DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
1Estudiantes del programa de Farmacia, Facultad de Química y Farmacia, Universidad del Atlántico.
2Docente del programa de Farmacia, Facultad de Química y Farmacia, Universidad del Atlántico.
Resumen
Se realizó la determinación del punto de ebullición para el compuesto químico metanol
C H3−OH
el cual a temperatura ambiente se presenta en estado líquido y se utiliza
comúnmente como disolvente y combustible. Para la obtención del punto de ebullición se
empleó el método del capilar, se obtuvo exitosamente el punto de ebullición reportado en la
literatura para el compuesto (65°C) con lo cual se concluye de forma satisfactoria la práctica.
El punto de ebullición puede tomarse como referencia para la determinación de un compuesto
desconocido, además, por su valor y por la precisión en su rango, se utilizan como criterio de
pureza en muestras de compuestos.
Palabras clave: Ebullición, termómetro, capilar.
Introducción
En un compuesto líquido las moléculas se
encuentran en continuo movimiento y
aquellas moléculas más energéticas que se
hallan en la superficie pueden “escapar” a
la fase gaseosa. Cuando un compuesto
líquido en un recipiente abierto se empieza
a calentar paulatinamente va aumentando
su presión de vapor hasta que llega un
momento en que ésta se hace igual a la
presión atmosférica (Figura 1).
Figura 1. Compuesto líquido sometido al calor,
nótese cómo se ejemplifica el aumento de
moléculas en estado líquido pasando a fase
gaseosa.
A mayor temperatura, mayor energía
cinética de las moléculas del compuesto
líquido, en consecuencia, mayor tendencia
a escapar a la fase gaseosa y se dará un
aumento en la presión de vapor. Por lo
tanto, se define como temperatura de
ebullición de un compuesto cómo la
temperatura a la cual la presión de vapor
de un líquido es igual a la presión externa.
Por ello el punto de ebullición de un
compuesto se refiere a su punto de
ebullición a una presión medida de
760mmHg (1 atm). Para que un compuesto
se vaporice, las fuerzas que mantienen las
moléculas unidas unas a otras deben
romperse. Esto significa que el punto de
ebullición de un compuesto depende de la
tracción entre las moléculas, de manera
que, si las moléculas se mantienen unidas
por fuertes fuerzas, se necesitará mucha
energía para apartar las moléculas unas de
otras y el compuesto tendrá el punto de
ebullición muy alto. Por otra parte, si las
fuerzas intermoleculares son débiles, una
cantidad de energía relativamente baja será
suficiente para separar las moléculas unas
de otras, y el compuesto tendrá el punto de
ebullición bajo.
Objetivo General
