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Tipo: Ejercicios
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Elemento Características y/o Propiedades E Se caracteriza por pertenecer al bloque d de la tabla periódica y se encuentra ubicado en el mismo periodo que el elemento E Tiene un punto de fusión de - 39°C y un punto de ebullición de 357°C La inhalación de sus vapores puede ocasionar envenenamiento E Presenta diez electrones internos en su configuración electrónica y pertenece al grupo de elementos cuya simbología de Lewis de su ion más estable es: [X]+ Es un elemento altamente inflamable y muy reactivo en presencia de agua. E Es un metal de transición y presenta la mayor afinidad electrónica del periodo en el que se encuentra Se encuentra ubicado en el periodo 5 Es un metal dúctil, de color blanco azulado, capaz de cambiar de color por acción del calor E Es el metal alcalino de menor radio atómico de su grupo Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. E Semiconductor que necesita aceptar 3 electrones en su capa de valencia para ser estable Presenta 46 electrones internos dentro de su configuración electrónica E6 ^ Metal representativo ubicado en el periodo 6 y presenta 4 electrones de valencia
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Elemento Identidad del elemento Justificación E1 Br El pertenecer al bloque d implica que tiene subniveles d presentes en su configuración electrónica. Además, analizando sus puntos de fusión y de ebullición se puede concluir que se encuentra en estado líquido, tal como se encuentra el Br en la naturaleza. E2 Ca Para que su ion estable sea +2 debe tener solo 2 electrones de valencia. E3 Cd Porque su configuración electrónica indica que se encuentra en el periodo 5. Además, al presentar la más baja CNE de su periodo atraerá fuertemente a sus electrones, aumentando su afinidad electrónica. E4 H Es un metal alcalino porque encabeza el grupo IA E5 Sb Porque su ion estable tiene carga - 3 E6 Pb Por su configuración electrónica