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Los enlaces químicos se presentas principalmente por dos partes, que son el enlace iónico y el covalente (Se considera covalente a los metálicos. ENLACE IONICO Los átomos de los elementos con bajas frecuencias de energía de ionización tienden a formar cationes, los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen mas probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y son los halógenos y el oxigeno los mas aptos para formar aniones. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta en la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones es un compuesto iónico se denomina enlace iónico. ENLACE COVALENTE. Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino a principios del siglo XX que los químicos empezaron a comprender como y por qué forman las moléculas. El primer avance importante surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes. Química Raymond Chang Séptima edición
7.- Construimos una celda guiándonos en la imagen propuesta en el manual, usamos 2 puntas de grafito, una pila de 9 V, 3 caimanes y 1 led. Colocamos las puntas de grafito en el vaso de precipitados 1 que contenía cloruro de sodio y agua destilada y observamos que se prendía el led. Tomamos el voltaje de 5.4 ohm. 8.- Tomamos el vaso de precipitados número 2 que contenía bicarbonato de sodio y agua destilada, colocamos las puntas de grafito y observamos que se prendía el led. Tomamos el voltaje de 4.4 ohm. 9.- Tomamos el vaso de precipitados número 3 que contenía cal y agua destilada, le colocamos las puntas de grafito y observamos que se encendía el led. Tomamos un voltaje de 5 ohm. 10.- Tomamos el vaso de precipitados número 4 que contenía parafina y agua destilada, colocamos las puntas de grafito dentro del vaso de precipitados y observamos que se encendía el led. Tomamos un voltaje de 4.5 ohm. 11.- Por último tomamos el vaso de precipitados número 5 que contenía azúcar y agua destilada, le introdujimos las puntas de grafito y observamos que se encendía el led. Tomamos un voltaje de 5 ohm. 12.- Por último tomamos el pvc, notamos que por si solo no conduce electricidad. Tomamos el alambre de cobre y medimos un voltaje de 6 ohm. También tomamos la placa de hierro y medimos también un voltaje de 6 ohm. Al final recuperamos la parafina, la placa de hierro, el pvc y el alambre de hierro.
Tabla 4.1. Propiedades de distintas sustancias Tubo Muestras Dureza Resistencia (Ω) Solubilidad (en agua) Puntos de fusión (temperatura ⁰C) ¿Se conduce electricidad? Tensión en disolución (V) Tipo de enlace 1 Cloruro de sodio 2.5 - 9.16 Si 801 ⁰C Si 5.4 Iónico 2 Bicarbonato de sodio No se sabe
Alambre de cobre 12 4.16 No 1084 ⁰C Si 6 Metálico
Placa de hierro 11 .002 No 1538 ⁰C Si 6 Metálico
Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido. El manual también marcaba que teníamos que colocar parafina y plástico PVC, pero estos al estar solidos no se llevaría a cabo una solución ya que sus partículas son sólidas y estas no son solubles en agua. Se realizaron las soluciones indicadas en el manual con NaCl, Bicarbonato, cal, y azúcar. Se diluye 0.5g de NaCl en 20ml de agua destilada, proceso que se repite con el Bicarbonato, Cal y azúcar. Soluciones después de haber sido agitadas y dejadas reposar.
Conducción de electricidad y medición de tensión de corriente continúa Lo que principalmente se trató de hacer en esta última parte del experimento fue ver que muestras eran conductoras de electricidad, esto se debe gracias a las propiedades físicas y químicas que tiene cada elemento. Para empezar construimos un circuito, ya hecho el circuito procedimos a checar si realmente conducían electricidad y para saber si lo hacían, tenía que prender un foco led que conectamos al circuito como se muestra en la imagen. Por último procedimos a checar todos los elementos de nuevo pero ahora para saber cuánta resistencia y cuánta tensión en disolución generaba cada uno como se muestra en la imagen, al final apuntamos los datos obtenidos en la tabla que nos lo pedía.
