạo kết tủa và tạo phức với ion Cu+?
Cho biết thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của cặp MnO 4
/MnO 4 2 – là 0,56V, hãy cho biết MnO 4 - có oxi hóa được nước trong các môi trường có pH = 0 ; 7 và 14 hay không?- Dựa vào các giá trị thế khử chuẩn E^0 , hãy cho biết:
a. H 2 O 2 có thể khử
6 Cr
trong môi trường acid hay không?
b. H 2 O 2 có thể oxi hóa
3 Cr
trong môi trường kiềm hay không? Viết các phương trình phản ứng, tính E^0 của các phản ứng.
- Cho giản đồ Latimer của Br trong môi trường kiềm như sau:
BrO 4
- BrO 3 - BrO - (^) Br 2 Br
+0,99V +0,54V +0,45V +1,07V -
+0,76V
+0,50V
Hãy cho biết ion-phân tử nào bị dị phân? Viết các phương trình phản ứng dị phân xảy ra và tính hiệu thế E^0 của các phản ứng đó.
- Hoàn thành các phương trình phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch sau ở dạng phương trình phân tử và phương trình ion. Xác định các cặp oxi hóa khử liên hợp trong các phản ứng. Tra cứu các dữ liệu trong các bảng tham khảo, tính E^0 và K của phản ứng. Từ đó cho biết phản ứng có xảy ra không, hoàn toàn hay hay không hoàn toàn ở điều kiện chuẩn? a. KI + Cl 2 e. Fe2+^ + H 2 O 2 + H 2 O b. CuSO 4 + KI f. KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 c. Cl 2 + KOH g. K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 d. Al + NaOH + H 2 O h. NO 2 + H 2 O
- Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Fe 3 O 4 + HCl b. Ca(OH) 2 + NH 4 HCO 3 c. FeSO 4 + HNO 3 NO + A + B + D d. Al + HNO 3 N 2 + E + D e. KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 S + MnSO 4 + M + D
- Tính ΔE, K và xác định khả năng xảy ra hoàn toàn của phản ứng oxi hóa-khử giữa H 2 O 2 và K 2 Cr 2 O 7 :
b. Kết hợp với câu 9, hãy giải thích vì sao có thể hòa tan được vàng trong dung dịch chứa đồng thời HNO 3 đđ và HCl đđ (nước cường toan)? Viết phương trình phản ứng xảy ra.
- Xác định xem những ion nào tồn tại trong dung dịch nước trong môi trường khí quyển thường: [Co(H 2 O) 6 ]2+^ ; [Co(NH 3 ) 6 ]2+^ và [Co(CN) 6 ]^4 –. Giải thích? Ion nào không tồn tại, hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. Cho biết: E^0 O 2 /H 2 O = +0,815 pH = 7 (^) E^0 [Co(NH 3 ) 6 ]3+/[Co(NH 3 ) 6 ]2+^ = +0, E^0 Co3+/Co2+ = +1,81 E^0 [Co(CN) 6 ] 3 – /[Co(CN) 6 ] 4 – = – 0,
Cấu trúc của các tiểu phân cộng hóa trị
- Giải thích sự hình thành các đơn phân tử-ion sau theo thuyết VB, xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, hình dạng của các phân tử (ion) sau: a. H 2 S b. CO 2 c. NO 2 d. SO 2 e. BeCl 2 f. HCN g. NO 2 −^ h. ICl 2
i. BF 3 j. NF 3 k. ClF 3 l. SO 3 m. NO 3 ^ n. CO 3 2− o. SO 3 2− p. ClO 3 q. CH 3 +^ r. CH 3 −^ s. SOCl 2 t. CH 4 u. CF 4 v. BF 4 ^ w. SF 4 x. XeF 4
y. NH 4 +^ z. PCl 4 +^ aa. CH 2 Br 2 bb. SO 2 Cl 2 cc. ClO 4 ^ dd. SO 42 ^ ee. S 2 O 3 2−^ ff. PO 43
gg. PF 5 hh. IF 5 ii. SF 6 jj. PF 6
- Giải thích tại sao cấu trúc đơn phân tử của BCl 3 là tam giác phẳng còn của NCl 3 là hình tháp.
- Trong phân tử CH 4 , NH 3 , H 2 O, nguyên tử trung tâm đều ở trạng thái lai hóa sp^3 nhưng góc giữa các liên kết không bằng nhau (lần lượt là 109,5^0 ; 107^0 ; 105^0 ). Giải thích.
