Problema 1.4
En las estaciones de servicio es preciso añadir ácido sulfúrico diluido a las baterías secas
a fin de activarlas. Se nos pide preparar un lote nuevo de ácido al 18.63 % utilizando una
disolución más débil que contiene 12.43 % de H2SO4 (el resto es agua pura) y que se
encuentra en un tanque. Si se agregan 200 Kg. de H2SO4 al 77.7 % al tanque, y la
disolución final tiene que ser H2SO4 al 18.63 %, ¿cuántos kilogramos de ácido de batería
se han preparado?
1. Diagrama de bloques.
2. Base de cálculo: 200kg de corriente B
3. Balance general: A+B=C
4. Balance de componentes:
H2SO4:
(A)(.1243)+(200)(.777)=(C)(.1863)
H2O:
(A)(.8757)+(200)(.223)=(C)(.8137)
5. Resolver sistema de ecuaciones:
.1243A+155.4=.1863C
.8757A+44.6=.8137C
A=1905.48 C=2105.48
6. Comprobación: A+B=C
1905.48+200=2105.48
2105.48=2105.48
7. Repuesta:
1905.48 kg de ácido sulfúrico al 12.43%
2105.48 kg de ácido sulfúrico al 18.63%
B 22.3% H2O
200 kg H2SO4
77.7%
18.63% H2SO4
C 81.37% H2O
12.43% H2SO4
87.57% H2O A
