Equilibrio Heterogéneo
Sal sólida poco soluble y sus iones en solución
Se tiene una disolución saturada de cloruro de plata, por ejemplo, ésta se
mantiene en contacto con cloruro de plata sólido. El equilibrio planteado seria:
AgCl (s) ↔ Ag+ (ac) + Cl- (ac)
Ya que la sal se comporta como electrolito fuerte, se considera que todos el AgCl
que se disuelve en agua se disocia por completo en sus iones. La concentración
de solido es una constante, así que la constante de equilibrio para la disolución de
AgCl sería la que llamamos constante del producto de solubilidad, Kps
Kps= [Ag+] [Cl-]
La solubilidad se puede expresar como solubilidad molar o la solubilidad en
gramos, en ambos casos se refiere a los moles o los gramos de soluto en un litro
de disolución aturada.
Cuando los iones tienen una concentración tal que su producto excede el Kps, se
producirá precipitado.
Ejemplo: Calcular si precipitará o no el BaSO4 si se mezclan: 100 mL de una
solución 0,00075 M de Na2SO4 y 50 mL de una solución 0,0015 M de BaCl2
El cálculo de las molaridades de ambas soluciones da
M Na2SO4 = 5 ×10-4 M BaCl2 = 5 ×10-3
SO4= + Ba2+ BaSO4 (s)
Qps = [SO4= ] [ Ba2+] = 5 ×10-3 5 ×10-4 = 2,5 × 10-6
Kps = 1× 10-10 < Qps = 2,5 ×10-6 habrá precipitado!!
El método de precipitación fraccionada permite separar iones. En una disolución
que contenga dos tipos de iones, se puede lograr separarlos con el reactivo
adecuado, ya que, aunque ambos productos finales sean insolubles, frente al
agregado de dicho reactivo, el valor del Kps y la estequiómetría de la reacción
determinarán cuál de ellos precipita primero y así poder separarlos.