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PRÁCTICA N'3 4 4 ] 4 IGUALACIÓN DE ECUACIONES A» Iguala las faguientes espacio 3 +IÓHNO, E HlO.+ 10 20 2 ¡ES TTI NAO Hi 11% 3 AG Ni 8l4> B4 AC E DH Xd + 1H, 304 — 21,50,52 50,+ 2 Bi, + MO AED PLA INE 44 ¡E 5 TE SRAMAÓR Y 1 | al 8 131 16 370, +2 Maso) + GANO, —> 2. PbS0s ¿Pb lnb,), +2 HHod4! 2H, j PA Fl 124 |: [54- PyIS PARAS AAA LA [ 121-M4-12 Mag —>|MnF 5 2) Gl-INF 6 1] ATT 6| HE o 36 ES! ts mE q A) MNO, 16 fe SO, 13H, 504 ——>2 Fe, (604), +2N0+ 7H,0 0, , (80%) y 149 121 ] NS Ne lól+ 4 =131, 1 912 re [13] 1331 1 | j 1 11 Tel + fe 9412-27 +1, 2 +N 12 H4—- LA | H=8 14 AAA EA M2 C 12 EE ] E Hola: PEE MOR Lt Fecha +2 TT . AJA E pa A NQyt Tio a eo un -£ IAE. A sz Lo 10 SD: | | HDI +5 1804 4 K5Dy BHO rea [s0a, YO O E Al Y 9 ay Mal + », t f.! + ARAS! 19) pez AH CREE Pa e —| HET TRAS | a ERES AER. ETE es A 0 OS 6 IE + = :% - + ANA 7T E a AA A ri A Ae +++ + Md Ll ate Í de coto ] Cl Potasio HA MECANT: INEBNON ASEÑA 0 ES MY E b mM ¡a Da CA da E lA | am] ol Mig ED 11-47 A [A Í iz ! 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E qa 13 a)! de desea oblenar 8L de 3meniaco» Calular cuanico | llos ad habra que hacar reactuonas, tamendo | que ambos, e dibroger oe enwentral| en las mismas condicione de presio y lemperafura Dato A libro Na + 12 Litros NH pe 16 LidoS NH3 (= BL Nil E Muhos 14 Viz= 7? V= 2. LN mos 6) Se hara veacauonse SL delWz en CU: Cuantos Lihos dé la arar yeacuonar a una lemperatura de 20% se netes: fa y 680 mig de prescoí, » A mol NM, —> 22 5MU 4 mol N2¿ + Jm Xx S LÓNz 0,22mol N¿7*X dados pN nd PONS eñ F 0,22 mol Na = 0,660 Y ? y Ha Si ) E! L T= 2090 =| 293,18 KK ivk ART: o g6meliojogz edo + 293, 19% p- ¿£0mmHg: 0,8% 24m. P 0892 Ap =11,8 1 Pz 0 RT MELIA Hz y e | 25% y 0mltg de presó - Calaular adrá auna Jemperatura de uO*c y hene un c) se hac rescaonar 4 L de hidregeno a una temperatura el volumen de ameniaco quege ob on, Sabiendo q.ela reacuen 4,2 atm de presu Az pin dep del 80 */. galos Ñ | ' NA AOIELECORS E V= UL PT 0p8z05 AIML” 28,135 15.25% mol E P= 720 munilg: 0,9 Hato L Y= 2 bb ns 0/05 Ha mol Y= dono | P= 4,2 atra 30) No ++] 2 mol Vila | Ops ol dal Hr A pe Wes PO" 1] 4 7 .0,4 mol Nba GA Segun la reacuon Monoxudo du carhono+ Ox1guno ——» 6; 2D] 1H] 10h 329 Se hateo| renctonaA | 20L c todos! $e enenkan Caliulal el volumen! de dioxid.o de Oxigeno datos | N+ NEP 1] d0L 20. Segun la reacaion Sulfuro de hudrogbno 218/1130, + 290, lega 1] 168 VE AAOSL enGN + 0, —> Dioxido de molecular Carbono 1 »- 4C02 le moncxdo de Carbono con BL de o condiciones nermales, +. _ Carbono quese fomara 910 HALO ZolL[cO|++xFADLIOS AT 05+> 216002 o A 07 x= 20L A Dioxiclo de A Agua 10 Azrufia H-2H,0 | 1289 be hace reacuenar 30L de sulfuro de hidrogeno medidos a 15ec en esta Experiencia 0/5 moleo a) Ell Reachuo Limite Ontpu 700 mmilg coso L de oxígeno a 207C y +20mml e M J N= ¿ol nó 5903 REE, 9 Kk | hi HS 3190 minllg =10,12 al Vj4 soL Dz T+ Jo0pc| =| 2A3)1511 P3 7,29 wwmllg + 9,qu3 lp: ne 0/3 moles; 90% Ox in A . Oblenien dose dioxudlo | de azuña!. Determinar His ¡ps 343) t0 ol 3H y An el H¿/9 e AyléEmoLA9 Fudadlold, $ / z T ko. E S | 3 E $ E ds | A 208 | T | Ll y S E : Sl = ] ETE y 13 - 2! 4 BA: pa RAE AN Ho 2 dl vista 2 A mo 13 po e El o É ES PT ys E MRE a el 5 15] lv a z q - 7 e Md UE Ss E hi" 5 TP ¿ Ba A 5 E ; E e B ME. ] E El El e e gy 1 (52) rÓ| o: FE sol . c Clis 9 o 5] UE Es) SÍ [57] ENT 5E 2 é 2 e ME JES 7 5] E : mí NES íd vol [907] > q y | ES] Es > TA 4 "Bs U| cO0/- de pure 3 en O de nifsogeno mado co 2 E E 9 gia! hd o 9 / l Ya ++ E 157 3 ERE A =) $ E ml” 10 S la la vias E o Y y PRE SEA 2 JA P Bd > + 00! 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