- Góc nối trong các phân tử hydrua và florua của các nguyên tố chu kỳ 2 như sau: X–C–X X–N–X X–O–X C 2 H 4 1200 NH 3 1070 H 2 O 1050 C 2 F 4 1140 NF 3 1020 F 2 O 1020 Giải thích sự thay đổi góc nối trong các phân tử trên.
- Sự hiện diện của cặp điện tử tự do trên nguyên tử N ảnh hưởng như thế nào đến: a. Góc liên kết H–N–H? b. Tính chất của phân tử ammoniac?
- Sắp xếp các tiểu phân theo thứ tự tăng dần góc lên kết: a. OF 2 ; SF 2 ; SCl 2 ; S 3 ^ và S 32 b. Góc H–N–H trong H 3 CNH 2 và [(CH 3 ) 2 NH 2 ]+
- Xác định tiểu phân có chiều dài liên kết lớn hơn: a. SnCl 3 ^ và SnCl 5 ^ b. PF 5 và PF 6
- Sử dụng lý thuyết VSEPR, xác định cấu trúc của các tiểu phân sau: a. TeCl 3 +^ b. XeF 3 +^ c. GeBr 4 d. ClSF 5 e. O 2 ClF 3 f. O 2 ClF 2 ^ g. O 3 BrF h. O 3 XeF 2
Mối liên hệ giữa cấu trúc và tính chất của các chất
- MgO và NaF có cùng kiểu cấu trúc tinh thể. MgO có độ cứng lớn hơn NaF nhiều, nhiệt độ nóng chảy của MgO (2830^0 C) cũng cao hơn nhiệt độ nóng chảy của NaF (992^0 C) nhiều. Hãy giải thích nguyên nhân của sự khác nhau đó.
- Nhiệt độ nóng chảy, sôi và phân hủy của H 2 và H 2 Te có giá trị như sau:
Chất Tnc, 0 C Ts, 0 C Tphh, 0 C H 2 259 252,8 >
H 2 Te 51 1,8 phân hủy khi sôi a. Có gì mâu thuẫn giữa nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và nhiệt độ phân hủy của các chất đó không? Giải thích điều đó như thế nào? b. Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào yếu tố nào? Nhiệt độ phân hủy phụ thuộc vào yếu tố nào?
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của F 2 ; Cl 2 ; Br 2 và I 2 với các giá trị như sau:
Chất F 2 Cl 2 Br 2 I 2
Ts 0 C 187,9 34 58,2 184, Tnc^0 C 219,6 102,4 7,2 113,
Giải thích?
- Giải thích về sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất H 2 X của các nguyên tử phân nhóm 6A với các giá trị như sau: Hợp chất H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te Tnc^0 C 0 85,6 65,7 51,
Danh pháp các chất vô cơ
- Hãy gọi tên các hơp chất và ion sau:
a. C^4 –^ ; N^3 –^ ; S^2 –^ ; O^2 –^ ; Cl–^ ; OH–^ ; O 22 –^ ; O 3 –^ ; CN–^. b. Cu+^ ; Cu2+^ ; Fe2+^ ; Fe3+^ ; Sn2+^ ; Sn4+^. c. NiCl 2 ; Cr 2 O 3 ; SnS ; CO ; CO 2 ; SiO 2 ; N 2 O ; NO ; NO 2 ; IF 5 ; IF 7. d. CH 4 , SiH 4 , NH 3 ; PH 3 ; H 2 O ; H 2 S ; HF ; HI e. COCl 2 ; NO 2 Cl ; SOCl 2 ; SOF 4 ; SO 2 Cl 2. f. Sr(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Sn(OH) 2 ; Sn(OH) 4. g. HNO 2 ; HNO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; HIO ; HIO 2 ; HIO 3 ; H 5 IO 6. h. H 2 SiO 3 ; H 4 SiO 4. ; H 3 PO 3 ; H 3 PO 4 ; (HPO 3 )n ; (HPO 3 ) 3. i. H 5 P 3 O 10 ; H 2 S 2 O 7 ; H 2 Cr 2 O 7. j. H 2 S 2 O 3 ; H 2 S 2 O 8 ; HSCN k. SnO 22 –^ ; SnO 32 –^ ; SO 32 –^ ; SO 42 –^ ; IO–^ ; IO 2 –^ ; IO 3 –^ ; IO 4 –^. l. S 2 O 32 –^ ; S 2 O 82 –^ ; SCN–^. m. KNO 3 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; FeSO 4 ; K 2 CrO 4 ; (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7. n. Hãy gọi tên các ion phức sau đây: o. [Sn(OH) 4 ]^2 –^ ; [Sn(OH) 6 ]^2 –^ ; [Zn(OH) 4 ]^2 –^. p. [AlF 6 ]^3 –^ ; [AuBr 4 ]–^. q. [Cu(SCN) 4 ]^2 –^ ; [CuCl 2 ]–^ ; [Cu(H 2 O) 6 ]2+^. r. [Co(NH 3 ) 6 ]3+^ ; [Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]2+^.
