Leyes de los gases (Raymond Chang), Resúmenes de Química

¡Descarga Leyes de los gases (Raymond Chang) y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity!

d

Leyde Boyle (Relacion presion-volumen): La presion de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen _ 1 del gas. P= KxG Donde K es simpre la misma constante. PV=K rm i p- ¿El volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presion cosntante es directametne proporcional a la temperatura absoluta del gas. V=KT Donde K es la cosntante de proporcionalidad Ley de Avogadro (Relacion entre volumen y cantidad): A presion y temperatura cosntante, el volumen de un gas es directametne proporcional al numero de moles del gas presente. V=Kn Donde K es siempre cosntante. NOTA: Las constantes son despejes de la ecuacion del gas ideal. Gas ideal: Es un gas hipotetico cuyo comportamiento de presion, volumen y temperatura puede describirse completamente con la ecucacion del gas ideal, ame es la simiente: PV=nRT laz malecilas de un nas ideal n nse atraen ni se repelen entre si y su volumen es insignificante en comparacion al volumen que los contiene. NOTA: Para calcular la cosntante R: A 0*”C y a 1 atm de presion varios gases se comportan como un gas ideal, y en varios experimentos se demuestra que un mol de un gas en esas condiciones ocupa un volumen de 22.414 Litros, usando la formula antes mensionada se calcula que R= 0.082 Lam [Pag. 187] Kxmol : . . . o. PV, _ PV, Ecuacion del gas ideal si experimenta algun cambio: AT RT Sale mb nl; de igualar R. PV =nRT 2-2 RT V Como-=>d=2 y n= Masa que tengo Densidad de un gas: "y Y "> masa molar P m —= —-—-> RT mV Donde m es masa que tengo y M masa molar PM_M_ RTOVo Ley de Dalton (presiones parciales): La presion total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejerceria si estuviera solo. Esto es debido a que las moelculas de lso gases no se atraen ni se repelen entre si, por lo que al colocarlas en un mismo recipiente puede palicarse lo mensionado anteriormente. [Pag. 196] Teoria cinetica molecular de los gases: Porque se producen lso cambios de presiones y temepraturas y demas al cambiar el sistema? 1. La energia se peude medir como trabajo, entonces: Trabajo = Energia = F XLongitud=N' xm Energia cinetica promedio=>3m v=CT Donde C es la cosntante de proporcionalidad y T es la temperatura, por lo que a mayor Temperatura mayor energia cinetica promedio van a tener