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Química Inorgánica Laboratorio integrador Bloque d. 1
LABORATORIO: Bloque d.
A) ENSAYO DE SOLUBILIDAD DE METALES
Reactivos: alambre de Cu, hidróxido de potasio 3 M y ácido clorhídrico 3 M.
Cu KOH y HCl
Procedimiento:
a) Colocar en 2 tubos de ensayos un trozo de alambre de cobre.
b) Añadir a cada tubo 2 mL de las disoluciones de ácidos y base que se indican en la Tabla.
c) Observar los fenómenos que tienen lugar en cada caso.
d) Escribir las reacciones que tienen lugar.
Disol. Observaciones Hemirreacciones y reacción total Eºtotal (V)
KOH
No se observaron
cambios de
ningún tipo.
−
−
- 0,244143V
HCl
No se observaron
cambios de
ningún tipo.
⁻
−
- 0, 311857 V
Cálculos:
HCl
𝑝𝐻 = − log 3 = − 0 , 477121254
ΔE° = - 0,311857V
KOH
𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝑜𝐻 = 14 − (− 0 , 477121254 ) = 14 , 477121254
Conclusiones
Ambas reacciones no ocurren porque ΔE°<0 ⸫ ΔG°˃0 a P y T° cttes, ⸫ no son reacciones
espontaneas, es decir que en las condiciones en las que están planteadas no van a reaccionar.
B) COMPORTAMIENTO QUÍMICO DEL Fe(III)
Reactivos: soluciones 0,05 M de FeCl3; 0,1 M de K3[Fe(CN)6], NH3 (1:5) y NH4SCN 1M.
FeCl3, K3[Fe(CN)6], NH4SCN NH
Procedimiento:
a) Colocar en 2 tubos de ensayo 1 mL de solución de las sales indicadas en la Tabla.
b) Agregar gota a gota solución de amoníaco (1:5) hasta observar un cambio.
Química Inorgánica Laboratorio integrador Bloque d. 2
Soluciones Observaciones Ecuaciones químicas
FeCl
Si reacciono, paso de un
color amarillo(FeCl₃) a un
color marrón-pardo generando
a su vez un precipitado del
mismo color(Fe₂O₃9H₂O↓).
[
]
Ion hexaaqua hierro (III) + amoniaco → oxido
férrico nona hidratado + ion amoniaco.
K3[Fe(CN)6]
No reacciono, no se observó
ningún tipo de cambio.
𝐾₃[𝐹𝑒(𝐶𝑁)₆] + 𝑁𝐻₃ → 𝑁𝑜 𝑅𝑥
Hexaciano ferrato (III) de potasio + amoniaco.
d) Colocar en 2 tubos de ensayo 1 mL de solución de las sales indicadas en la Tabla.
e) Agregar gota a gota solución de NH4SCN 1 M, hasta observar un cambio.
0,140V - 1,36V
