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Cuestionario de Química: Preguntas y Respuestas sobre Conceptos Fundamentales, Exámenes de Química

Química en general, tanto conceptos, personajes y tipos de reacciones, examen de quimica

Tipo: Exámenes

2018/2019

Subido el 24/10/2019

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Cuestionario química
1. Es la ciencia que estudia las propiedades de los materiales y los cambios que sufren éstos.
R=Quimica.
2. Este número cuántico describe el tamaño de un orbital (la distancia promedio
de un electrón en el orbital, respecto del núcleo) y determina en gran parte su
energía. A mayor valor de n mayor energía del electrón y mayor distancia del
electrón respecto del núcleo, lo que signica menor estabilidad. R= El número
cuántico principal n
3. Recorren una distancia muy pequeña y son detenidas por una hoja de papel o la piel del cuerpo
humano.
R=La radiación partículas alfa.
4.Cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede absorberse o emirse cualquier
candad de energía, sino que denimos una unidad mínima de energía, llamada cuanto (que será
el equivalente en energía a lo que es el átomo para la materia).
R=Modelos atómicos
5. Es una partícula subatómica que tiene carga negativa, su descubrimiento deriva de los
experimentos realizados por J.J Thomson.
R=Electron
6. Este número determina la forma de los orbitales. Cada nivel principal n
incluye n subniveles o subcapas.
R= Numero cuantico del momento angular
7. Su estudio se debe en gran parte a Eugene Goldstein quien realizó experimentos con Rayos
Catódicos en los cuales se introdujo Hidrógeno gas a baja presión.
R=El protón es una partícula cargada positivamente, su estudio se debe en
gran parte a Eugene Goldstein.
8. En las reacciones nucleares similares a las de Rutherford, fue observada la existencia de otra
partícula que solo vino a ser descubierta por Chadwick en 1932.
R= Neutrón.
9. recorren cientos de metros en el aire y son detenidas por una pared gruesa de plomo o cemento.
R= Radiaciones Gamma
10. Es el isótopo más abundante del hidrógeno, con un núcleo compuesto únicamente por un protón
y un electrón en su órbita.
R= Helio muonico o hidrógeno 4.1
11. Pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. Para explicarlo, los
científicos idearon un modelo según estos son debidos a una propiedad de la materia
llamada carga eléctrica.
R= Thomson
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Cuestionario química

1. Es la ciencia que estudia las propiedades de los materiales y los cambios que sufren éstos.

R=Quimica.

2. Este número cuántico describe el tamaño de un orbital (la distancia promedio de un electrón en el orbital, respecto del núcleo) y determina en gran parte su energía. A mayor valor de n mayor energía del electrón y mayor distancia del

electrón respecto del núcleo, lo que significa menor estabilidad. R= El número

cuántico principal n

3. Recorren una distancia muy pequeña y son detenidas por una hoja de papel o la piel del cuerpo humano.

R=La radiación partículas alfa.

4 .Cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede absorberse o emi�rse cualquier can�dad de energía, sino que definimos una unidad mínima de energía, llamada cuanto (que será el equivalente en energía a lo que es el átomo para la materia).

R=Modelos atómicos

5. Es una partícula subatómica que tiene carga negativa, su descubrimiento deriva de los experimentos realizados por J.J Thomson.

R=Electron

6. Este número determina la forma de los orbitales. Cada nivel principal n incluye n subniveles o subcapas.

R= Numero cuantico del momento angular

7. Su estudio se debe en gran parte a Eugene Goldstein quien realizó experimentos con Rayos

Catódicos en los cuales se introdujo Hidrógeno gas a baja presión.

R=El protón es una partícula cargada positivamente, su estudio se debe en

gran parte a Eugene Goldstein.

8. En las reacciones nucleares similares a las de Rutherford, fue observada la existencia de otra partícula que solo vino a ser descubierta por Chadwick en 1932.

R= Neutrón.

9. recorren cientos de metros en el aire y son detenidas por una pared gruesa de plomo o cemento.

R= Radiaciones Gamma

10. Es el isótopo más abundante del hidrógeno, con un núcleo compuesto únicamente por un protón y un electrón en su órbita.

R= Helio muonico o hidrógeno 4.

11. Pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. Para explicarlo, los científicos idearon un modelo según estos son debidos a una propiedad de la materia

llamada carga eléctrica.

R= Thomson

12. Es el conjunto de ondas electromagnéticas con diferentes longitudes de onda que viajan en el vacío a c (c = 3 x 10^8 m).

R= Espectro electromagnético

13. Este modelo consiste de una esfera de carga positiva con electrones incrustados en su interior.

R= Modelo atómico de Thomson

14. Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va acompañada de la absorción o emisión de una can�dad definida de energía.

R= Salto cuántico

15. Es un ordenamiento de los elementos químicos de acuerdo con la forma creciente de su número atómico. En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similar por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

R=Tabla periódica de los elementos.

16. Agrupó los elementos en grupos de tres por propiedades análogas.

R=Johann Wolfgang Döbereiner.

17. Menciona dos elementos del grupo 13, familia 3A conocidos como boroideos, con configuración n S^2 n P^1

R= Aluminio, galio, talio, boro, nihonio

18. Ordeno los elementos de acuerdo a su número creciente de masa en grupos de ocho (propiedades)

R= Dmitri Mendeleyev

19. Se define la entalpía de ganancia de electrones como la variación de la energía asociada a la ganancia de un electrón por un átomo en estado gaseoso.

