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Balanceo de ecuaciones redox con ejercicios resueltos, Resúmenes de Química

Instituto de Enseñanza Superior del EjércitoQuímica

ejercicios de ecuaciones redox con soluciones

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Ejercicios de reacciones redox con solución
Ajustes redox
1) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
KMnO4 + K2SO3 + HCl ⇌ MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O
Solución
2) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇌ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
Solución
3) Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato (VI)
de potasio, produciéndose la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HCl ⇌ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón.
b) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y cuál
es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
c) Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se atacan
totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1
Solución
4) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
P + HNO3 + H2O ⇌ H3PO4 + NO
Solución
5) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón en medio ácido, detallando los
pasos correspondientes:
H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O
Solución
6) Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O
a)¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se
reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNO2 ; NaMnO4 ; MnSO4 ;
NaNO3
PAU ULL junio 2013
Solución
7) Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ⇌ SnCl4 + CrCl3 + H2O + KCl
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se
reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: K2Cr2O7 ; SnCl2 ; SnCl4 ;
CrCl3
PAU ULL junio 2014
Solución
8) Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HCl ⇌ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se
reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c) Nombra los compuestos K2Cr2O7 , HCl, CrCl3 , y KCl
PAU ULL julio 2015
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Ejercicios de reacciones redox con solución Ajustes redox

  1. Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: KMnO 4 + K 2 SO 3 + HCl ⇌ MnO 2 + K 2 SO 4 + KCl + H 2 O Solución
  2. Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: K 2 Cr 2 O 7 + HI + H 2 SO 4 ⇌ K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + H 2 O Solución
  3. Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato (VI) de potasio, produciéndose la siguiente reacción: K 2 Cr 2 O 7 + HCl ⇌ KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón. b) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? c) Calcular los moles y el volumen de Cl 2 en C.N. que se producirá si se atacan totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1 Solución
  4. Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: P + HNO 3 + H 2 O ⇌ H 3 PO 4 + NO Solución
  5. Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón en medio ácido, detallando los pasos correspondientes: H 2 S + NaMnO 4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr 3 + H 2 O Solución
  6. Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: NaNO 2 + NaMnO 4 + H 2 SO 4 ⇌ MnSO 4 + NaNO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O a)¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global. c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNO 2 ; NaMnO 4 ; MnSO 4 ; NaNO 3 PAU ULL junio 2013 Solución
  7. Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl ⇌ SnCl 4 + CrCl 3 + H 2 O + KCl a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global. c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: K 2 Cr 2 O 7 ; SnCl 2 ; SnCl 4 ; CrCl 3 PAU ULL junio 2014 Solución
  8. Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: K 2 Cr 2 O 7 + HCl ⇌ CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global. c) Nombra los compuestos K 2 Cr 2 O 7 , HCl, CrCl 3 , y KCl PAU ULL julio 2015 Solución
  1. Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción: Cr 2 (SO 4 ) 3 + KClO 3 + KOH ⇌ K 2 CrO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O Solución 10 ) Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción: NaNO 2 + NaMnO 4 + H 2 O ⇌ MnO 2 + NaNO 3 + NaOH Solución Cuestiones redox
  2. En la reacción siguiente: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + HCl ⇌ CrCl 3 + S + KCl + H 2 O a) Deduce razonadamente cuál es la sustancia oxidante y la reductora, la que se oxida y la que se reduce. b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción. c) Escribe y ajusta la reacción global. d) Calcula cuánto azufre se produce si reaccionan 51 g de H 2 S. a) La sustancia oxidante es el Cr 2 O 7 -2, que pasa de numero de oxidación +6 a +3, reduciéndose. La sustancia reductora es el S-2, que se oxida a S^0. b) Las semirreacciones son: Cr 2 O 7 -2^ + 6 e-^ → 2 Cr+3^ + 7 H 2 O S-2^ → S^0 + 2 e- Solución
  3. Una disolución 0,01 M de iones Ag+^ se mezcla con un volumen igual de una disolución 2 M de iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico. Justifique si será espontánea la reacción: 2Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu+ Potenciales normales: Ag+^ (aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu2+^ (aq)/Cu(s) +0,34 V Resultado: Es espontánea, ya que E^0 = +0.46V Solución
  4. Explíquese el comportamiento del cinc, el cobre y el oro ante el HCl Potenciales normales de reducción: Zn2+^ /Zn: -0.763 V Cu+2/Cu: 0.337 V Au3+/Au: 1.50 V Resultado: El cinc es oxidado por el ácido. Los otros dos no reaccionan. Solución
  5. Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO 3 (ac) + Fe (s) ⇌ Fe(NO 3 ) 2 (ac) + 2 Ag (s). a) Los cationes Ag+^ actúan como reductores; b) Los aniones NO 3 –^ actúan como oxidantes; c) El Fe(s) es el oxidante; d) El Fe(s) se ha oxidado a Fe2+ e) Los cationes Ag+^ se han reducido a Ag(s). Solución

