Ley de Hess.
Las reacciones químicas suelen ser procesos mucho más complejos donde pueden
intervenir diversas moléculas, además la conversión de reactivos en productos puede
ser completada en diversas etapas dependiendo de la reacción que se lleve a cabo,
estos se encuentran representados en el mecanismo de reacción. En estas etapas
aparecen productos intermediarios que normalmente son de baja estabilidad y que
posteriormente nos permitan obtener los productos finales, aunque estos no se
encuentran en la reacción final. A continuación, se muestran las etapas:
La entalpia es la cantidad que el sistema puede ceder o absorber. Si calculamos la
entalpía (∆H) en cada paso o en la totalidad de las reacciones químicas, nos
podremos dar cuenta de que ese calor es constante, este principio es el fundamento
postulado por el químico suizo Germain Henri Hess, que dice:
El calor desprendido de un proceso dado se puede expresar como la suma de los
calores de varios procesos que, al sumarse, dan como resultado el proceso final.
Lo que se interpreta es que, en cada una de las etapas, para llevarse a cabo la
reacción global que posteriormente se suman para tener el total de calor liberado o
absorbido. Que se puede expresar de la siguiente manera:
Por lo que la ecuación global nos permite comprobar que el ∆H de la reacción es
obtenido por la suma de valores de la entalpía de reacciones intermedias.
Productos
Reactivos Productos
intermedios
Etapa 1
H
2
O
(I)
H
2(g)
+
1
2O2(g)
∆H=+286KJ
Etapa 2
H
2(g)
+
1
2O
2(g)
H2O(g)
∆H=-242KJ
Etapa global
H
2
O
(I)
H2O(g)
∆H=+44KJ
