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FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
Química General
Práctica N°
REACCIONES QUIMICAS
Integrantes: 1 Erika María Tamara Ramírez 2 Diaz Rodriguez Lucero a 3 Humberto Torres Cano a Ciclo: Segundo Sección: FB2N Docente: Dr. Ronald Rosendo López Parra. Fecha de realización de la práctica: 21-Abr. 2023 Fecha de entrega del informe: 28- Abr. 2023 NOTA FECHA
I INTRODUCCION:
REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido". Por ejemplo, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) en agua y oxígeno se puede escribir de la siguiente manera: En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone en agua y oxígeno, nuestros productos. Los átomos que comenzaron en las moléculas de peróxido de hidrógeno se reacomodaron para formar moléculas de agua (H 2 O) y oxigeno (O 2 ). Los números adicionales en la reacción química anterior: el 2 en frente del peróxido de hidrógeno y el agua. Estos números se llaman coeficientes y nos dicen cuánto de cada molécula participa en la reacción. Se deben incluir con el fin de que nuestra ecuación esté balanceada, es decir que el número de átomos de cada elemento sea igual en los dos lados de la ecuación. Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal. Reacciones reversibles y equilibrio de la reacción Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás. En una reacción reversible, los reactivos se convierten en productos, pero también los productos se convierten en reactivos. De hecho, tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiempo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio. En él, las reacciones hacia adelante y hacia atrás siguen sucediendo, pero las concentraciones relativas de los productos y reactivos dejan de cambiar. Cada reacción tiene su punto de equilibrio característico, que podemos describir con un número llamado la constante de equilibrio. Cuando una reacción se clasifica como reversible, generalmente se escribe con una pareja de flechas hacia adelante y hacia atrás que muestran que puede darse en ambos sentidos. Por ejemplo, en la sangre humana el exceso de iones hidrógeno (H+) se une a iones bicarbonato (HCO 3 ), para formar ácido carbónico (H 2 CO 3 ):
II MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES
06 Cápsulas de porcelana 06 Lunas de reloj 06 Pinzas de metal pequeñas 06 Mechero de Bunsen 06 Trípodes 06 Rejillas de plancha cerán 06 Cucharillas de combustión 06 Beacker de 250 mL 06 Espátula metálicas pequeñas 06 Baguetas 200 mL de HNO 3 0.2 M 06 Matraces Erlenmeyer 30 Palitos de fósforo + caja 04 Cintas de pH 06 Pisetas con agua destilada REACTIVOS:
04 Cintas de magnesio x 2 cm 10 g sodio metálico 10 g de potasio 20 mL de fenoltaleina 20 mL de anaranjado de metilo 100 mL de KOH 0.1 M 08 tiras de papel de tornasol azul 200 mL de HCl 10% 100 mL de NaCl 10% 40 mL de NaOH 20% 20 g de azufre en barra III PROCEDIMIENTO: Experiencia 1: Reacción de combinación:
- Coloca en una cucharilla de combustión un trozo de azufre y acercarlo al mechero encendido hasta observar la presencia de una llama azulina
- Introducir seguidamente la cucharilla de combustión encendida en un matraz de Erlenmeyer que contiene unos 80 mL de agua destilada y tapar rápidamente
- Una vez que observe que ya no hay combustión en la cucharilla, retirarla del matraz de Erlenmeyer y mantener tapado el mismo.
- Los gases acumulados en el matraz de Erlenmeyer deben ser disueltos en el agua destilada contenida
- Terminada esta operación destapar el matraz de Erlenmeyer y extraer dos muestras en dos tubos de ensayo. Al primer tubo agregar dos gotas de fenolftaleína. Al segundo tubo agregar dos gotas de anaranjado de metilo. Observar, describir, y graficar lo ocurrido Escriba la ecuación química de la reacción ocurrida. Experiencia 2: Reacción de descomposición:
- Colocar en un tubo de ensayo limpio y seco una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso.
- Armar el equipo tal como lo indica la figura.
- Colocar en la boca del tubo un trocito de papel.
- Comenzar a calentar suavemente hasta observar algún cambio. Observar, describir, y graficar lo ocurrido Escriba la ecuación química de la reacción ocurrida.
KClO₃ → KCl O₂ c) Desplazamiento simple d) Desplazamiento doble PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl BaSO₄ e) Redox. f) De combustión CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O
- Determine los productos de las siguientes reacciones. a) SO 2 + O 2 --> (^) SO₃ -----> Combinacion b) CaCl2 + H 2 SO 4 -> Desplazamiento compuesto c) Pb (NO3)2 + NaCl sustitucion doble d) NaHCO3 + calor Exoluminosas
- Describa con frases y, luego, con una ecuación química la reacción que se produce en el estómago entre los jugos gástricos y una tableta antiácida preparada a base de carbonato de calcio.
Cuando el ácido del estómago entra en contacto con un antiácido, se formará agua y
una sal. Esta reacción es rápida y por lo tanto el efecto antiácido también es rápido.
Muchos antiácidos se combinan en una misma tableta, por ejemplo, se puede
combinar carbonato de calcio con hidróxido de magnesio.
- ¿Cuándo se dice que ha sucedido una reacción química? Mencione algunos ejemplos Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva.
- ¿Por qué es importante escribir correctamente las fórmulas y los símbolos de las sustancias al escribir ecuaciones químicas?
Al mismo tiepo de constatar de todas las reacciones químicas Como podemos
observar, en una ecuación química, es obligatorio escribir correctamente las
fórmulas y símbolos de las sustancias participantes, así como las cantidades
de sus moléculas, con el fin de poder representar de manera fiel lo que ocurre
durante la reacción química l.
- Clasifica las siguientes reacciones según los cambios de energía: (Exotérmico o Endotérmico).
- Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 + 34.2 Kcal ENDOTERMICO
- MgCO3 + calor MgO + CO2------EXODERMICO
- Escribe Una ecuación química para los siguientes tipos generales de reacciones de composición o síntesis:
- Metal + no metal compuesto binario 2 Al(s) + 3 S(s) flecha Al2S3(s) [sulfuro de aluminio]
- Óxido ácido+ H2O ácido oxácido SO2(g) + H2O(l) flecha H2SO3(ac) [ácido sulfúrico]
- Predice la descomposición de:
- 2HgO-- 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O 2 (g)
- NaClO3--- NaClAC O
- Completa cada una de las siguientes ecuaciones:
- Pb + CaSO
- Ca + Ag2SO
- K + H2O
- Cl2 + KI
- Li + HCl VI BIBLIOGRAFIA:
Ayluardo, B. (1999). Fundamentos de química. México: McGraw-Hill.
Castillejos, A. (2005). Conocimientos fundamentales de química. México:
Pearson-UNAM.
