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TABLA COMPARATIVA: TITULACIONES Y SUS MÉTODOS
ELEMENTO TITULACIÓN ÁCIDO- BASE TITULACIÓN OXIDO REDUCCIÓN TITULACIÓN POR PRECIPITACIÓN TITULACIÓN COMPLEJOMÉTRICA Definición (^) Método de análisis químico que permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida , mediante una reacción de neutralización controlada. Son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo , ión o molécula.
- La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones.
- La reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Son una forma útil de Determinar haluros como cloruros, bromuros y yoduros. Este tipo de titulaciones involucra el uso de un agente precipitante como nitrato de plata (titulaciones Argentométricas) Es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados: halógenurós de mercurió, cianuró de plata, fluóruró de aluminió. Un complejo es un compuesto que está formado por la combinación de un metal iónico con una molécula que es capaz de donar pares de electrones. Un ligando es la molécula capaz de donar pares de electrones a un ion metálico. ¿En que se basa? En determinar con la mayor precisión posible la concentración de una solución ácida o básica mediante la medición de pH. Se basa en una reacción de óxido-reducción entre el analito y el valorante. Es decir, son aquellas valoraciones en las que en la reacción en las que hay transferencia de electrones : una de las sustancias gana electrones y simultáneamente la otra los pierde.
- La sustancia que gana electrones se reduce , disminuye su estado de oxidación y por lo tanto es el agente oxidante.
- La sustancia que pierde electrones aumenta su estado de oxidación, es quien se oxida y actúa como agente reductor. Se basan en reacciones que forman compuestos iónicos con solubilidad restringida. Estas consisten en añadir a la solución problema un exceso de reactivo medido con exactitud, esperar a que la precipitación se complete y titular con bureta el exceso con un titulante adecuado. Es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados :
- halogenuros de mercurio
- cianuro de plata
- fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración.
¿Para qué se utiliza? Para determinar el punto de equivalencia , a través de una curva de titulación , utilizando el pH de la reacción ácido- base Es un método analítico muy usado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es posible determinar la concentración de una sustancia desconocida por neutralización. Se puede hacer para una sustancia que precipita totalmente , como las precipitaciones generalmente son reacciones lentas , con frecuencia se efectúan con titulaciones por retroceso. Las valoraciones complejométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. ¿Qué sustancias son utilizadas en este análisis?
- Ácidos y bases fuertes
- Ácidos y bases débiles Su reacción puede tener lugar entre cualquier ácido o base independientemente de las sustancias especificadas. Tampoco depende de la fuerza o debilidad de los ácidos y bases Involucrados en la reacción. Pero, en el caso de las valoraciones redox , este tipo de valoraciones son muy específicas, ya que requieren sustancias que se pueden reducir u oxidar y, por lo tanto, se observa que ocurren comúnmente entre los elementos del bloque d Combina muy bien sustancias muy solubles con sustancias poco solubles. Se consigue obtener el resultado una vez que la reacción química se ha completado y sea claramente visible la caída de la sustancia que se diluye con dificultad. Ácido = aceptor de electrones. Posee orbitales vacíos disponibles para electrones de la base. Base = dador de electrones. Electrones o alta densidad electrónica disponible para ceder. Elementos de Transición Externa, principalmente grupo d ¿Qué métodos emplea? Titulación ácido-base (acidimetría) Titulación base-ácido (alcalimetría) Método de semirreacciones: se divide en dos partes, la oxidante y la reductora. Un agente oxidante reacciona con un agente reductor. El agente oxidante se reduce en la reacción, mientras que el agente reductor se oxida. Método Mohr: involucra el uso de una solución de nitrato de plata ( AgNO3 ) como titulante para la determinación de cloruros y bromuros en presencia de un indicador de cromato de potasio. ( K2Cr2O7 ) Método de Volhard : involucra la titulación de cloruros, bromuros y yoduros en un medio ácido. Aquí, una cantidad Métodos complejométricos: són me tódós de valóración basadós en reacciones de formación de complejos entre el valorante (ligando) y el analito (catión metálico).
El pH determina la relación de concentraciones entre la forma ácida y la forma básica Lós a cidós y las bases estan relaciónadós cón la concentración del ión de hidrógeno presente. Lós ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno , mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlós)
El complejo metal-
indicador debe ser
menos estable que el
complejo metal-
EDTA.
- El cómplejó metal- indicadór debe tener un cólór diferente que el indicadór libre.
- El cómplejó metal- indicadór debe tener un cólór intensó, de módó que sóló haga falta anadir una pequena cantidad del indicadór.
- El indicadór debe fórmar cómplejó unicamente cón el metal que se esta valórandó y de este módó lós demas metales nó interferirían en la óperación.
- La reacción entre el cómplejó metal-indicadór y el EDTA debe ser muy ra pida cón ló cual se cónsigue un inmediató cambió de cólór en el puntó de equivalencia.
