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INFORME QUIMICA GENERAL, ENLACES QUIMICOS
Tipo: Ejercicios
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1.1 Explica la relación entre el tipo de enlace químico y sus propiedades. 1.2 Diferencia la ionización y disociación de los compuestos covalentes y iónicos 1.3 Compara las propiedades físicas de los compuestos iónicos y covalentes.
II FUNDAMENTO TEORICO Al combinarse los átomos entre sí disminuyen su energía potencial alcanzando una estabilidad energética, la fuerza que aparece entre ellos se denomina enlace químico siendo de naturaleza electrostática. En la formación del enlace químico intervienen los electrones de valencia que se pueden transferir o compartir dando lugar a tres tipos de enlace en los compuestos químicos: iónico, covalente y metálico. Las propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos que se originan dependen del tipo de enlace químico, es decir, hay una relación entre la estructura química y las propiedades. Enlace Iónico En la formación de este enlace hay transferencia de electrones, por eso ocurre entre elementos que poseen grandes diferencias en sus propiedades periódicas; elementos de baja afinidad electrónica y bajo potencial de ionización, metales , con aquellos de alta afinidad electrónica y alto potencial de ionización,^ no metales. Las sales son típicos compuestos iónicos: NaCl, CaBr2, KMnO4, CuSO4, etc. Las atracciones de los cationes y aniones originados son tan fuertes que generan estructuras solidas cristalinas. Esto hace que los compuestos iónicos posean altos puntos de fusión, sean duros y quebradizos, malos conductores de calor y corriente eléctrica. Sin embargo, se solubilizan con relativa facilidad en agua dando lugar a soluciones capaces de conducir la corriente eléctrica debido a la disociación del compuesto iónico en cationes y aniones, siendo hidratados por las moléculas de agua (soluciones electrolíticas).
Todos los usados en la práctica
IV PROCEDIMIENTO 4.1 Solubilidad en Agua 4.2 Conductividad Eléctrica https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc (16 minutos)
5.1 Solubilidad en el agua
Muestra Formula delcompuesto Solubilidad en agua Tipo de enlace
Sulfato cúprico CuSO^4 Soluble^ Enlace Iónico
Tetracloruro de carbono CCl^4 Insoluble^ Enlace Polar^ Covalente
Benceno C^6 H^6 Insoluble^ Enlace Apolar^ Covalente
Cloruro de sodio NaCl^ Soluble^ Enlace^ Iónico
Ácido clorhídrico HCl^ Soluble^ Enlace Covalente
Aluminio Al^ Insoluble^ Enlace^ metálico
5.2 Conductividad Eléctrica
5.2.1.- Conductividad eléctrica de sustancias
Muestra Formula de laSustancia^ ConductividadElectica Tipo de Enlace
Cobre(s) CuSO 4 Si conduce Enlace Metálico
Plomo(s) PbSO 4 No conduce Enlace Iónico y Covalente
Cloruro de sodio(s) NaCl Si conduce Enlace Iónico
Agua(l) H 2 O No conduce Enlace Covalente Tetracloruro de carbono(l) CCl^4 No conduce^
Enlace Covalente Apolar Benceno(l) C 6 H 6 No conduce Enlace Covalente
5.2.2.- Conductividad Eléctrica de Soluciones Acuosas
Muestra Formula desoluto
Conductividad Eléctrica Iones presentes
Tipo de enlace
No Electrol ito
Electrol ito Débil
Electrol ito Fuerte Agua potable H 2 O x Na,^ Cl
Sulfato cúprico CuSO 4 x Cu, (SO 4 )^2 -^ Iónico
Cloruro de sodio NaCl^ x^ Na
+, Cl- (^) Iónico
Ácido clorhídrico HCl^ x^ H
+, Cl- (^) Iónico
Etanol CH 3 CH 2 OH x C, H+, O Covalente
Ácido cítrico C 6 H 8 O 7 x C, H+, O Iónico
Papa(s) ------ x K
+, P, Cl-, S, Mg, Fe --------
