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Moles T (C°) P T (K)
Ar 2.5 130 20 403.
Ecuación del cambio en la entropía
Calcular la entropía para gases ideales (Cp = cte)
Un recipiente dividido en dos partes por un separador contiene 4 moles de gas N
2
a 75 C° Y 30
bar en un lado y 2.5 moles de gas argón a 130 C° y 20 bar en el otro. Si el separador se elimina
y los gases se mezclan en forma adiabática y completa ¿Cuál es el cambio en la entropía?
suponga que el N
2
y Ar son gases ideales con Cv=(5/2 R) ; Cv=(3/2 R), respectivamente.
Para un sistema cerrado, adiabatico y con volumen arreglado, ΔU=0. De igual manera, para un U=0. De igual manera, para un
gas ideal, ΔU=0. De igual manera, para un U=CvΔU=0. De igual manera, para un T. Calcular primero el equilibrio de T y P.
x
1
x
2
N
2
Calcular la T
eq
haciendo un balance de energía en una mezcla
Calcular la presión según PV=nRT
11.806 J/mol k
-9.547 J/mol k
35.99 J/mol k
ΔU=0. De igual manera, para un S 38.249 J/mol k
ΔU=0. De igual manera, para un S
N
ΔU=0. De igual manera, para un S
Ar
ΔU=0. De igual manera, para un S
mezcla
apor empleando la siguiente ecuación.
s los datos obtenidos en la primera ecuación
para obtener la fugacidad.
Ecuación 11.68 Ecuación 3.
Cloroformo
T (C°) 200
22.7 Calcular los coeficientes de fugacidad en funcion de P.
T (K) 473.
Tc 536.4 P Pr Φ F
Pc (bar) 54.72 0 0 1 21.
ω 0.222 5 0.0914 0.9528 20.
Zc 0.293 10 0.1827 0.9078 19.
Tn 334.3 20 0.3655 0.8242 18.
Psat 22.27 25 0.4569 0.7853 17.
Tr 0.882 30 0.5482 0.7482 16.
Tm 0.623 35 0.6396 0.7129 16.
Suponga que la ecuación (11.68) es válida para la fase vapor y que el volumen molar del líquido
saturado se da por la ecuación (3.72), y grafique f y Φ en función de P.
a) Cloroformo a 200°C para el intervalo de presiones de 0 a 40 bar. A 200°C la presión de vapor
del cloroformo es 22.27 bar.
Utilizar la ecuación 3.72 para obtener el
volumen molar del líquido saturado. (cm
3
/mol)
P
0
V
saturado
P
f
P
vapor
Vc (cm
3
/mol)
B
0
B
1
0 5 1
0
1
Coeficie
5 10 15 20 25 30 35 40 45
Fugacidad a presiones altas
