Informe calorímetro 1, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química Ambiental

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Caratula xD

Introducción

Cuando se combinan volúmenes de líquidos a diferentes temperaturas, se produce una

transferencia de energía en forma de calor, moviéndose desde el líquido más cálido

hacia el más frío. Esta transferencia de energía continúa hasta que las temperaturas se

igualan, momento en el cual se considera que se ha alcanzado el equilibrio térmico.

La cantidad de calor, representada por Q, que se transfiere desde el líquido caliente o es

absorbida por el frío, está determinada por la siguiente expresión.

Q = mC

e

ΔT

Donde m es la masa del líquido,

C

e

su calor especifico y Δ T la variación de

temperatura.

Objetivo

Encontrar el equivalente térmico de un calorímetro mediante un experimento con

mezcla de agua a diferentes temperaturas.

Materiales

 (2) Vaso de precipitación

 Probeta graduada

 Termómetro de mercurio

 Cocina eléctrica

 Calorímetro

Sustancias y reactivos

 Agua

Procedimiento

1. Llenar el primer vaso de precipitación con 200ml de agua potable.
2. Llenar el segundo vaso con 150ml de agua potable.
3. Insertar el primer vaso de precipitación en el calorímetro.
4. Agitar el agua del primer vaso y tomar la temperatura del agua cada 30 segundos

por 10 veces y registrar los datos de temperatura.

5. Calentar el agua del segundo vaso hasta la temperatura de 40 ° C.
6. Tomar la temperatura del agua caliente cada 30 segundos por 10 veces y

registrar los datos de temperatura.

7. Mezclar el agua del segundo vaso con el agua fría dentro del calorímetro y

mezclar bien y tomar la temperatura cada 30 segundos por 10 veces y registrar

los datos de temperatura.

Datos experimentales

Se obtuvieron las medidas de temperatura para agua fría (

T

af

), agua caliente (

T

ac

) y

mezcla de agua caliente/fría más el calorímetro

( T

eq