Pilas

  1. Los potenciales normales de reducción de los semi-sistemas Ni2+/Ni y Cu2+/Cu son -0,25 V y 0,34V respectivamente. Si con ellos se construyera una pila.
  1. Realiza un esquema de la misma, señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo.
  2. ¿En qué dirección se mueven los iones del puente salino? (electrolito del puente salino KNO 3 )
  3. ¿En qué dirección circulan los electrones por el circuito?
  4. Calcula la fem de la pila y escribe su notación. PAU ULL septiembre 2006 Solución
  1. Sabiendo que e^0 red(Ag+^ /Ag^0 )= 0,80 V y e^0 red(Ni2+/Ni)=-0.23V a) ¿Cómo podríamos construir una pila con ambos electrodos? Resultado: Ni°(s)|Ni+2||Ag+| Ag°(s) b) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila? Resultado: e^0 = +1.03V c) Indica las semirreacciones en cada electrodo de la reacción global. Resultado: Ni° ⇒ Ni+2^ + 2 e- Ag+^ + e-^ ⇒ Ag° Solución
  2. Calcúlese la fuerza electromotriz de una pila de aluminio y plata si las concentraciones de ambos iones es 1 M Resultado: 2.47 V Solución
  3. Se tienen los siguientes potenciales estándar de reducción: ε^0 (Mg 2+/ Mg) = -2,36 V y ε^0 (Pb2+/Pb) = -0,13 V a) Justifica en qué sentido tendría lugar la reacción: Mg2+^ + Pb ⇌ Mg + Pb2+ b) Indica las reacciones que tendrían lugar en cada uno de los electrodos de la pila que construirías con ellos y la reacción total de la misma. Dibuja un esquema de la pila, describiendo los procesos que tienen lugar y cómo funciona. c) lndica la especie que se oxida, la que se reduce, la especie oxidante y la especie reductora. d) Calcula la f.e.m. de la pila. Solución
  4. Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de Ag sumergida en una disolución 1M de Ag+^ y otra que contiene una barra de Zn sumergida en una disolución 1M de Zn2+. Ambas están unidas por un puente salino. a) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo, en el ánodo y la reacción global de la pila. b) Escribe la notación de la pila y calcula el potencial estándar. c) Dibuja un esquema identificando cada uno de los elementos de la pila y la dirección del flujo de electrones. ¿Para qué se necesita el puente salino? Datos: ε 0 [Zn2+/Zn(s)] = - 0,76 V; ε 0 (Ag+/Ag) = + 0,80. Solución
  5. Realizar un esquema de una pila con los semipares Li+/Li y Zn2+/Zn. Se pide: a) Indique cada uno de los componentes de la misma, cátodo, ánodo, asi como la notación de la pila. b) Las semirreacciones correspondientes y la reacción global. Calcular la f.e.m. estándar de la pila. c) ¿Qué tipo de especie química utilizaría para la construcción del puente salino? Justifique la respuesta. Datos: Eo (Li+/Li) = - 3,05 V; Eo (Zn2+/Zn) = -0,76 V Solución

Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: KMnO 4 + K 2 SO 3 + HCl  MnO 2 + K 2 SO 4 + KCl + H 2 O

Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato (VI) de potasio, produciéndose la siguiente reacción: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O a.- Ajustar la reacción por el método del ión electrón. b.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? c.- Calcular los moles y el volumen de Cl 2 en C.N. que se producirá si se atacan totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1

Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: P + HNO 3 + H 2 O  H 3 PO 4 + NO

