Apuntes sobre el Enlace Iónico Parte2, Apuntes de Ciencias Ambientales

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+^ Li (g) +Cl LiCl(s)

• (g) +^ ∆H(Li^ )+∆H^ HH
  • (Cl )= -558+(-340)=-898KJ/mol

∆H=861KJ/molU^ ∆Hd=-37KJ+(ac) +ClLi^

• (ac) Solubilidad: Hidratación +-^ LiCl(s)^ ⇒ Li(ac) + Cl^ (ac) Entalpía de disolución

∆ Hd

∆ Hd^ es la entalpia del proceso de disolución de un sólido Iónico ++^ Li(g)^ ⇒^ Li(ac) Entalpía de hidratación

∆ Hh

Entalpías de hidratación en Kj/mol de algunos iones+^ +^ +^ Ion^ Li^ NaK

-^ -^ -^ +^ Cl BrILi^

2+^ 3+BeAl^

-558^ -444^ -361^ Hh ∆

-340^ -309^ -296^ -^

-1435^ -

Ej. Variación de la solubilidad de algunos haluros alcalinosLiF^

LiCl^ LiBr^ NaCl^

KCl^ RbCl

Entalpía^ de-1041^ hidratación Kj/mol

-898^ -867^ -^

-701^ -

Entalpía de red^1046

Entalpía^ de^5 disolución

-37^ -49^4

Solubilidad mol/l^ 0,^

14 10 5,^

4,2^ 6,

Otras propiedades ¾ Sólidos Iónicos son duros y quebradizos ¾ Conductividad eléctrica: En estado sólido aislanteConductores de segunda especie en disolución

RADIO IONICO ¾Los radios ionicos aumentan al bajar en un grupo.+^ +^ +^ +^ +Li< Na^ < K^ < Rb< Cs ¾Los radios de los iones de la misma carga disminuyen a lo largo deun período Ca2+>Mg2+>Zn2+

Ca2+ > Ti2+ > V2+

¾Para iones isolelectronicos los aniones son mayores que los cationes,a medida que aumenta la carga nuclear el tamaño disminuyeO2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ ¾Cuando un ion puede encontrarse con entornos con indices decoordinación diferentes su radio aumenta a medida que lohace el indice de coordinación. 4<6<8<10<12 ¾Para un número de coordinación dado el radio iónico disminuye alaumentar el estado de oxidación. Cr2+ > Cr3+ > Cr6+

Pauling^ parte del estudio de estructuras del tipo:NaF, KCl, RbBr, CsICombinaciones entre un catión y un anión isoelectrónicos con ungas noble. +^ -^ Na^ F^ isoelectronicos con Ne+^ -^ K^ Clisoelectronicos con Ar+^ -^ Rb^ Br^ isoelectronicos con Kr+^ -^ Cs^ Iisoelectronicos con Xe

Z^ =Z-Sefectiva^

C C= una constante de proporcionalidad igual r = para iones isoelectrónicos Z^ ef

CCrrCA ZZ efCatiónefAnión

d^ +=+= [ ]^ ZZd ×× efCatiónefAniónC^ = ZZ +^ efCatiónefAnión

efCatiónefAnión

ZZdZZC ××=+ efCatiónefAnión

RADIOS IÓNICOS Elem.^ Rad. Elem.^

Rad.

Cl(-1)^167 O(-2)

Br(-1)^182 S(-2)

F(-1)119^ Se(-2)

I(-1)206^ Te(-2)

Anion radii (6-coordinate) (pm)

REDES IONICAS

• Ag(+1)^129 Er(+3) 103. Elem. Rad. Elem. Rad.
• Mn(+3) 72/78.5*Ta(+3)
  • Al(+3) 67.5 Eu(+2)
  • Mo(+3)^83 Tb(+3) 106.
    • Au(+1)^151 Eu(+3) 108.
    • Na(+1)^116 Th(+4)
      • 86 Ti(+2) Au(+3)^99 Fe(+2) 75/92.0*Nb(+3)
        • 112.3 Ti(+3) 81. Ba(+2)^149 Fe(+3) 69/78.5*Nd(+3)
          • Be(+2)^59 Ga(+3) 76.
          • Ni(+2) 83.0 Ti(+4) 74.
            • Bi(+3)^117 Gd(+3) 107.
            • Pb(+2)^133 Tl(+1)
              • Ca(+2)^114 Hf(+4)
              • Pd(+2)^100 Tl(+3) 102.
                • Cd(+2)^109 Hg(+1)
                • Pm(+3)^111 Tm(+3) 102.
                  • Ce(+3)^115 Hg(+2) - Pr(+3)^113 U(+3) 116. - Ce(+4)^101 Ho(+3) 104. - Pt(+2)^94 U(+4) - Co(+2) 79/88.5In(+3) 94. - Rb(+1)^166 V(+2) - Co(+3) 68.5/75Ir(+3) - Rh(+3) 80.5 V(+3) 78. - Cr(+2) 87/94* K(+1) - Ru(+3)^82 Y(+3) 104. - Cr(+3) 75.5 La(+3) 117. - Sb(+3)^90 Yb(+2) - Cs(+1)^181 Li(+1) - Sc(+3) 88.5 Yb(+3) 100. - Cu(+1)^91 Lu(+3) 100. - Sm(+3) 109.8 Zn(+2) 88. - Cu(+2)^87 Mg(+2) 86. - Sr(+2)^132 Zr(+4) - RED CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO ORED DEL CLORURO DE CESIO. CsCl Indice de coordinación - RED TETRAEDRICA O DEL SULFURO DE ZINC. ZnS(BLENDA). RED CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS. Indice de coordinación=