PH CONCEPTO
TEORIAS DE ACIDO-BASE
-ARRHENIUS
-BRONSTED-LOWRG
-LEWIS
ESCALA DE PH Y EXPLICACION
CARACTERISTICAS DE UN ACIDO BASE (DE 3 A 4 CARACTERISTICAS)
QUE DIFERENCIA A UN ACIDO Y A UNA BASE
QUE ES UN ACIDO DEBIL Y UNO FUERTE
Brønsted-Lowry
El concepto de ácidos y bases de Arrhenius, aunque útil, tiene limitaciones. Una de
ellas es que está restringido a disoluciones acuosas. En 1923 el químico danés
Johannes Brønsted (1879–1947) y el químico inglés Thomas Lowry (1874–1936)
propusieron una definición más general de ácidos y bases. Su concepto se basa
en el hecho de que las reacciones ácido-base implican la transferencia de iones H
de una sustancia a otra.
Ciertos ácidos son mejores donadores de protones que otros; asimismo, ciertas
bases
son mejores receptores de protones que otras. Si ordenamos los ácidos según su
capacidad
para donar un protón, encontraremos que cuanto más fácilmente una sustancia
cede un protón, con tanta mayor dificultad acepta un protón su base conjugada.
Análogamente, cuanto más fácilmente una base acepta un protón, con tanta
mayor
dificultad cede un protón su ácido conjugado. En otras palabras: cuanto más fuerte
es
el ácido, tanto más débil es su base conjugada; cuanto más fuerte es la base,
tanto más débil
es su ácido conjugado. Por consiguiente, si se tiene una idea de la fuerza de un
ácido
