¡Descarga es muy bueno ya que permite conocer conceptos que pueden facilitar un estudio y más Apuntes en PDF de Química Clínica solo en Docsity!
Nombre: Alan Joseph Haro Asipuela Fechas: 10/11/ Nrc: 6134 PROBLEMAS PROPUESTOS: CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES: a) UNIDADES FÍSICAS:
1. Cuántos gramos de CrCl 3 .6H 2 O se necesitan para preparar 1 litro de solución que contenga 20 mg de Cr+3^ por cm^3 de solución. Resp. 102 g 2. Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1,11 g/cm^3 y al 19% en peso, contiene 10 g de ácido nítrico. Resp. 47 cm^3 3. Cuántos cm^3 de una solución que contiene 40 g de cloruro de calcio por litro de solución se necesitan para la reacción con 0,642 g de carbonato de sodio puro. Resp. 16,8 cm^3
4. Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0,93 g/cm^3 y que contiene 18,6% en peso de amoníaco puro. Cuál es la masa de amoníaco por cm^3 de solución. Resp. 173 mg 5. Si se tienen 100 cm^3 de agua pura a 4C, qué volumen de una solución de ácido clorhídrico, de densidad 1,175 g/cm^3 y que contenga 34,4% en peso de ácido clorhídrico puro, se puede preparar. Resp. 130 cm^3 6. Se satura un volumen de 105 cm^3 de agua pura a 4 C con amoníaco gaseoso,
8. Un litro de leche pesa 1032 g. La grasa que contiene es un 4% en volumen y posee una densidad de 0,865 g/ml. Cuál es la densidad de la leche descremada. Resp. 1,039 g/ml 9. Cuánto CaCl 2 .6H 2 O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl 2. Resp. 9,9 g; 90,1 g
10. En una solución de hidróxido de potasio de densidad 1,415 g/ml y que contiene 41,71% de hidróxido; qué volumen de la solución contiene 10 moles de hidróxido. Resp. 950, cm^3
4. Qué volumen de una solución 0,2 M de Ni(NO 3 ) 2 .6H 2 O contiene 500 mg de Ni+2. Resp. 42,6 cm^3 5. Calcule la masa de permanganato de potasio que se necesita para preparar 80 cm^3 de permanganato N/8, cuando este último actúa como agente oxidante en solución ácida. Resp. 0,316 g 6. Una solución acuosa etiquetada como al 35% de ácido perclórico tiene una densidad de 1,251 g/ml. Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución. Resp. 4, M; 5,358 m
7. Se mezcla 1 litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/ml y 62,70% con 1 litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/ml y 22,38%. Hallar: a) la concentración del ácido resultante en tanto por ciento; b) el volumen de ácido que se forma, y c) su molaridad. La densidad del ácido formado es igual a 1,276 g/cm^3. Resp. a) 44,53%; b) 1, litros; c) 9,02 M 8. Dada la reacción: Cr 2 O 7 –2^ + Fe+2^ + H+^ Cr+3^ + Fe+3^ + H 2 O. Determinar: a) la normalidad de una solución de dicromato de potasio, en la cual 35 ml contienen 3,87 g de dicromato; b) la normalidad de una solución de sulfato ferroso, en la cual 750 cm^3 contienen 96, 3 g de sulfato. Resp. a) 2,25 N; b) 0,845 N
DILUCIÓN:
- Una solución contiene 75 mg de cloruro de sodio por cm^3. A qué grado se debe diluir para obtener una solución de concentración 15 mg de cloruro de sodio por cm^3. 2. Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1,260 g/ml y 35,03% para obtener un ácido de densidad 1,490 g/cm^3 y 59,24%. Resp. 408,6 kg
- Cuántos cm^3 de una solución de concentración 100 mg de Co+2^ por ml se necesitan para preparar 1,5 litros de solución con una concentración de 20 mg de Co+3^ por cm^3. Resp. 300 cm^3
Calcule el volumen aproximado del agua que se debe agregar a 250 ml de una solución 1,25 N para hacerla 0,5 N (despreciando los cambios de volumen). Resp. 375 cm^3
5. Determine el volumen de ácido nítrico diluido (densidad 1,11 g/ml; 19% en peso de ácido) que puede prepararse diluyendo con agua 50 cm^3 del ácido concentrado (densidad 1,42 g/ml; 69,8% en peso de ácido). Calcule las concentraciones molares y molales de los ácidos concentrado y diluido. Resp. 235 ml; 15,7 M y 3,35 M; 36,7 m y 3,72 m
ESTEQUIOMETRIA CON SOLUCIONES:
1. Una muestra de 50 cm^3 de solución de sulfato de sodio se trata con un exceso de cloruro de bario, si el sulfato de bario formado pesa 1,756 g. Cuál es la concentración molar de la solución de sulfato de sodio. Resp. 0,1505 M
2. Una muestra de 50 cm^3 de solución de hidróxido de sodio necesita 27,8 ml de ácido 0, normal durante la titulación. Cuál es su normalidad. Cuántos mg de hidróxido de sodio hay en cada cm^3. Resp. 0,0556 N; 2,22 mg/cm^3 3. Se necesitaron exactamente 21 cm^3 de ácido 0,80 N para neutralizar por completo 1, g de una muestra impura de óxido de calcio. Cuál es la pureza del óxido. Resp. 42%
6. Cuántos gramos de cobre serán desplazados de una solución de sulfato cúprico mediante 2,7 g de aluminio. Resp. 9,5 g 7. Qué volumen de solución de ácido sulfúrico 1,5 M se necesitan para liberar 185 litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales, cuando se trata con un exceso de zinc. Resp. 5,51 litros
8. Cuántos gramos de cloruro ferroso se oxidarán con 28 ml de una solución 0,25 N de dicromato de potasio en presencia ácido clorhídrico. Resp. 0,89 g 9. Un ácido acético diluido, cuya densidad es 1 g/ml, se valora con sosa cáustica 0, normal de factor 1,028. En la valoración, 20 cm^3 del ácido consumen 16,20 cm^3 del álcali. Hallar la concentración del ácido acético. Resp. 1% HC 2 H 3 O 2
12. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,180 g/ml y 36,23% de ácido puro, que ha de reaccionar sobre un exceso de dióxido de manganeso para producir el cloro necesario que al actuar sobre una solución de hidróxido de sodio origine 5 litros de solución normal de hipoclorito de sodio. Resp. 427 cm^3
13. Cuántos mililitros de iodato de potasio 0,0257 N se necesitarán para alcanzar el punto final en la oxidación de 34,2 ml hidracina 0,0416 N en presencia de ácido clorhídrico. Resp. 55,4 ml 14. Cuántos gramos de permanganato de potasio deberán tomarse para preparar 250 ml de una solución tal que un mililitro sea equivalente a 5 mg de hierro en forma de sulfato ferroso. Resp. 0,707 g 15. Cuál es el peso equivalente de un ácido si 1,243 g del mismo requieren 31,72 cm^3 de una base valorada 0,1923 N para ser neutralizados. Resp. 203,