- Hãy viết công thức của các ion hoặc hợp chất sau đây:
a. Acid selenic f. Natri thiosulfat b. Kali iodat g. Tetracloroferrat(III) c. Amoni disulfat h. Ammintricloroplatinat(II) d. Natri pyrophosphat i. Pentaamminiodocrom(III) iodua e. Hidro thiocyanat j. Natri dicyanodiiodoaurat(I)
Đại cương về hóa học của các nguyên tố s và p
- Dự đoán trạng thái số oxi hóa bền cực đại của: Ba ; As ; Cl và P.
- Cường độ baz thay đổi như thế nào trong dãy sau: PH 3 ; NH 3 ; SbH 3 ; AsH 3 và BiH 3? Giải thích?
b. Ca(OH) 2 + Cl 2 d. Cl 2 + I 2 + H 2 O
- BrF 5 và ASF 5 là các chất lỏng dẫn điện kém nhưng hỗn hợp gồm hai chất lỏng trên lại dẫn điện tốt. Giải thích điều này?
Phân nhóm 6A: Chalcogen
- Trạng thái số oxi hóa nào của Mn có thể bị khử bởi ion sulfite trong môi trường baz?
- Ion SeO 32 ^ bền hơn trong môi trường acid hay môi trường baz?
- Trong môi trường acid, ion thiosulfate có thể oxi hóa ion nào sau đây? VO2+^ ; Fe3+^ ; Cu+^ và Co3+.
- a. Tính thế của phản ứng dị phân H 2 O 2 trong môi trường acid?
b. Ion Cr2+^ có thể là xúc tác cho quá trình dị phân của H 2 O 2 hay không? c. Giản đồ Latimer sau trong môi trường acid:
2 2
1 , 51 2
0 , 13 O 2 HO HO
Tính G^0 của quá trình dị phân HO 2 ^ và so sánh với kết quả của quá trình dị phân H 2 O 2?
- Hoàn thành các phương trình phản ứng:
a. S + H 2 SO 4 (đđ) c. O 3 + PbS b. Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O d. SO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4
- Xác định trạng thái số oxi hóa của các nguyên tố nhóm 6A trong các hợp chất: H 2 S ; OF 2 ; H 2 S 2 O 7 và S 2 F 10.
Phân nhóm 5A
- Viết phương trình phản ứng điều chế NH 3 từ:
a. Thủy phân Li 3 N b. Khử N 2 bằng H 2 ở điều kiện nhiệt độ và áp suất cao
- Viết phương trình phản ứng điều chế (có điều kiện) để tổng hợp các chất sau từ khí NH 3 (tự lựa chọn các tác chất còn lại). a. HNO 3 b. NO 2 ^ c. N 3
- Viết phương trình phản ứng:
a. PCl 5 với AlCl 3 d. Oxi hóa P 4 với O 2 dư b. PCl 5 với NH 4 Cl e. Sản phẩm của (a) phản ứng với lượng dư nước c. PCl 5 với nước theo tỷ lệ 1:1 f. Sản phẩm của (b) phản ứng với dung dịch CaCl 2
- Hoàn thành các phương trình phản ứng:
a. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 d. Ba(N 3 ) 2 b. NH 4 Cl(aq) + NaNO 2 (aq) e. HgCl 2 + PH 3 c. Ca 3 P 2 + H 2 O f. P 4 + NaOH + H 2 O
Phân nhóm 4A
- Trình bày các điểm giống và khác nhau:
a. Cấu trúc và tính chất điện của carbon và silic b. Cấu trúc và tính chất vật lí của các oxid của C và Si c. Tính chất acid-baz Lewis của các tetrahalogenur của C và Si.
- Enthalpi hình thành của các hợp chất hydrur của nguyên tố nhóm 4A như sau: CH 4 (74 kJ/mol); SiH 4 (+34 kJ/mol); GeH 4 (+91 kJ/mol); SnH 4 (+163 kJ/mol). Giải thích sự biến thiên của các giá trị trên?