R=Afinidad electronica

20. Ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica creciente

R= La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión

de Mendeléyev

21. Designa el nivel de energía principal. Este número toma valores enteros naturales a partir de la unidad. Cuanto mayor sea n , mayor será la energía del electrón y se localizará a mayor distancia del núcleo.

R= Número cuántico principal, n

22. indica el número de subniveles de energía que existen dentro de un nivel principal n , e indica la forma de los mismos. Este número toma valores enteros naturales desde 0 hasta n

R= Numero cuántico secundario, l

23. Este número informa sobre la orientación de la nube electrónica alrededor del núcleo. Los valores de m , van desde l****. hasta + l de unidad en unidad:

R= Enlace químico

36. El enlace no es entre átomos, sino más bien entre cationes metálicos y lo que fueron sus

electrones.:

R= Enlace metálico.

37. Se forma cuando uno de los atomos pone dos electrones y el otro ninguno.

R=Enlace covalente coordinado

38. Puntos de fusión y ebullición bajos, solubles en disolventes polares, no conductores de

la electricidad.

R=Enlace covalente

39. Punto de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto) son muy

solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones, muy buenos conductores

en estado sólido.

R=Enlace ionico

40. Es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los

electrones, cuando forma parte de un compuesto.

R= Electronegatividad

Reacciones químicas

1. Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras)

con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía

proporcionada por el calor de la llama del mechero. R= La materia y la energía.

2. Es el proceso en el que una o más sustancias, los reactivos se transforman en otras

sustancias diferentes, los productos de la reacción. Un ejemplo es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

R= Combinacion.

3. Oxígeno + Metal → Oxido Básico

4. Oxígeno + No metal → Oxido ácido

5. Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)

6. Oxido ácido + Agua → Oxácido

7. Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido

8. Metal + No metal → Sal haloidea

9. Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más

átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua. Ejemplos: 2 KClO3 → KCl + 3 O

CaCO3 → CaO + CO

R=Descomposición

10. Reacción química en la que un átomo o un grupo de átomos son sustituidos por otros

átomos o grupos de átomos. Las reacciones de sustitución son muy frecuentes en química orgánica, y se clasifican según su mecanismo. Una sustitución radical transcurre a través de etapas intermedias en las que existen radicales libres. Un ejemplo es la cloración del metano: Ejemplos; CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C6H6 + H2SO4 C6H5SO3H + H2O

R= Reacción de sustitución.

11. Es un intercambio de grupos de átomos entre dos sustancias compuestas. Un modelo

general de este tipo de reacción es: AB + CD → CB + AD HCl + NaOH → NaCI + H2O 2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O 3 HCl + Al(OH)3 → AICl3 + 3 H2O

R=Reacciones quimicas

12. Reacción de un ácido y una base para formar sal y agua.

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.

H 2 SO 4 + 2NaO 2H 2 O + Na 2 SO 4

R=Reacciones acido-base

13. Son las reacciones que muestran un átomo de un elemento que ha perdido electrones y otro

que ha ganado electrones. Se define como oxidación a la pérdida de electrones de valencia por parte de un átomo mientras que reducción es la ganancia de electrones por parte de un átomo. El número de electrones que puede ganar, perder o intercambiar un átomo en su último nivel se denomina estado de oxidación. Cuando un átomo pierde electrones se ha oxidado y, por lo tanto, aumenta su estado o número de oxidación. Cuando un átomo gana electrones

se ha reducido y, por lo tanto, disminuye su estado o número de oxidación. R= Oxido-

Reduccion

Cálculos estequiométricos con reacciones químicas

14. Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se

expresa en unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma.

R= La masa molecular

15. Se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas moléculas o unidades

formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono 12.

R= El mol.

16. Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del

compuesto, sea molecular o no.

Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua. Ejemplos: 2 KClO3 → KCl + 3 O CaCO3 → CaO + CO

R= Descomposición

Reacción química por Descomposición

33. Reacción química en la que un átomo o un grupo de átomos son sustituidos por otros

átomos o grupos de átomos. Las reacciones de sustitución son muy frecuentes en química orgánica, y se clasifican según su mecanismo. Una sustitución radical transcurre a través de etapas intermedias en las que existen radicales libres. Un ejemplo es la cloración del metano: Ejemplos; CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C6H6 + H2SO4 C6H5SO3H + H2O

R= Una reacción de sustitución

Reacción química por sustitución

34. Es un intercambio de grupos de átomos entre dos sustancias compuestas. Un modelo

general de este tipo de reacción es: AB + CD → CB + AD HCl + NaOH → NaCI + H2O 2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O 3 HCl + Al(OH)3 → AICl3 + 3 H2O

R=Rxn's de desplazamiento

Reacción de doble desplazamiento o metátesis

35. Reacción de un ácido y una base para formar sal y agua.

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.

H 2 SO 4 + 2NaO 2H 2 O + Na 2 SO 4

R= reacción ácido base.

Neutralización

36. Son las reacciones que muestran un átomo de un elemento que ha perdido electrones y otro

que ha ganado electrones. Se define como oxidación a la pérdida de electrones de valencia por parte de un átomo mientras que reducción es la ganancia de electrones por parte de un átomo. El número de electrones que puede ganar, perder o intercambiar un átomo en su último nivel se denomina estado de oxidación. Cuando un átomo pierde electrones se ha oxidado y, por lo tanto, aumenta su estado o número de oxidación. Cuando un átomo gana electrones se ha reducido y, por lo tanto, disminuye su estado o número de oxidación.

R= estado de oxidación

Reacciones de Oxido-Reducción