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Nombre Matricula: 172515 Alfredo Pacheco Mendoza Dia: 13/05/ Horario: Jueves 3pm
Hipótesis
Se utilizará la ley de gases ideales para calcular el número de moles de gas nitrógeno que son necesarios para llenar un airbag
Justificación
Para la fórmula de la ley de gases ideales se necesitan volumen, temperatura y una presión constante, por lo que solo sería necesario despejar los moles de gas nitrógeno y asi obtener la información necesaria.
Desarrollo
Azida de sodio = Metal sodio + Gas Nitrógeno Na N 3 = Na + N (^) 2 1 - Na - 3 3 - N - 2 La ecuación no está balanceada Balanceo de ecuación por método algebraico Na N 3 = Na + N (^) 2 A B C Na: A = B N: 3A = 2C A= 2
؞B= 2
N: 3(2) = 2C
N: 6 = 2C
N: 6/2 = C
N: 3 = C
؞C= 3
2 Na N 3 = 2 Na + 3 N (^) 2
2 - Na - 2
6 -^ N -^6
NaN 3 Na N 2 No. De moles 2 2 3 Mm (g/mol) 65 23 28 Masa (g) 130 46 84 a) Airbag del conductor T= 25°C => 25°C + 273.15 = 298.15°K V= 36L P= 1 atm R =0. L ∗ atm K ∗ mol PV = nRT n =
PV
RT
n =
PV
RT
nN 2 = ( 1 atm )( 36 L ) (0. L ∗ atm K ∗ mol
)( 298.15 K )
=1.47 mol de N (^) 2 2 mol NaN 3 →^ 3 mol N 2 X →^ 1.47 mol N 2 X= 0.9805 mol NaN 3 Mm = m n m = Mm ∗ n
mNa N 3 =( 65
g
mol )
∗(0.98047 mol Na N (^) 3 ) mNa N (^) 3 =63.7304 g de Na N (^) 3
b) Airbag del pasajero T= 25°C => 25°C + 273.15 = 298.15°K V= 70L P= 1 atm R =0. L ∗ atm K ∗ mol PV = nRT n =
PV
RT
n =
PV
RT
nN 2 = ( 1 atm )( 70 L ) (0. L ∗ atm K ∗ mol
)(298.15 K )
=2.86 mol de N (^) 2 2 mol NaN 3 →^ 3 mol N 2 X →^ 2.86 mol N 2 X= 1.906 mol NaN 3 Mm = m n m = Mm ∗ n
mNa N 3 =( 65
g
mol )
∗(1.906 mol Na N 3 ) mNa N (^) 3 =123.92 g de Na N 3
c) Airbag de los laterales T= 25°C => 25°C + 273.15 = 298.15°K V= 12L P= 1 atm R =0. L ∗ atm K ∗ mol PV = nRT n =
PV
RT
n =
PV
RT
nN 2 = ( 1 atm )( 12 L ) (0. L ∗ atm K ∗ mol
)( 298.15 K )
=0.49 mol de N (^) 2 2 mol NaN 3 →^ 3 mol N 2 X →^ 0.49 mol N 2 X= 0.327 mol NaN 3 Mm = m n m = Mm ∗ n
mNa N 3 =( 65
g
mol )
∗(0.327 mol Na N (^) 3 ) mNa N (^) 3 =21.243 g de Na N 3
Resultados
Airbags Volumen (L) Moles (n) NaN 3 Masa (g) NaN 3
Conductor^36 1.47^ 63.
Pasajero^70 2,86^ 123.
Laterales^12 0.49^ 21.
Conclusión
Se utilizo la ley de gases ideales para obtener los moles de gas nitrógenos necesarios para llenar los airbags, debido a que las condiciones de temperatura, volumen y presión eran constantes, por lo que la hipótesis resulto acertada
Bibliografía
¿Cómo funciona el airbag de un coche? (2017, 26 febrero). Clickmica. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100- respuestas/funciona-airbag-coche/ La química del airbag. (s. f.). ehu.eus. Recuperado 12 de febrero de 2021, de http://www.ehu.eus/zorrilla/juanma/automovil/airbag.htm Rowe, R. (2018, 4 septiembre). ¿Por qué los airbags son peligrosos? Puro Motores. https://www.puromotores.com/13065744/por-que-los-airbags-son- peligrosos
