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caso practico acerca de la ley cero de termodinámica, Apuntes de Termodinámica

caso practico acerca de la ley cero de termodinámica

Tipo: Apuntes

2020/2021

Subido el 01/07/2021

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javier-cardenas-11 🇲🇽

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE COAHUILA
Examen de Asignatura
Asignatura:
Termodinámica
Práctica 1
U1
U3
Alumno:
Javier Guadalupe rdenas Rivera
Matrícula:
20085007
Grupo:
3NAMAA
Profesor:
M. C. Felipe de Jesús Elizalde Herrera
Carrera:
Nanotecnología
Fecha:
27/05/2021
Resuelva los siguientes problemas.
(N1*T1 + N2*T2)/(N1+N2) Q = M * C * ΔT
Prov. 1.- Un calorímetro contiene 250 gr. De agua a -2 ºC. Dentro de él se colocan
70 gr. De una aleación a 130 ºC. Después de que se establece el equilibrio, la
temperatura del agua y la aleación es de 37 ºC ¿Cuál es el calor específico del
metal?
(250gr) (1cal/g°C) (37 2) = (70gr) (Ce) (37 130)
(250) (35cal) = (70) (Ce) (-93)
Ce = (250) (35) / (70) (-93)
Ce = 8750 / -6510
Ce = -1.344
Prov. 2.- Una pieza de metal de 50 gr. A 95 ºC se deja caer dentro de un recipiente
que contiene 250 gr. De agua a 17º Cy su temperatura se incrementa hasta 19.4 ºC
Calcule la capacidad calorífica del metal.
m=250gr M=50gr
Ce= 1cal/ Ce= ?
Δt= (19.4 17)°C Δt= (95 19.4) °C
Donde: Q es el calor, m es la masa de la sustancia, ce calor específico, Δt
variación de temperatura
250g × 1cal/g°C × (19.4 - 17)°C = 50g × ce × (95 - 19.4)°C
250 × 2.4 cal = 50 × 75.6 g°C × ce, despejamos ce:
ce = 250 × 2.4 cal/50 × 75.6 g°C
ce= 600cal/3780g°C
ce = 0.16 cal/g°C
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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE COAHUILA

Examen de Asignatura

Asignatura: Termodinámica Práctica 1 U1 U2 U Alumno: Javier Guadalupe Cárdenas Rivera Matrícula: 20085007 Grupo: 3NAMAA Profesor: M. C. Felipe de Jesús Elizalde Herrera Carrera: Nanotecnología Fecha: 27/05/ Resuelva los siguientes problemas.

(N1T1 + N2T2)/(N1+N2) Q = M * C * ΔT

Prov. 1 .- Un calorímetro contiene 250 gr. De agua a - 2 ºC. Dentro de él se colocan 70 gr. De una aleación a 130 ºC. Después de que se establece el equilibrio, la temperatura del agua y la aleación es de 37 ºC ¿Cuál es el calor específico del metal? (250gr) (1cal/g°C) (37 – 2 ) = (70gr) (Ce) (37 – 130 ) (250) (35cal) = (70) (Ce) (-93) Ce = (250) (35) / ( 70 ) (-93) Ce = 8750 / - 6510 Ce = - 1. Prov. 2 .- Una pieza de metal de 50 gr. A 95 ºC se deja caer dentro de un recipiente que contiene 250 gr. De agua a 17º Cy su temperatura se incrementa hasta 19.4 ºC Calcule la capacidad calorífica del metal.

m=250gr M=50gr

Ce= 1cal/g° Ce=?

Δt= (19.4 – 17)°C Δt= (95 – 19.4) °C

Donde: Q es el calor, m es la masa de la sustancia, ce calor específico, Δt

variación de temperatura

250g × 1cal/g°C × (19.4 - 17)°C = 50g × ce × (95 - 19.4)°C

250 × 2.4 cal = 50 × 75.6 g°C × ce, despejamos ce:

ce = 250 × 2.4 cal/50 × 75.6 g°C

ce= 600cal/3780g°C

ce = 0.16 cal/g°C

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE COAHUILA

Prov. 3 .- Un calorímetro contiene 250 gr. De agua a - 2 ºC. Dentro de el se colocan 30 gr. De aluminio a 400 ºC. Después de que se establece el equilibrio, la temperatura del agua y la aleación es de 75 ºC ¿Cuál es el calor específico del aluminio? (250gr) (1cal/g°C) ( 75 – 2)°C = (30gr) (Ce) (75 – 400) (250) (73cal) = ( 30 ) (Ce) (-325) Ce = (250) (73cal) / (30) (-325°C) Ce = 18250 / - 9750 Ce = - 1. Prov. 4 - .- Se adiciona cierta cantidad de calor a una masa de aluminio (C=0. cal/g °C) y por consiguiente su temperatura se eleva 57°C. Suponga que la misma cantidad de calor se adiciona a una misma masa de cobre (C=0.093Cal/g °C) ¿Cuánto se eleva la temperatura del cobre?

(0.21cal/gr°C) (57°C) = (0.093cal/gr°C) Δt

Δt = ( 0. 21 )(57)/(0.093)

Δt = 12 8.7°C

Prov. 5.- Un termo contiene 250g de café a 90 °C, a este se le agregan 20 gr. de leche a 5 °C. Después de que se establece el equilibrio ¿Cuál es la temperatura del líquido?

m(cafe) = 250gr = 0,250 kg

T= 90°C

m(leche)= 20gr = 0,02 kg

T2 = 5° C

0,250 * 4180 * (90 - T) = 0,02 * 4180 * (T - 5)

22,50 - 0,250 T = 0,02 T - 0,

T = 83,78 ºC