AEJ- 1007 BIOQUÍMICA
Unidad 1. Fundamentos de la Bioquímica
P R Á C T I C A 1.
IDENTIFICACIÓN DE INSTRUMENTOS EN EL LABORATORIO:
INDICADOR DE PH
1. INTRODUCCIÓN
El potencial de hidrogeno (pH) es una medida de la acidez o basicidad
de una solución, representa la concentración de iones de hidrógeno. La
escala de pH va desde el 0 hasta el 14, siendo el 0 el punto máximo de
acidez y el 14 la base máxima, el 7 representa el punto medio de la
tabla y es neutro. El valor pH se determina por medio de indicadores o
con aparatos de medición digitales (pH metro).
Es importante en los laboratorios de química, bioquímica y tecnología
por su relación con los procesos químicos. En el organismo es muy
importante mantener un pH adecuado, pues ayuda a controlar la
velocidad de las reacciones bioquímicas. Cuando el pH es ácido
provoca un aumento de iones positivos que facilitan la transmisión de
los impulsos eléctricos, mientras que, si se trata de un pH básico,
existirá una mayor resistencia eléctrica y los impulsos viajarán
lentamente. Para que nuestro metabolismo funcione adecuadamente y
nuestros órganos reciban el suficiente oxígeno, es necesario que el pH
de nuestra sangre se encuentre en estado neutro, es decir, entre 7,34
y 7,45. Si se presenta un desequilibrio, nuestro cuerpo buscará
recuperar el balance, ya que un medio ácido favorece la
descomposición celular, debilita los sistemas del cuerpo y permite que
las enfermedades prosperen.
