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PRACTICA VIRTUAL VALORACION ACIDOS - BASES
Asignatura : Bioquímica I Programa : Ciencias de la Salud Docente: Aidy Carrillo Cubides. (a.carrillo@uan.edu.co) Departamento de Química. Facultad de Ciencias Marco teórico Temas Reacciones Ácidos - bases Valoracion/Titulacion Acidos - Bases Soluciones Descripción Reacciones Ácido- base Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal y agua. La valoración acido-base tiene su fundamento en el cambio brusco + de concentración de los iones hidronios H 3 O+^ , y por tanto del pH, que se produce en el punto final de la reacción de neutralización. El punto final se reconoce por el cambio de color que experimenta el indicador añadido a la solución.i Valoraciones Químicas Las cantidades de reactivos y productos de una reacción, son investigados en los laboratorios gravimétricamente por pesadas y volumétricamente por titulación. La volumetría, también llamada valoración química, es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o “problema” a la otra disolución estandarizada desde la bureta, hasta que la reacción finaliza (Figura 1). Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación.ii Esta operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida.
El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador. Estos por lo general son ácidos orgánicos o bases débiles que cambian de color al pasar de un medio acido a uno básico. Sin embargo, no todos los indicadores cambian de color al mismo pH. La selección del indicador para una determinada valoración depende del pH en el que se presente el punto de equivalencia (el punto en el que el número de moles de iones OH-^ añadidos a una disolución es igual al número de moles de iones H+^ presentes inicialmente).iii La valoración acido-base también puede ser potenciométrica (Figura 2). Elfundamento de la técnica radica en el potencial eléctrico que se genera por el desequilibrio de carga a través de cualquier material. Se utiliza un electrodo de vidrio en el que la concentración de protones (iones H+) es constante (electrodo de referencia), y la concentración exterior está determinada por la concentración, o actividad, de los protones en la solución del analito. Esta diferencia de concentración produce la diferencia de potencial que medimos con un pH metroiv. El punto de equivalencia se localiza por observación de las variaciones de potencial medido. La determinación potenciométrica del punto final se puede aplicar a todos los tipos de reacciones volumétricas. Es utilizada con mayor frecuencia con disoluciones coloreadas u opacas en las que es imposible apreciar el viraje de los indicadores. Es menos subjetiva que la determinación del punto final con indicadores de viraje, y por lo tanto es intrínsecamente más exacta.v Para hallar la concentración de la muestra por el método potenciométrico se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (mL) de la solución titulante empleada (figura 3). La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo). La valoración de un ácido fuerte con una base fuerte se caracteriza por tres etapas importantesvi: Los iones hidronios están en mayor cantidad que los iones hidróxidos antes del punto de equivalencia. Los iones hidronios e hidróxidos están presentes en concentraciones iguales, en el punto de equivalencia. Los iones hidróxidos están en exceso, después del punto de equivalencia.
Acido Fuerte – Base Fuerte (10mL de HCl 0,1M) mL de NaOH (0,1M) pH Indicador Marca con una X el punto de equivalencia 1 1,09 Violeta de metilo Recuerda : Que la virtualidad requiere que des de más del 100% para tener un aprendizaje productivo. No olvides cuidar de ti y a los que amas, Quédate en casa y lávate las manos, mínimo cada 3 horas. Referencias Bibliograficas
i (^) Petrucci R., Harwood W. Química General principios y aplicaciones modernas Ed. Pearson educación, 1999. p. 469 - 504. ii (^) Rodríguez P. Práctica 5 Valoración ácido-base. Química General. Laboratorio de Química General- UNESUR. Accesible en URL: http://puraquimica.files.wordpress.com/2011/07/prc3a1tica- 5 - titulaciones-c3a1cidobase. pdf. Consultada el 15 de Enero de 2015. iii (^) Semprúm JM. Manual de prácticas de Química General. Universidad Nacional Experimental Sur del Lago. Programa de Ingeniería de alimentos. Santa Bárbara de Zulia, Abril 2010. Accesible en URL: http://davidmejiasquimica.files.wordpress.com/2010/05/prac-quim-gen.pdf. Consultada el 15 de Enero de 2015. iv (^) Potentiometry. Lecture 7. Accesible en URL: http://memo.cgu.edu.tw/hsiu-po/Analytical%20Chem/Lecture%207.pdf. Consultada el 15 de Enero de 2015. v (^) Skoog Douglas A., West Donald M. y Holler F.James; Química Analítica; Editorial McGraw-Hill/Interamericana de México, s.a de C.V.; 8 ed; México; 2004. p. 354- 357 vi (^) Chang, R. (2006). Principios esenciales de química general, Raymond Chang.
