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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
BIOQUIMICA Y FARMACIA
QUIMICA GENERAL II
Nombre: Carla Estefanía Castro Córdova
Curso: S 2 - P
Fecha: 11/12/
CALCULO DE DENSIDAD DE GASES
- Calcule la densidad del dióxido de carbono en gramos por litro (g/L) a 0.99 atm y 55 °C
DATOS: SOLUCIÓN:
P = 0.99 atm.
T = 55 °C +273 = 328°K
CO2 = (12,01+34) g/mol
CO2 = 44,01 g/mol
𝑛
𝑣
𝑃
𝑅𝑇
𝑚
𝑀
𝑚
𝑣
𝑃𝑀
𝑅𝑇
RESPUESTA: 𝟏, 𝟔𝟐 𝒈/𝑳
- Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733
mm Hg y 46 °C.
- Calcular la densidad de C 4
H
8
a 273
0
C y a 1520 mm Hg de presión.
DATOS: SOLUCIÓN:
T = 46°C + 273 = 319°K
P = 733 mm Hg
733 𝑚𝑚 𝐻𝑔 𝑥
1 𝑎𝑡𝑚
760 𝑚𝑚 𝐻𝑔
P = 0,964 atm.
HBr = (1,01+79,90) g/mol
HBr = 80,91 g/mol
RESPUESTA: 𝟐, 𝟗𝟖 𝒈/𝑳
DATOS: SOLUCIÓN
T = 273°C +273 = 546 °K
P = 1520 mmHg x
1 𝑎𝑡𝑚
760 𝑚𝑚 𝐻𝑔
P = 2,00 atm.
C
4
H
8 = (48+8)
g/mol=56g/mol
RESPUESTA: 2,49 g/L
MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA GASEOSA
Al analizar un compuesto gaseoso se ha encontrado que tiene una presión de 923 ,56 mm Hg, una
densidad de 8,94 g/L a una temperatura de 451°C. Calcular su masa molar
DATOS: SOLUCIÓN:
d = 8,94 g/L
T = 451°C+273 = 724 K
P = 1,22 atm.
P = 923 ,56 mm Hg𝑥
1 𝑎𝑡𝑚
760 𝑚𝑚 𝐻𝑔
𝑑𝑅𝑇
𝑃
RESPUESTA: 435,57 g/mol
Un gas tiene una presión de 4,4 atm a una temperatura de 524 K. Calcular la masa molar de este
compuesto gaseoso si su densidad es de 6,49 g/L.
DATOS: SOLUCIÓN:
P = 4,4 atm
T = 524 K
d = 6,49 g/L
RESPUESTA: 63,46 g/mol
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
RESPUESTA: 32 g/mol
Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27°C. a) Calcule la densidad del
gas en gramos por litro. b) ¿Cuál es la masa molar del gas?
DATOS: SOLUCIÓN
V = 2,10 L
mg = 4,65 g
P = 1 atm.
T = 27°C +273 = 300°K
b) 𝑀 =
𝑑𝑅𝑇
𝑃
RESPUESTA: a) d = 2,21 g/L b) M = 54,4 g/mol
Un compuesto gaseoso está formado por 78.14% de boro y 21.86% de hidrógeno. A 27°C, 74.
mL del gas ejercen una presión de 1.12 atm. Si la masa del gas fue de 0.0934 g, ¿cuál es su
fórmula molecular?
DATOS: SOLUCIÓN
B = 78.14%
H = 21.86%
T = 27°C + 273 = 300K
V = 74.3 ml / 100L =
0,0743 L
P = 1.12 atm
m = 0.0934 g
B = 78.14%
H = 21.86%
78 ,14g x
1mol
10 ,81g
= 7 , 22 𝑚𝑜𝑙 ÷ 7,22 = 1
21 , 86 g x
1mol
1 , 0 g
= 21 , 86 𝑚𝑜𝑙 ÷ 7,22 = 3
En gr
B = 1
H = 3 BH 3
Mm de la BH
B: 1 x 10,81 g/mol =10,81 g/mol
H: 3 x 1 g/mol = 3 g/mol
Mm de BH3 = 13,81 g/mol
( 0 , 0743 𝐿)( 1 , 12 𝑎𝑡𝑚)
( 0 , 0821
𝐿.𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙.𝐾
)( 300 𝐾)
− 3
mol
Mm del gas
− 3
n = =
n =
Formula molecular BH3(n) = (BF3)2 = B2H
RESPUESTA: B2H
ESTEQUIMETRIA DE LOS GASES
Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir de óxido nítrico y oxígeno:
2 𝑁𝑂
( 𝑔
)
2 (𝑔)
→ 2 𝑁𝑂
2 (𝑔)
Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de O2 a TPE, ¿cuál es el volumen en litros de NO
producido?
DATOS: SOLUCIÓN
m(glucosa) = 5.
g
V (CO2) = 1.44 L
T = 293K
P = 0,984 atm
= 0,0663 mol CO
𝐿.𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙.𝐾
= 1,62 L
Porcentaje de rendimiento =
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜
% rendimiento =
RESPUESTA: 88,9 %
DIFUSION Y EFUSION DE LOS GASES
Un gas que se libera de la fermentación de la glucosa se e fundirá a través de una barrera porosa
en 15.0 min. Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, le toma 12.0 min a un
volumen igual de N2 e fundirse a través de la misma barrera. Calcule la masa molar del gas y
sugiera qué gas podría ser:
DATOS: SOLUCIÓN
t 1 = 15min
t 2 = 12min
masa molar N2 =
28,02 g/mol
𝑟 1
𝑟 2
𝑡 2
𝑡 1
𝑀 2
𝑀 1
15 𝑚𝑖𝑛
12 𝑚𝑖𝑛
𝑀
28 , 02 𝑔/𝑚𝑜𝑙
M = (
15 𝑚𝑖𝑛
12 𝑚𝑖𝑛
2
𝑔
𝑚𝑜𝑙
RESPUESTA: 43,8 g/mol
El níquel forma un compuesto gaseoso de fórmula Ni(CO)x. ¿Cuál es el valor de x dado el hecho
de que en las mismas condiciones de temperatura y presión, el metano (CH4) se efunde 3.3 veces
más rápido que el compuesto?
DATOS: SOLUCIÓN
r 1 = 3,
r2 = 1,
M1 = 16,04 g/mol
𝑟
1
𝑟
2
𝑡
2
𝑡
1
𝑀
2
𝑀
1
3 , 3
1 , 0
𝑀𝑁𝑖
( 𝐶𝑂
) 𝑥
16 , 04 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀𝑁𝑖
( 𝐶𝑂
) 𝑥
16 , 04 𝑔/𝑚𝑜𝑙
174,7 g – 58 , 69 g = 116g
RESPUESTA: 4
El isótopo 235U experimenta una fisión cuando se le bombardea con neutrones. No obstante, su
abundancia natural es de sólo 0.72%. Para separarlo del isótopo más abundante 238U, primero se
convierte el uranio en UF6, el cual se vaporiza fácilmente a una temperatura por encima del
ambiente. La mezcla de 235UF6 y 238UF6 gaseosos se somete a muchas etapas de efusión.
Calcule el factor de separación, es decir, el enriquecimiento de 235U en relación con 238U
después de una etapa de efusión.
DATOS: SOLUCIÓN
235U = 0,72%
1
2
2
1
RESPUESTA: 1,
