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DATOS
DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE CARBONO E HIDRÓGENO:
Reacción de urea con óxido de manganeso ● CON2H4 + MnO2 →CO2 + H2O +NH Reacción de hidróxido de bario con CO ● CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3+ H2O Reacción de carbonato de bario con ácido clorhídrico ● BaCO3 + HCl →BaCl2+H2O + CO
DETERMINACIÓN DE HALÓGENOS
Un compuesto orgánico halogenado (DDT) en el calor reacciona con el cobre formando cloruro de de cobre. ● C14H9C15 + Cu +O2 →CuCl₂
MÉTODO DE LA FUSIÓN SÓDICA
El problema contiene Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), y Azufre (S). Las cuales reaccionan con el sodio (Na) por medio de fusión:
● (C, H, O, N, S, X)+Na →NaCN, NaX, Na2S, NaSCN, Na3PO
IDENTIFICACIÓN DE AZUFRE
La reacción de acetato de plomo con azufre forma sulfuro de plomo oscuro ● Na2S + (CH3COO)2Pb →PbS + 2 CH3COONa
Reacción del filtrado con el nitroprusiato de sodio genera la aparición de una coloración púrpura que indica la presencia de sulfuros: ● Na2S + Na2 [ Fe(CN)5NO] →Na3 [Fe(CN)5NaSNO]
IDENTIFICACIÓN DE NITRÓGENO
La reacción de cianuro de sodio con una solución de sulfato de hierro III y amonio producen un precipitado azul (Azul de prusia):
● 6 NaCN + FeSO4 →Na4 Fe(CN)6 + Na2SO ● 3 Na4 Fe(CN)6 + 2Fe2(SO4)3 →Fe4[Fe(CN)6]3 + 6 Na2SO
Tomada de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ANALISISCUALITATIVOYCUANTITATIVO_30490.pdf
SEGUNDO PROCEDIMIENTO Reacción de urea en contacto con calor produce amoniaco y agua ● CON2H4+O2 →NH3+H2O
Reacción en el papel tornasol produce hidróxido de amonio. ● NH3+H2O →NH4OH
IDENTIFICACIÓN DE HALÓGENOS
Reacción de NaX con ácido nítrico, nitrato de plata y calor producen un precipitado correspondiente a halógenos: Cloruro de plata, Bromuro de plata o Yoduro de plata. ● NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO ● NaBr + AgNO3 →AgBr + NaNO ● NaI + AgNO3 →AgI + NaNO
entrar en contacto con el cloruro férrico y el ácido se forma un precipitado color azul correspondiente al azul de Prusia que indica la presencia de nitrógeno. En el segundo procedimiento al momento de calentar la urea y fundirla se formó amoniaco y agua gaseosos que al entrar en contacto con el papel tornasol genera un cambio de color en este,debido a que el amoniaco es una base.
➔ En la identificación de azufre. Al adicionar la solución de acetato de plomo 10% a la solución alcalina acidificada se hace presente la formacion de un precipitado de color negro, este color nos indica la presencia de azufre.Por ultimo al agregar un poco de la solucion de nitroprusiato de sodio al 0.1% aparece un color púrpura que muestra la presencia de iones sulfo cianuro lo que nos indica que la muesta contenía azufre y nitrógeno.
➔ Al acidificar la fusión sódica con ácido nítrico y agregar un poco de la solución de nitrato de plata se puede observar la formacion de un precipitado de color blanco, este nos indica la presencia de alogenos en la solucion.
CONCLUSIÓN
Luego de consultar distintas fuentes bibliográficas y observar prácticas de laboratorio se
puede concluir que:
El análisis cualitativo elemental orgánico nos permitió identificar compuestos desconocidos en diferentes muestras problema que por medio de reacciones que nos permitieron identificar los elementos que constituyen a los compuestos orgánicos y las sustancias producidas en las reacciones, así también se pudo ver diversas características de estos elementos y sustancias como el cambio de coloración, efervescencia y la formación de precipitados.
El método de la fusión sódica permite realizar diversas identificaciones ya que en su reacción genera sustancias que se pueden usar como muestra problema para la determinar por medio de reacciones químicas la presencia de otros elementos como carbono, hidrógeno, azufre, nitrógeno y halógenos en compuestos permitiéndonos observar cambios en la coloración de las soluciones o la formación de precipitados característicos de estos compuestos.
BIBLIOGRAFÍA
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