  1. Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón en medio ácido, detallando los pasos correspondientes: H 2 S + NaMnO 4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr 3 + H 2 O
  • Determinamos el número de oxidación de cada átomo +1 -2 +1 +7 -2 +1 -1 0 +1 -1 +3 -1 +1 - H 2 S + NaMnO 4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr 3 + H 2 O
  • Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las semirreacciones sin los electrones intercambiados. S-2^ → S^0 MnO 4 -^ → Mn+
  • Igualamos en las semirreacciones los átomos de oxígeno añadiendo agua. S-2^ → S^0 MnO 4 -^ → Mn+3^ + 4 H 2 O
  • Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H+. S-2^ → S^0 MnO 4 -^ + 8 H+^ → Mn+3^ + 4 H 2 O
  • Añadimos los electrones a las semirreaciones. S-2^ → S^0 + 2 e- MnO 4 -^ + 8 H+^ + 4 e-^ → Mn+3^ + 4 H 2 O
  • Ajustamos los electrones entre ambas semirreaciones. 2 S-2^ → 2 S^0 + 4 e- MnO 4 -^ + 8 H+^ + 4 e-^ → Mn+3^ + 4 H 2 O
  • Sumamos las semirreacciones. 2 S-2^ → 2 S^0 + 4 e- MnO 4 -^ + 8 H+^ + 4 e-^ → Mn+3^ + 4 H 2 O 2 S-2^ + MnO 4 -^ + 8 H+^ → 2 S^0 + Mn+3^ + 4 H 2 O
  • Completamos moléculas según la reacción inicial. 4 H+^ van al H 2 S y otros 4 H+^ sobran de momento. 2 H 2 S + NaMnO 4 + 4H+^ → 2 S^0 + MnBr 3 + 4 H 2 O
  • Ajustamos los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, sodio, bromo y oxígeno. 2 H 2 S + NaMnO 4 + 4 HBr → 2 S^0 + MnBr 3 + 4 H 2 O + NaBr
  1. Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: NaNO 2 + NaMnO 4 + H 2 SO 4 ⇌ MnSO 4 + NaNO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O a)¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global. c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNO 2 ; NaMnO 4 ; MnSO 4 ; NaNO 3 PAU ULL junio 2013 a) La especie oxidante es el NaMnO 4 (cuyo Mn+7^ se reduce) y la reductora es el NaNO 2 (cuyo N+3^ se oxida). La especie que se oxida es el NaNO 2 y la especie que se reduce es el NaMnO 4 b) Ajustamos por el método del ión-electrón en medio ácido:
  • Determinamos el número de oxidación de cada átomo +1 +3 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +1 - NaNO 2 + NaMnO 4 + H 2 SO 4 ⇌ MnSO 4 + NaNO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
  • Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las semirreacciones sin los electrones intercambiados. NO 2 -^ → NO 3 - MnO 4 -^ → Mn+
  • Igualamos en las semirreacciones los átomos de oxígeno añadiendo agua. NO 2 -^ + H 2 O → NO 3 - MnO 4 -^ → Mn+2^ + 4 H 2 O
  • Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H+. NO 2 -^ + H 2 O → NO 3 -^ + 2 H+ MnO 4 -^ + 8 H+^ → Mn+2^ + 4 H 2 O
  • Añadimos los electrones a las semirreaciones. NO 2 -^ + H 2 O → NO 3 -^ + 2 H+^ + 2 e- MnO 4 -^ + 8 H+^ + 5 e-^ → Mn+2^ + 4 H 2 O
  • Ajustamos los electrones entre ambas semirreaciones. 5 NO 2 -^ + 5 H 2 O → 5 NO 3 -^ + 10 H+^ + 10 e- 2 MnO 4 -^ + 16 H+^ + 10 e-^ → 2 Mn+2^ + 8 H 2 O
  • Sumamos las semirreacciones. 5 NO 2 -^ + 5 H 2 O → 5 NO 3 -^ + 10 H+^ + 10 e- 2 MnO 4 -^ + 16 H+^ + 10 e-^ → 2 Mn+2^ + 8 H 2 O 2 MnO 4 -^ + 6 H+^ + 5 NO 2 -^ ⇌ 2 Mn+2^ + 3 H 2 O + 5 NO 3 -
