Problema N°04:
Considerando que el proceso para la eliminación de cloro del agua mediante carbón activo
transcurre según la ecuación indicada a continuación, ¿Cuántos gramos de carbón activo, 92%
en carbono, serían necesarios para tratar 1 m3 de agua cuya concentración de cloro es de 0.58
ppm?
2Cl2(aq) + C(s) + 2H2O CO2 + 4H+ + 4Cl
SOLUCIÓN
Conociendo que la equivalencia de ppm=mg/l:
0,58 ppm de Cl2 =
0,58 mgCl 2
1l agua
Carbono necesario m3 es :
Agua =
0,58 mgCl 2
1l agua
x
103l agua
1m3de agua
x
1grCl2
103mg Cl2
x
1mol Cl2
70,9 gr Cl2
x
1mol C
2mol Cl2
x
12,1 gr Carbono
1mol C
= 0,049
gr Carbono
m3de agua
Carbón activo necesario m3 es de:
Agua = 0,049
gr Carbono
m3de agua
x
100 gr carbónactivo
92 gr C
= 0,053 gr carbón activo/m3
RESPUESTA:
Para tratar 1 m3 de agua cuya concentración de cloro es de 0.58 ppm será necesario 0,053
gramos de carbón activo.
ANÁLISIS DE RESPUESTA:
Para el ejercicio 4, se tuvierón que realizar diversas conversiones de unidades, como también
operaciones básicas para poder hallar la cantidad necesaria de carbón activo, sabiendo que se
tiene a un 92% de carbono.