FORMATO DE GUÍAS DE LABORATORIO
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1
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA INDUSTRIAL
GUÍAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA 3. PREPARACIÓN DE SULFATO FERROSO HEPTAHIDRATADO.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
✓ Preparar sulfato de hierro (II) a partir de hierro elemental, que se trata en frío con ácido sulfúrico
diluido.
PRE-LABORATORIO
- ¿Qué reacción tiene lugar en el ataque de la sustancia de partida con ácido sulfúrico?
- ¿Cuál es la cantidad estequiométrica de ácido sulfúrico del 20% necesaria para 6 gramos de
hierro?
- ¿Cuál es la misión del clavo de hierro durante la evaporación? [considérense los valores de
E0(Fe+3/Fe+2), E0(Fe+2/Fe) y E0(O2/H2O)].
- Punto de fusión de FeSO4.7H2O ¿Por qué no se seca en la estufa?
INTRODUCCIÓN
El sulfato ferroso denota un rango de sales con la fórmula FeSO4*xH2O Estos compuestos existen más
comúnmente como el heptahidrato (x = 7) pero son conocido por varios valores de x . La forma hidratada
se usa médicamente para tratar la deficiencia de hierro, y también para aplicaciones
industriales. Conocido desde la antigüedad como copperas y como vitriolo verde, el heptahidrato azul
verdoso es la forma más común de este material. Todos los sulfatos de hierro (II) se disuelven en agua
para dar el mismo complejo acuoso [Fe(H2O)6]+2 que tiene geometría molecular octaédrica y
es paramagnética .
Imagen 1. Estructura del complejo [Fe(H2O)6]+2
El nombre copperas data de tiempos en que el sulfato de cobre (II) era conocido como copperas azules,
y quizás en analogía, el hierro (II) y el sulfato de zinc eran conocidos respectivamente como copperas
verdes y blancas.
