Conceptos Generales del Equilibrio Químico: Una Guía para Estudiantes - Prof. Gómez, Schemes and Mind Maps of Chemistry

Download Conceptos Generales del Equilibrio Químico: Una Guía para Estudiantes - Prof. Gómez and more Schemes and Mind Maps Chemistry in PDF only on Docsity!

CONCEPTOS GENERALES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO

Guldberg y Waage (1930 ): Ley de acción de masas: “la rapidez de una reacción química es proporcional a las masas de los reactivos”

Energía libre de Gibss G es una medida de la energía del sistema, y siempre tenderá hacia estados de menor energía

CONSTANTES DE EQUILIBRIO PARA

ESPECIES QUE SE DISOCIAN O SE

COMBINAN: ELECTROLITOS

DÉBILES

A mayor Keq mayor será la disociación y mas fuerte será el ácido.

El valor de Keq es bastante pequeño comparado con 0.1 M por lo que se puede despreciar

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

Teoría de Arrhenius

Teoría de Brønsted-Lowry

Teoría de Lewis

• A 25°C, Kw = 1x10-

EJEMPLO

Calcule el pH de una solución de ácido nitroso (HNO 2 ) 0.036 M

1. Las especies que pueden afectar el pH de la solución son HNO 2 , H+, y la base conjugada NO2-
2. Establecemos x como la concentración en el equilibrio de los iones H+^ y NO2-^ en mol/L, y resumimos: Inicial (M): 0.036 0 0 Cambio (M): -x +x +x Final (M): 0.036-x x x
3. Definimos la constante de ionización, 4.5X10-4^ = (x^2 ) / (0.036-x) Una vez que aplicamos la aproximación 0.036-x ≈ 0.036, obtenemos 4.5X10-4^ = (x^2 ) / (0.036-x) ≈ x^2 / 0. HNO 2 (ac) (^) H

(ac) + NO 2

(ac) HNO 2 (ac) (^) H+(ac) + NO 2 - (ac) HNO 2 (ac) (^) H+(ac) + NO 2 - (ac) HNO 2 (ac) (^) H+(ac) + NO 2 - (ac)

(4x10-4^ M / 0.036 M) x 100% = 11% Como este valor es mayor que 5%, la aproximación no es válida y se debe resolver la ecuación cuadrática: x^2 + 4.5x10-4 x – 1.62x10-5^ = 0 x= 3.8x10-3^ M o -4.3x10-3^ M La segunda respuesta es físicamente imposible, porque la concentración no puede ser negativa. Por lo tanto, la respuesta es 3.8x10-3^ M

4. En el equilibrio, [H+]= 3.8x10-3^ M pH= -log(3.8x10-3^ M) = 2.

SALES DE ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

Anión de la sal de un ácido débil Hidrólisis del ion salino Constante de hidrólisis de la sal El valor del Kb se puede calcular a partir de la Ka del ácido acético

Escribimos la constante de equilibrio: Sea x la concentración de HOAc y OH

• en el equilibrio. Entonces, al equilibrio: Como sabemos que COAc

se puede despreciar x en comparación con COAc-

AMORTIGUADORES Ecuación de Henderson-Hasselbach Está compuesto por un ácido débil y su sal o por una base débil y su sal.