- Viết phương trình phản ứng:
a. Thủy phân GeCl 4 b. SiCl 4 phản ứng với dung dịch nước NaOH c. CsF phản ứng với GeF 2 theo tỷ lệ 1: d. Thủy phân SiF 4 e. Thủy phân SiH 3 Cl
PHỨC CHẤT
1. Haõy vieát caáu hình ñieän töû cuûa caùc nguyeân toá trong daõy chuyeån tieáp thöù nhaát (töø Sc ñeán Zn).
Caùc vaân ñaïo naøo vaø caùc ñieän töû naøo cuûa caùc nguyeân toá ñoù laø vaân ñaïo hoaù trò, ñieän töû hoaù
trò?
2. Soá oxi hoùa cao nhaát coù theå coù cuûa moät nguyeân toá d ñöôïc xaùc ñònh nhö theá naøo? Giaûi thích taïi
sao caùc nguyeân toá d sôùm ñeàu coù khaû naêng ñaït ñeán soá oxi hoùa cao nhaát trong khi caùc nguyeân
toá d muoän khaû naêng naøy khoù ñaït ñeán (tröø Os,Ru)
3. So saùnh khaû naêng taïo phöùc giöõa caùc kim loaïi nguyeân toá d vaø caùc kim loaïi nguyeân toá p? Giaûi
thích caùc söï gioáng nhau vaø khaùc nhau naøy.
4. Giaûi thích taïi sao Au laø nguyeân toá khoù bò ion hoùa trong khi Cs laø nguyeân toá deã bò ion hoùa
nhaát.
5. Döïa treân Z vaø baùn kính nguyeân töû, giaûi thích taïi sao Au raát khoù bò ion hoùa hôn Ag nhieàu.
Chu kỳ
Nguyeân toá
ZCấu hình
I 1
(eV)
E^0 (V) r (Å) r+^ (Å)
6 Cs 5 5
6s^1 3,89 - 2,933 2,68 1 ,
6 Au 7 9
6s^1 5d^10 9,23 1,69 1,44 1,
5 Ag 4 7
5s^1 4d^10 7,57 0,799 1,44 1,
6. Haõy trình baøy ñònh nghóa caùc thuaät ngöõ sau:
a. Phoái töû (ligand) b. Ligand ña nha c. Ligand löôõng thuû d. Chelat
7. Haõy goïi teân caùc phöùc chaát coù coâng thöùc sau:
a. Ba[BrF 4 ] b. Na[AlCl 4 ] c. Cs[ICl 4 ] d. K[Au(OH) 4 ]
e. K[CrOF 4 ] f. Na[BH(OCH 3 ) 3 ] g. Rb[CrClOH(SCN) 2 ]
8. Haõy goïi teân caùc phöùc chaát coù coâng thöùc sau:
a. [Al(OH)(H 2 O) 5 ]^2 ^ b. [Ru(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ][PtCl 3 (NH 3 )] 3
c. [NiCl(NH 3 ) 5 ]Cl 2 d. [Cr(NH 3 ) 6 ][Co(CN) 6 ]
e. [Co(NH 3 ) 4 (SCN)Br]Cl f. Pt(NH 3 ) 3 Cl] 2 [PtCl 4 ]
g. [CrOH(NH 3 ) 2 )(H 2 O) 3 ](NO 3 ) 2
9. Haõy cho bieát coâng thöùc cuûa caùc ion phöùc chaát sau:
a. ion pentaamminaquorutheni (III) b. TetraamminPlatin (IV) hexacloroplatinat(II)
c. ion ammintricloroplatinat (II) d. DiclorotetraamminNikelt(III) nitrat
e. Trisphenantrolincobalt(II) tetrathiocyanonikelat(II) f. ion iodopentakispyridinplatin (IV)
g. TetraammindicloroRodium(III) clorur
10. Haõy cho bieát moãi phaân töû cuûa caùc chaát sau coù theå hình thaønh bao nhieâu lieân keát vôùi moät
ion kim loaïi ñeå taïo thaønh voøng kheùp kín.
a. acetylaceton: 2 nguyeân töû oxi taïo thaønh voøng 6
b. diethylentriamin: 3 nguyeân töû nitrogen taïo thaønh 2 voøng 5
c. 8-hydroxyquinolin: 2 nguyeân töû oxi vaø nitrogen taïo thaønh voøng 5
b. Fe^3 (phöùc spin cao) d. Zn^2
21. Phöùc [NiCl 4 ]^2 thuaän töø vôùi 2 ñieän töû ñoäc thaân coøn phöùc [Ni(CN) 4 ]^2 laïi nghòch töø. Haõy tìm
caáu truùc thích hôïp cho 2 phöùc chaát ñoù.
