Ejercicio 01
Las pelotas de tenis suelen llenarse con aire o N2 gaseoso hasta una presión mayor que
la atmosférica para que “reboten” más. Si una pelota dada tiene un volumen de 144 mL
y contiene 0,33 g de N2. ¿Qué presión hay dentro de la pelota a 24 °C?
Datos:
V = 144ml
m = 0.33g
Pm = 28g/mol
T = 24°C
Ecuación de gases ideales Leyenda
P: presión atm
V: volumen en L
N: número de moles
R: constante
T: temperatura en K
Remplazamos los datos de la ecuación de gases ideales
Pero recordar
Conversión de (ml) a
(L).
Factor de conversión
Resultado
0.144
Conversión de (°C) a
(K).
Factor de conversión
K = °C + 273
Resultados
K = 24°C +273
K = 297
RECORDAR:
R en atm es igual a 0.082
