EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUIMICO
1) La descomposición del gas venenoso fosgeno COCl2(g) se representa mediante el siguiente
sistema reversible:
COCl2(g)⇆CO
(
g
)
+Cl2(g)
Si los valores de Kp para esta reacción son 6.9 atm a 100°C y 4.4 x 10-2 atm a 300°C.
Calcular a que temperatura se encuentra disociado el FOSGENO en un 15%, si la presión total
de la mezcla gaseosa es de 1 atm.
2) Para la reacción en fase gaseosa
H2
(
g
)
+CO2
(
g
)
⇆H2O(g)+CO (g)
a 1200° K la
constante de equilibrio vale 1.59. Si se parte de una mezcla de H2 y CO2 cada una de las
cuales se halla a un presión parcial de 0.45 atm.
a) Determinar las concentraciones de las especies en el equilibrio.
b) Si a la mezcla en equilibrio se añade CO y H2O de tal forma que sus presiones parciales
sean respectivamente 0.28 y 0.3 atm. Determinar las concentraciones de las especies en el
nuevo equilibrio.
3) El NH4HS se disocia así:
NH4HS(s)
⇆
NH3 (g) +H2S(g)
A 25 C la presión de disociación del sólido puro es 500 mm Hg. Calcular:
a) Kp
b) La presión total de equilibrio cuando 300 mm de NH3 se introducen en un frasco con
NH4HS sólido.
4) Para el equilibrio
C(grafito) + CO2(g) = 2 CO (g)
A 1123 K el porcentaje molar de CO en fase de vapor es de 93.77% a una atmósfera de
presión, en el equilibrio. Determinar:
a) El valor de Kp
b) El porcentaje molar de CO presente en el equilibrio cuando la presión total es de 10 atm
