Determinación de la entalpia de formación de NaCl a través del ciclo de Born-Haber, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química Inorgánica

¡Descarga Determinación de la entalpia de formación de NaCl a través del ciclo de Born-Haber y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity!

Integrantes: Daza, Martin

Gaspar, David

Trabajo Práctico de

Laboratorio Nº 6

Ciclo de Born Haber

Objetivos: Determinar empírica y teóricamente la entalpia de formación de un compuesto aplicando la ley de Hess y utilizando el ciclo de Born-Haber. Materiales: Calorimetro Probeta Cronometro Papel pH Termómetro digital Parte experimental Parte A: Determinacion de la capacidad calorífica del calorímetro (C): 1º - Colocar dentro del calorímetro 40 mL de HCl(ac) 1M, luego medir y registra la temperatura de la solución. 2º - En una bureta colocar 40mL de NaOH(ac) 1mL. Medimos su temperatura. 3º - Caundo ambas soluciones alcanzaron la misma temperatura inicial, registramos la misma. Luego, destapamos el calorímetro, rápidamente y agitando continuamente vertimos la solución deNaOH dentro del calorímetro y lo tapamos nuevamente. En ese momento accionamos el termómetro, y mientras agitamos cuidadosamente la mezcla, registramos la temperatura del sistema cada 30 segundos durante 10 minutos. 4º - Al finalizar, medimos y registramos el pH de la solución final. 5º - Graficamos en una la temperatura del sistema en función del tiempo. Extrapolando la recta que une los puntos que presentan la misma variaxion de temperatura en los intervalos de tiempo, se determina la temperatua final que alcanzo el sistema al reaccionar el acido con la base. Plantear el balance de energía para el calorímetro: Calor de reacción + Calor absorbido por la solución total + Calor absorbido por el calorímetro = 0 Qreaccion + mSN x Ce(SN) x (tF – t0) + C x (tF – t0) = 0 Donde: Qreaccion: es el calor intercambiado para la reaccion de neutralizacion mSN: es la masa de la solución de NaCl(ac) formada Ce(SN): es el calor especifico de la solución resultante C: constante o capacidad calorífica del calorímetro Tabla de registros Volumen de solución de NaOH (ac, 1M) 40 mL Volumen de solución de HCl (ac, 1M) 40 mL