AGUA (H20) CARACT. H2O
OTROS
Compuesto químico formado
por la unión de 2 átomos de H
y 1 at. de O. Abundante en la
tierra y necesaria en los S.V
Se encu entra en
3 ESTADOS
GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO
PROPIEDADES
TÉRMICAS
-Es un líquido a temperatura ambiente.
- Pto. Fusión= 0ºC y Ebullición= +100ºC.
- Disolvente Universal.
- Regulador Térmico.
- Densidad
-Volumen definido,
NO forma especifíca.
-No tiene volumen ni
forma fijos.
ESTRUCTURA
MOLECULAR
-Geometría tetraédrica
-Los átomos de H+ están dispuestos en un
ángulo de 104.5. (Estructura Angular)
-ELECTRONEGATIVIDAD: (O-) al tener más
carga parcial negativa (s-) que (H+), más e-
TIPO DE ENLACE
Fuerzas que permiten
mantener unidos a los átomos.
POLARIDAD
POLARES
-Su diferencia
electronegativa es diferente
a 0.
-Distribución asimétrica de
sus electrones.
APOLARES
-Su diferencia
electronegativa es igual a 0.
-Distribución simétrica de
electrones.
ENLACE NO COVALENTE
ENLACE COVALENTE Tipos según su
Son por lo genral electroestáticas.
Es decir, entre el núcleo (+) de un
átomo y las nubes electrónicas (-)
de otro átomo cercano.
ENLACES DE HIDRÓGENO
Cada una de las móleculas
forman puentes de H con
un átomo de oxígeno de
otra molécula próxima
INTERACCIONES IÓNICAS
-Entre átomos o grupos
cargados.
-Iones con cargas opuestas
se atraen, de lo contrario
se repelen.
FUERZAS DE VAN DER
WAALS
-Fuerzas de estabilización
molecular..
-Interacciones
electroestáticas débiles.
INTERACCIONES
DIPOLO-DIPOLO
INT. DIPOLO-DIPOLO
INDUCIDO
INT. DIPOLO
INDUCIDO-DIPOLO IND /
FUERZAS DE LONDON
Hay 3 ti pos
-Son uniones fuertes.
-Es la unión entre átomos que
forman moléculas a través de la
compartición de pares de e- para
así, poder alcanzar la estabilidad de
su configuración electrónica.
-Forma y volumen
definido.
