PREGUNTAS
1. ¿Qué explica la solubilidad en agua de los ácidos carboxílicos de bajo
peso molecular?
R: El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite
la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico
y la molécula de agua. A medida que aumentan el número de carbonos en
la cadena alifática del ácido disminuye la solubilidad en agua. A partir del
ácido dodecanoico o ácido láurico son insolubles en agua.
2. ¿Qué propósito tiene colocar una base diluida sobre la picadura de un
insecto? Explique
R: Las toxinas que los insectos inyectan al momento de una picadura son
generalmente de carácter ácido, esto significa que al aplicar una base
diluida, como el amoniaco (NH3), ocurre una reacción de neutralización
produciendo una disminución en la picazón e hinchazón de la parte
afectada.
Toxina (Acido) + NH3 (Base) Sal Orgánica + H2O
3. ¿El pH de una disolución de benzoato de sodio en agua, será: ácido,
básico o neutro? Explique
R: El benzoato de sodio es una sal proveniente de la reacción entre el ácido
benzoico (ácido débil) e hidróxido de sodio (Base fuerte), por lo tanto su
disociación en agua sería de carácter básico. Se puede entender en las
siguientes reacciones:
La disociación del benzoato de sodio (C6H5COONa) en agua está dada
por:
C6H5COONa (s) Na+ (ac) + C6H5COO - (ac)
La reacción de hidrólisis está dada por:
