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Peso del calorímetro 232,41g 232,41g
Pc + agua fría (m1) (^) 331,24g 332,18g Pc + mezcla de agua (m2) (^) 426,82g 429,62g T inicial (^) 26,1 C 26,2 C T agua caliente (^) 43,6 C 56,2 C T del sistema (^) 33,6 C 39,0 C Peso calorímetro 232,41g 232,41g Pc + HCl 332,53g 333,74g Pc + HCl + NaOH 433,46g 434,14g T inicial 27,2 C 26,4 C T final 29,8 C 29,1 C
- VARIABLE DATO 1 DATO
- t (seg) mezcla 1 mezcla AGUA
- 5 33,8 39,
- 10 33,9 39,
- 15 33,9 39,
- 20 33,9 39,
- 25 33,9 39,
- 30 33,9 39,
- 35 33,8 39,
- 40 33,8 39,
- 45 33,8 39,
- 50 33,8 39,
- 55 33,8 39,
- 60 33,8 39,
- 5 33,8 39,
- 10 33,8 39,
- 15 33,8 39,
- 20 33,8 39,
- 25 33,8 39,
- 30 33,8 39,
- 35 33,8 39,
- 40 33,8 39,
- 45 33,8 39,
- 50 33,8 39,
- 55 33,7 39,
- 60 33,7 39,
- 10 33,7 39,
- 20 33,7 39,
- 30 33,7 39,
- 40 33,7 39,
- 50 33,7 39,
- 60 33,7 39,
- 10 33,7 39,
- 20 33,7 39,
- 30 33,6 39,
- 40 33,6 39,
- 50 33,6 39,
- 60 33,6 39,
- 30 33,6 39,
- 60 33,6 - VARIABLE DATO 1 DATO - t (seg) mezcla 1 mezcla NEUTRALIZACION - 5 26,8 25, - 10 28,3 28, - 15 28,7 28, - 20 29,6 - 25 29,9 29, - 30 30 29, - 35 30 29, - 40 30 29, - 45 30 29, - 50 30 29, - 55 30 29, - 60 30 29, - 5 30 29, - 10 30 29, - 15 30 29, - 20 30 29, - 25 30 29, - 30 30 29, - 35 30 29, - 40 30 29, - 45 30 29, - 50 30 29, - 55 30 29, - 60 30 29, - 10 30 29, - 20 29,9 29, - 30 29,9 29, - 40 29,9 29, - 50 29,9 29, - 60 29,9 29, - 10 29,9 29, - 20 29,9 29, - 30 29,9 29, - 40 29,9 29, - 50 29,9 29, - 60 29,9 29, - 30 29,9 29, - 60 29,9 29,
Despeje de k de la fórmula de Q
K =
m c (^) ( T (^) f − T (^) i ) ( T^ f − T^ 0 ) Haciendo los cálculos tendremos como resultado de ambos datos: Datos 1
K 1 =
197.41 × 4,
J
g ° C
( 43.6− 3 3. 6 ) ° C
( 34.6− 2 6.1) ° C
K 1 = 1100.23 J/°C Datos 2
K 2 =
19 7. 21 g × 4,
J
g ° C
( 56.5−39.0 ) ° C
( 3 9.0− 26 .2) ° C
K 2 = 1127.02 J/°C El promedio de la capacidad calorífica que podemos calcular del calorímetro es K:1113.63 J/ ℃. Neutralización de HCl y NOOH HCl(ac) + NaOH(ac) NaCL(ac) + H 2 O (^) (li) Datos 1
QP 1 =201.05 g × 4.
[
29.8 c −
( 29.9 c − 2 7.2 c )
2 ]
+ 11 27. 02 J / ° C × (29.8 c − 2 7. 2 c )
= 26839.31j = 26.83kj Datos 2
QP 2 =201. 73 g × 4.18[29.1 c −
( 29.1 c −26.4 c )
2 ]
+ 11 27.02 J / ° C × (29. 1 c − 2 6.4 c )
=26442.62j = 26.44kj Para determinar el calor de neutralización se usa la siguiente formula
Qneu =
Qp
n
Siendo n igual a
n
0. 8648 mol
L
× 1 L =0.8648 moles
Entonces 1
Qneu =
26.83 kj
0.8648 mol
=31.02 kj / mol
2
Qneu =
26.44 kj
0.8648 mol
=30.57 kj / mol
Con un promedio de Q de neutralización de 30.79 kj/mol Usando los datos que nos arroja la literatura para un valor teórico que es de 57.32 kj/mol se identifica el error %
%Error =
× 100 =46.28 %
Análisis de resultados Normalmente, en una reacción acuosa de ácido-base, se forman agua y una sal. Por lo tanto, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones de hidrógeno e iones de hidróxido para formar moléculas de agua. Las sales se forman durante este proceso. Las reacciones de neutralización suelen ser exotérmicas, lo que significa que generan calor [1]. Esto se ve reflejado en las tablas, las que al compararlas con las del sistema de agua se ve como la neutralización tienen un incremento de calor en el sistema. Al momento de encontrar el error porcentual del calor de neutralización ya era evidente que los datos son muy alejados uno de otros, esto se puede deber a varios factores como es perdida de calor en el momento de la reacción y fallas al tomar los datos. El método usado tendría que hacerse con una rapidez y cuidado mas exacto. Referencias
[1] Neutralización_(química). Quimica.es. Published
2022. Accessed November 26, 2022.
https://www.quimica.es/enciclopedia/Neutralizaci
%C3%B3n_%28qu%C3%ADmica%29.html
