¡Descarga Determinación de la dureza de un agua mediante el método complexométrico y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
Se determinó la concentración del EDTA (mol/L) a partir de 0,402g de CaCO3, que se disolvió con agua a un volumen final de 250 mL. De esta solución de Calcio se tomó una alícuota de 25 mL y se tituló con EDTA. La titulación se realizó por triplicado y el volumen promedio de EDTA utilizado fue de 8,0 mL con una desviación estándar de 0,2. 0,402 g CaC O 3 × 1 mol CaC O 3 100,1 g CaC O 3 =4,02 x 10 − 3 mol CaC O 3
[ CaC^ O 3 ]=^
4,02 x 10 − 3 mol 0,25 L =0,0161 x 10 − 3 M CCaC O 3 V (^) CaC O 3 =CEDTA V (^) EDTA CCaC O 3 V (^) CaC O 3 V (^) V (^) EDTA
=CEDTA
0,0161 x 10 − 3 M × 0,025 L 0,008 L
= ⌊ EDTA ⌋
0,0503 M= ⌊ EDTA ⌋
Teniendo en cuenta que la muestra problema fue preparada con 14,698g de cloruro de calcio dihidratado (CaCl2. 2 H2O) y 13,12 g de Cloruro de magnesio dihidratado (MgCl2. 2 H2O) en 1 litro de agua se calculo las moles de las dos especies presentes y posteriormente encontrar la dureza total de la muestra de agua. 14,698 g CaCl 2 .2 H 2 O × 1 mol CaCl 2 .2 H 2 O 146,98 g CaCl 2 .2 H 2 O =0,1 mol CaCl 2 .2 H 2 O ⌈ CaCl 2 .2 H 2 O ⌉ = 0,1 mol CaCl 2 .2 H 2 O 1 L H 2 O
=0,1 M
13,12 g MgCl 2 .2 H 2 O× 1 mol MgCl 2 .2 H 2 O 131,21 g MgCl 2 .2 H 2 O =0,1mol MgCl 2 .2 H 2 O ⌈ MgCl 2 .2 H 2 O ⌉ = 0,1mol MgCl 2 .2 H 2 O 1 L H 2 O
=0,1 M
⌈ Durezatotal ⌉ = 0,1 mol CaCl 2 .2 H 2 O 1 L H 2 O
÷
0,1 mol MgCl 2 .2 H 2 O 1 L H 2 O
=0,2 M
⌈ Durezatotal ⌉ = 0,2 mol CaC O 3 1 L
×
100,1 g CaC O 3 1 mol CaC O 3
×
1000 mg 1 g
=2,00 × 10
4 ppm A partir 0,05L de la muestra y con el promedio del volumen de EDTA gastado, tabla 1, durante la titulación se determinó la dureza total experimental. Dureza total Dureza Calcica volumen de EDTA(mL) 16,5 7, 17,3 6, 17,2 6, Promedio 17 6, Desviación Estándar Relativa (%) 2,56 3, Tabla 1.Promedio y desviación estándar relativa de los volúmenes de EDTA necesarios para reacción con la muestra. A partir 0,005L de la muestra y con el promedio del volumen de EDTA gastado, tabla 1, durante la titulación y con la concentración de este anteriormente calculada, se determinó la dureza total experimental. Moles de EDTA=0,017 L × 0,0503 moles EDTA 1 L
=8,55× 10
− 4 moles de EDTA nEDTA=nCaC O (^3) ⌈ Dureza total ⌉ =
0 8,55 × 10
− 4 moles CaC O 3 0,05 L
×
100,1 g CaC O 3 1 mol CaC O 3
×
1000 mg 1 g
=1,71× 10
4 ppm Moles de Ca 2 + ¿=6,87 × 10 −^3 L× 0,0503moles^ CaC^ O^3 1 L =3,45 × 10 −^4 moles deCaC O 3 ¿ ⌊ Durezacalcica ⌋ =
3,45 × 10
− 4 moles de CaC O 3 0,005 L
×
100,1 g CaC O 3 1 moles de CaC O 3 1000 mg 1 g
=6,92× 10
3 ppm
indicador murexida. La dureza magnésica se calculó mediante la diferencia entre la dureza total y la dureza cálcica, ya que la dureza total del agua viene dada básicamente por estos dos metales, obteniendo (^) 6,92 × 103 ppmcomo la concentración de dureza cálcica y (^) 1,02 × 104 ppm la dureza magnésica obteniendo mayor cantidad de magnesio. A los volúmenes del titulante empleado se les hizo un tratamiento estadístico; promedio, desviación estándar relativa que no son mayores de 5% observándose que los datos fueron precisos.