  1. Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl ⇌ SnCl 4 + CrCl 3 + H 2 O + KCl a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global. c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: K 2 Cr 2 O 7 ; SnCl 2 ; SnCl 4 ; CrCl 3 PAU ULL junio 2014 a) La especie oxidante es el K 2 Cr 2 O 7 (cuyo Cr+6^ se reduce) y la reductora es el SnCl 2 (cuyo Sn+2^ se oxida). La especie que se oxida es el SnCl 2 y la especie que se reduce es el K 2 Cr 2 O 7. b) Ajustamos por el método del ión-electrón en medio ácido:
  • Determinamos el número de oxidación de cada átomo +1 +6 -2 +2 -1 +1 -1 +4 -1 +3 -1 +1 -2 +1 - K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl ⇌ SnCl 4 + CrCl 3 + H 2 O + KCl
  • Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las semirreacciones sin los electrones intercambiados. Tenemos en cuenta que el Cr 2 O 7 -2^ tiene dos cromos. Cr 2 O 7 -2^ → 2 Cr+ Sn+2^ → Sn+
  • Igualamos en las semirreacciones los átomos de oxígeno añadiendo agua. Cr 2 O 7 -2^ → 2 Cr+3^ + 7 H 2 O Sn+2^ → Sn+
  • Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H+. Cr 2 O 7 -2^ + 14 H+^ → 2 Cr+3^ + 7 H 2 O Sn+2^ → Sn+
  • Añadimos los electrones a las semirreaciones. Cr 2 O 7 -2^ + 14 H+^ + 6 e-^ → 2 Cr+3^ + 7 H 2 O Sn+2^ → Sn+4^ + 2 e-
  • Ajustamos los electrones entre ambas semirreaciones. Cr 2 O 7 -2^ + 14 H+^ + 6 e-^ → 2 Cr+3^ + 7 H 2 O 3 Sn+2^ → 3 Sn+4^ + 6 e-
  • Sumamos las semirreacciones. Cr 2 O 7 -2^ + 14 H+^ + 6 e-^ → 2 Cr+3^ + 7 H 2 O 3 Sn+2^ → 3 Sn+4^ + 6 e- Cr 2 O 7 -2^ + 3 Sn+2^ + 14 H+^ ⇌ 2 Cr+3^ + 3 Sn+4^ + 7 H 2 O
  • Completamos moléculas según la reacción inicial. K 2 Cr 2 O 7 + 3 SnCl 2 + 14 HCl ⇌ 2 CrCl 3 + 3 SnCl 4 + 7 H 2 O
  • Ajustamos los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, potasio, cloro y oxígeno. K 2 Cr 2 O 7 + 3 SnCl 2 + 14 HCl ⇌ 2 CrCl 3 + 3 SnCl 4 + 7 H 2 O + 2 KCl c) Nombramos los compuestos: K 2 Cr 2 O 7 heptaoxodicromato (VI) de dipotasio, (en desuso, dicromato de potasio) SnCl 2 dicloruro de estaño, (en desuso, cloruro de estaño (II), cloruro estannoso) SnCl 4 tetracloruro de estaño, (en desuso, cloruro de estaño (IV), cloruro estánnico) CrCl 3 tricloruro de cromo, (en desuso, cloruro de cromo (III), cloruro crómico)
  • Completamos moléculas según la reacción inicial. K 2 Cr 2 O 7 + 6 HCl + 8 H+^ ⇌ 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 7 H 2 O
  • Ajustamos los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, potasio, cloro y oxígeno. K 2 Cr 2 O 7 + 6 HCl + 8 HCl ⇌ 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 7 H 2 O + 2 KCl K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl ⇌ 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 7 H 2 O + 2 KCl c) Nombramos los compuestos: K 2 Cr 2 O 7 heptaoxodicromato (VI) de dipotasio, (en desuso, dicromato de potasio) HCl Cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico CrCl 3 tricloruro de cromo, (en desuso, cloruro de cromo (III), cloruro crómico) KCl Cloruro de potasio
  1. Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción: Cr 2 (SO 4 ) 3 + KClO 3 + KOH ⇌ K 2 CrO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O
  • Determinamos el número de oxidación de cada átomo +3 +6-2 +1+5-2 +1-1 +1 +6 -2 +1-1 +1+6-2 +1- Cr 2 (SO 4 ) 3 + KClO 3 + KOH ⇌ K 2 CrO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O
  • Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las semirreacciones sin los electrones intercambiados. Tenemos en cuenta que el Cr 2 (SO 4 ) 3 tiene dos átomos de cromo. 2 Cr+3^ → 2 CrO 4 - ClO 3 -^ → Cl- Método 1 Método 2
  • En las semirreacciones en las que haya átomos de oxígeno añadimos, EN EL LADO EN EL QUE SOBRAN, tantas moléculas de agua como oxígenos sobren. 2 Cr+3^ → 2 CrO 4 -2^ + 8 H 2 O ClO 3 -^ + 3 H 2 O → Cl-
  • En las semirreacciones en que haya átomos de oxígeno, añadimos en el lado en que falten oxígenos tantos OH-^ como EL DOBLE de los átomos de oxígeno que falten. 2 Cr+3^ + 16 OH-^ → 2 CrO 4 - ClO 3 -^ → Cl-1^ + 6 OH-
  • Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo OH-. 2 Cr+3^ + 16 OH-^ → 2 CrO 4 -2^ + 8 H 2 O ClO 3 -^ + 3 H 2 O → Cl-1^ + 6 OH- Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H 2 O. 2 Cr+3^ + 16 OH-^ → 2 CrO 4 -2^ + 8 H 2 O ClO 3 -^ + 3 H 2 O → Cl-1^ + 6 OH-
  • Añadimos los electrones a las semirreaciones. 2 Cr+3^ + 16 OH-^ → 2 CrO 4 -2^ + 8 H 2 O + 2·3e- ClO 3 -^ + 3 H 2 O + 6e-^ → Cl-1^ + 6 OH-
  • Ajustaríamos los electrones entre ambas semirreaciones, pero en este caso no es necesario.
  • Sumamos las semirreacciones, teniendo en cuenta que hay OH- y H 2 O en ambos lados. 2 Cr+3^ + 16 OH-^ → 2 CrO 4 -2^ + 8 H 2 O + 2·3e- ClO 3 -^ + 3 H 2 O + 6e-^ → Cl-1^ + 6 OH- 2 Cr+3^ + ClO 3 -^ + 10 OH-^ → 2 CrO 4 -2^ + Cl-1^ + 5 H 2 O
  • Completamos moléculas según la reacción inicial.
  1. Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción: NaNO 2 + NaMnO 4 + H 2 O ⇌ MnO 2 + NaNO 3 + NaOH
  • Determinamos el número de oxidación de cada átomo +1+3-2 +1 +7 -2 +1-2 +4 -2 +1+5-2 +1 -2+ NaNO 2 + NaMnO 4 + H 2 O ⇌ MnO 2 + NaNO 3 + NaOH
  • Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las semirreacciones sin los electrones intercambiados. NO 2 -^ → NO 3 - MnO 4 -^ → MnO 2 Método 1 Método 2
  • En las semirreacciones en las que haya átomos de oxígeno añadimos, EN EL LADO EN EL QUE SOBRAN, tantas moléculas de agua como oxígenos sobren. NO 2 -^ → NO 3 -^ + H 2 O MnO 4 -^ + 2 H 2 O → MnO 2
  • En las semirreacciones en que haya átomos de oxígeno, añadimos en el lado en que falten oxígenos tantos OH-^ como EL DOBLE de los átomos de oxígeno que falten. NO 2 -^ + 2 OH-^ → NO 3 - MnO 4 -^ → MnO 2 + 4 OH-
  • Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo OH-. NO 2 -^ + 2 OH-^ → NO 3 -^ + H 2 O MnO 4 -^ + 2 H 2 O → MnO 2 + 4 OH- Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H 2 O. NO 2 -^ + 2 OH-^ → NO 3 -^ + H 2 O MnO 4 -^ + 2 H 2 O → MnO 2 + 4 OH-
  • Añadimos los electrones a las semirreaciones. NO 2 -^ + 2 OH-^ → NO 3 -^ + H 2 O + 2e- MnO 4 -^ + 2 H 2 O + 3e-^ → MnO 2 + 4 OH-
  • Ajustamos los electrones entre ambas semirreaciones. 3 NO 2 -^ + 6 OH-^ → 3 NO 3 -^ + 3 H 2 O + 6 e- 2 MnO 4 -^ + 4 H 2 O + 6 e-^ → 2 MnO 2 + 8 OH-
  • Sumamos las semirreacciones, teniendo en cuenta que hay OH- y H 2 O en ambos lados. 3 NO 2 -^ + 6 OH-^ → 3 NO 3 -^ + 3 H 2 O + 6 e- 2 MnO 4 -^ + 4 H 2 O + 6 e-^ → 2 MnO 2 + 8 OH- 2 MnO 4 -^ + 3 NO 2 -^ + H 2 O → 3 NO 3 -^ + 2 MnO 2 + 2 OH-
  • Completamos moléculas según la reacción inicial. 2 NaMnO 4 + 3 NaNO 2 + H 2 O ⇌ 3 NaNO 3 + 2 MnO 2 + 2 NaOH
  • Comprobamos que los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, sodio y oxígeno, están ajustados. 2 NaMnO 4 + 3 NaNO 2 + H 2 O ⇌ 3 NaNO 3 + 2 MnO 2 + 2 NaOH