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DETERMINACION DEL KPS DE UNA SAL, Apuntes de Química Analítica

Escuela de Oficiales de la Policia Nacional del Peru (EOPNP)Química Analítica

En el informe se indican algunos datos recogidos del laboratorio. El tema es determinación del kps de una sal

Tipo: Apuntes

2020/2021

Subido el 09/07/2021

aaron-adanaque-oviedo
aaron-adanaque-oviedo 🇵🇪

4.2

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO QUIMICA ANALITICA
⮚TEMA: DETERMINACIÓN DEL kps DE UNA SAL (LABORATORIO)
⮚CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA
⮚DOCENTE: LEÓN APONTE, GUILLERMO
⮚GRUPO: “A”
⮚INTEGRANTES:
● ALVITES MONCADA, AMALIA (TRABAJÓ)
● CÁCERES BERNAL, MERCEDES (TRABAJÓ)
● CAVERO FARJE, VALERIA (TRABAJÓ)
● CERDAN PRETEL, ANGELA (TRABAJÓ)
● CORDOVA MUÑOZ, MOISES (TRABAJÓ)
● CORREA VILLANUEVA, FERNANDO (TRABAJÓ)
Profesor: Guillermo León Aponte
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¡Descarga DETERMINACION DEL KPS DE UNA SAL y más Apuntes en PDF de Química Analítica solo en Docsity!

⮚ TEMA: DETERMINACIÓN DEL kps DE UNA SAL (LABORATORIO) ⮚ CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA ⮚ DOCENTE: LEÓN APONTE, GUILLERMO ⮚ GRUPO: “A” ⮚ INTEGRANTES: ● ALVITES MONCADA, AMALIA (TRABAJÓ) ● CÁCERES BERNAL, MERCEDES (TRABAJÓ) ● CAVERO FARJE, VALERIA (TRABAJÓ) ● CERDAN PRETEL, ANGELA (TRABAJÓ) ● CORDOVA MUÑOZ, MOISES (TRABAJÓ) ● CORREA VILLANUEVA, FERNANDO (TRABAJÓ)

● CRUZ AGUIRRE, YUGELI (TRABAJÓ) Trujillo – Perú PRACTICA No. 9 DETERMINACIÓN DEL Kps DE UNA SAL I. CAPACIDADES

  1. Determina experimentalmente el valor del Kps de una sal poco soluble, usando la volumetría.
  2. Diferencia sales solubles y poco solubles por Kps II. FUNDAMENTO TEÓRICO Una de las aplicaciones más sencillas en un equilibrio químico es hallar la concentración de una sal poco soluble. Las sales poco solubles establecen un equilibrio entre la fase sólida y la fase disuelta. Por ejemplo, si tomamos la disociación del cloruro de plata en un medio acuoso, tenemos lo siguiente: AgCl ( s ) → Ag ( ac ) +¿+ Cl (^ − ac ¿^ )¿¿ Donde, al ser alcanzado el equilibrio, se llega que se ha disuelto sólo 1,67 x 10- moles. Aunque esta cifra pueda parecer insignificante para uno, este valor puede ser de gran importancia dentro de un laboratorio. Por esta razón, es de interés encontrar las solubilidades de distintas sales mediante expresiones cuantitativas. Para ello, procederemos a determinar la constante de equilibrio de la reacción anterior: K =¿ ¿ Pero, recordando que la concentración de un sólido es una constante, entonces se puede definir una nueva constante: Kps =¿ Esta nueva constante es el producto de solubilidad de la sal cloruro de plata (AgCl). El producto de solubilidad es el producto entre la concentración de los iones
  1. Filtrar al vacío la mezcla obtenida.
  2. Medir 50 mL del filtrado y titular con EDTA como se hizo en volumetría complexométrica para dureza total calcio en aguas, agregando una pizca de NET como indicador, 2 mL de buffer dureza llegando hasta el cambio de color azul en la titulación según el video. Valoración Ca con EDTA - YouTube
  3. Realizar los cálculos para determinar la concentración molar de Ca2+
  4. Calcular el Kps del CaCO3.
  5. Repetir la experiencia una vez más, y para calcular el Kps promedio, bastaría trabajar con el promedio de volumen gastado de EDTA para el cálculo d e ¿ según tabla de resultados, para un solo cálculo de Kps.
  6. Evalué el porcentaje de error en cálculo de Kps, respecto al dato teórico de la tabla anterior. **V. RESULTADOS
  7. Cálculo del Kps** Para realizar el cálculo del Kps para el CaCO 3 es necesario tomar en cuenta lo siguiente: Equiv de Ca2+^ = Equiv EDTA V agua x N iones calcio = VEDTA x NEDTA N iones calcio = M x i CaCO 3 ( s ) ↔ Ca 2 +¿+ CO 32 −¿^ ¿¿ Kps =¿ TABLA DE RESULTADOS N° Ensayo N EDTA mL EDTA N de Ca2+^ M de Ca2+^ M de CO 3 2- Kps CaCO 3 % ERROR 1 0.01 0.8 1.6X10-4 8X10-5 8X105 6.4X10-9 42. 2 0.01 0. 6 1. 2 X10-4 6 X10-5 6 X105 3.6X10- Promedi o

1.4X10-4 7X10-

7X10-5 4.9X10-9 8.

Cuadro 1

fisicoquimica-general/practica/determinacion-de-la-constante-del-producto-de- solubilidad-kps/5202829/view