Yubián Andrés Bedoya Henao
Universidad de Antioquia
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Instituto de Física
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Tipo: Ejercicios
2021/2022
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Yubián Andrés Bedoya Henao
Universidad de Antioquia
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Instituto de Física
Galileo Galilei
Júpiter
Sol
Europa
Io
Callisto
Ganimede
Luna
Midiendo las distancias recorridas por la bola, notó que:
- En el primer intervalo de tiempo recorría una distancia L
- En el segundo intervalo de tiempo recorría una distancia 3 L
- En el tercer intervalo de tiempo recorría una distancia 5 L
- En el primer intervalo de tiempo recorría una distancia 7 L
Conclusión:
s ∝ t
2
MRUA
L 3L
5L
7L
9L
S
h
h
v = cte
h
h h
“Un cuerpo sobre el cual no
actúan agentes externos
Conserva su estado de
movimiento uniforme”.
Ley de Inercia:
7
Ley de gravitación universal
En resumen:
Leyes del movimiento : Ley de inercia:
F = 0 v ⃗ = cte
Ley de fuerza:
⃗ F = m a ⃗
Ley de acción-reacción:
F
12
F
21
F = G
Mm
r
2
Donde:
G = 6,67 × 10
− 11 Nm
2 / kg
2 Ley de gravitación universal:
Tipos de fuerzas:
w ⃗ = m g ⃗
Peso Normal
⃗ N
⃗ T
Tensión
8
Trabajo y Energía
La palabra trabajo como la usamos en la vida
cotidiana.
(Esfuerzo físico o mental)
Trabajo en fisica
- Estudiar física.
- Cuidar de un perro.
- Sujetar un libro muy
pesado
- ….
- Estirar un resorte.
- Mover una caja de un
lugar a otro sobre el
piso.
- ….
(Implica fuerza y desplazamiento)
Los conceptos de trabajo y energía surgen como métodos alternativos a las leyes de Newton para dar
solución a problemas de una manera más simple.
10
Trabajo y Energía
Además si el cuerpo tiene velocidades y respectivamente, entonces el trabajo también se
puede calcular como:
v i
v f
h i
h f (^) m
m
x
O
m g ⃗
m g ⃗
W =
mv
2
f
mv
2
i
= Δ E
K
W = − ( mgh
f
− mgh
i
) = − Δ E
p
Igualando : Δ Ek =^ −^ Δ Ep Ekf −^ Eki =^ −^ ( Epf −^ Epi )
E
kf
+ E
pf
= E
ki
+ E
pi
Se define la energía mecánica o total como: E = E
k
+ E
p
Entonces de (1): E
i
= E
f
Conservación de la energía!
11
Gases ideales
P =
F
A
Definición : (Presión)
En el siglo XVII Robert Boyle estableció la ley
que hoy lleva su nombre, de acuerdo con la cual
para un gas a temperatura constante la presión
y el volumen son inversamente proporcionales,
PV = cte
Por su parte, Jacques Alexandre Charles y
Joseph Louis Gay-Lussac estudiaron el
comportamiento del volumen de un gas en
función de la temperatura mientras la presión
permanecía constante.
V ∝ T
V
T
−273,
PV = nkT
13
Segunda ley de la termodinámica
Procesos irreversibles.
La conclusión de que la irreversibilidad de los
procesos termodinámicos se debe tratar como un
fenómeno estadístico, en el que desempeña un
papel muy importante el concepto de entropía,
Este concepto fue introducido en 1850 por el físico
alemán Rudolf Clausius para definir cuándo un
proceso termodinámico es reversible o irreversible.
S =
Δ Q
T
El segundo principio de la termodinámica
establece que en todo proceso termodinámico
espontáneo la variación total de la entropía
del sistema es mayor o igual a cero.
T 1
T 2
T T
T
1
> T
2
T 1
T > T 2
Por ejemplo:
14
Presión atmosferica
Aire:
- Oxigeno (21%)
- Nitrógeno (75%)
- Argon
- Dióxido de carbono
- Vapor de agua
16
Preguntas
Un disco de hockey resbala por el hielo y al final se detiene. ¿Cómo interpretaría Aristóteles este
comportamiento? ¿Cómo lo interpretarían Galileo y Newton? ¿Cómo lo interpretas tú?
¿Cuál es la aceleración de un automóvil de carreras que pasa zumbando junto a ti con velocidad
constante de 400 km/h?
En el vacío, una moneda y una pluma caen igual, lado a lado. ¿Es correcto decir que fuerzas iguales
de gravedad actúan en la moneda y en la pluma cuando están en el vacío?
17
Preguntas
A qué distancia del punto de apoyo P se debe colgar la pesa
pequeña de masa 1kg en una balanza romana para
equilibrar el peso de una masa de 5kg?
P
Dos personas que pesan lo mismo suben un tramo de las escaleras. La primera persona sube en
30 s, mientras que la segunda sube en 40 s. ¿Cuál de las dos realiza más trabajo? ¿Cuál utiliza
más potencia?
¿El periodo de un péndulo depende de la masa que cuelga de él? ¿Del largo de la cuerda?
Si se agrega la misma cantidad de calor a dos objetos distintos no necesariamente se produce el
mismo aumento de temperatura. ¿Por qué no?