22. Saép xeáp theo thöù töï töø tính taêng daàn cuûa caùc phöùc chaát tröôøng yeáu [Cr(NH 3 ) 6 ]^3 ,
[Co(NH 3 ) 6 ]^3 , [Zn(NH 3 ) 6 ]^2 . Giaûi thích lyù do taïi sao laïi saép xeáp nhö vaäy.
23. So saùnh ñoä maïnh cuûa tính oxi hoùa cuûa caùc ion Ag+ vaø [Ag(NH 3 ) 2 ]+. Giaûi thích.
24. So saùnh ñoä maïnh cuûa tính khöû cuûa caùc ion Fe2+ vaø [Fe(CN) 6 ]^4 . Giaûi thích.
25. Cho một Co(II) hoøa tan trong nöôùc caát. ÔÛ ñieàu kieän bình thöôøng trong moâi tröôøng khí
quyeån khoâng quan saùt thaáy dung dòch naøy coù söï bieán ñoåi naøo. Neáu cho theâm vaøo dung dòch
naøy ammoniac vaø muoái natri nitrit ngöôøi ta coù theå thu ñöôïc moät phöùc maøu vaøng trung hoøa
ñieän coù soá phoái trí 6 vôùiù hai loaïi ligand khaùc nhau trong ñoù coù nitrito với tæ leä Co:NO 2 = 1:
Haõy xaùc ñònh coâng thöùc cuûa phöùc treân vaø ñoïc teân. Giaûi thích
Coù theå toàn taïi phöùc [Co(H 2 O) 6 ]3+ trong nöôùc khoâng? Taïi sao?
26. Trong phöùc baùt dieän, haõy cho bieát nhöõng caáu hình dnnaøo chæ taïo ñöôïc phöùc coù moät traïng
thaùi spin duy nhaát
27. bò bieán ñoåi nhö theá naøo khi chuyeån töø phöùc baùt dieän naøy sang phöùc baùt dieän khaùc coù
cuøng boä ligand:
a. Fe^2 baèng Fe^3
b. Mn^2 baèng Ni^2
28. Töø giaù trò cuûa thoâng soá taùch tröôøng tinh theå () vaø naêng löôïng gheùp ñoâi ñieän töû (P) trong
moät vaân ñaïo, haõy tính ñoä năng lượng làm bền bởi trường phối tử cuûa caùc phöùc chaát? Cho bieát
phöùc taïo thaønh seõ laø phöùc spin cao hay phöùc spin thaáp? Thuaän töø hay nghòch töø?
a. [Cr(H 2 O) 6 ]^2 [Cr(NH 3 ) 6 ]^2
b [CoF 6 ]^3 [Co(NH 3 ) 6 ]^3 [Co(H 2 O) 6 ]^2
29. Cho hai phöùc chaát sau: [Fe(CN) 6 ]4-^ vaø [Fe(CN) 6 ]3-
a Veõ giaûn ñoà söï taùch möùc naêng löôïng cuûa vaân ñaïo d cuûa nguyeân töû trung taâm
trong caùc phöùc chaát naøy.
b. Xaùc ñònh xem caùc phöùc naøy thuaän töø hay nghòch töø, spin thaáp hay spin cao?
c. Xaùc ñònh xem phaûn öùng theá phoái töû CN- baèng H 2 O ôû phöùc naøo xaûy ra nhanh
hôn.
35. Cho moät phöùc A coù coâng thöùc nguyeân Co(NH 3 ) 2 (SCN) 3 H 2 O. Khi cho ion
Fe3+ taùc duïng vôùi phuùc khoâng nhaän thaáy söï xuaát hieän maøu ñoû vaø cuõng khoâng phaùt hieän
ñöôïc söï hieän dieän cuûa NH 3 vaø Co3+ töï do trong dung dòch phöùc baèng caùc phaûn öùng hoùa
hoïc nhaän bieát thoâng thöôøng.
a. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phoái trí cuûa phöùc A vaø ñoïc teân phöùc
b. Haõy vieát caáu truùc caùc ñoàng phaân hình hoïc cuûa phöùc A
c. + Giaûi thích taïi sao phöùc A coù maøu
