FACULTAD DE INGENIERÍA
TERMODINAMICA
GUÍA DE LABORATORIO 3
LEY DE BOYLE
Versión: 01
Fecha: Enero de 2015
Guía: 03
Elaboró: Ricardo Durán
Barón.
Revisó: Aracely Avila
Aprobó: OberRomero
GUIA N° 3 LEY DE BOYLE: PRESIÓN Y VOLUMEN DE UN GAS A
TEMPERATURA CONSTANTE (SENSOR DE PRESIÓN)
Equipo de trabajo No:______ )))))Sesión No:_____
Fecha:__________________________
Participantes
Nombre No Grupo Firma
1. Introducción
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de
masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las
fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben
principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que éste ejerce es la fuerza
por unidad de área sobre las paredes debida a los impactos elásticos de las moléculas.
Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen de
una cantidad fija de gas a&temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una
masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando la
temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P &x &V = k &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(proceso isotérmico)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (13.1)
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1&= P2&V2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(13.2)
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y
asumiendo comportamiento ideal, se puede concluír que, a temperatura constante:
