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Problemas de la 1° ley de la termodinámica, Ejercicios de Química

Instituto Superior Daniel Alcides Carrión - San Juan de LuriganchoQuímica

Problemas resueltos sobre la 1° ley de la termodinámica , Curso química física

Tipo: Ejercicios

2019/2020
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Subido el 13/09/2020

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1.- Un peso de 900 g. cae desde 120 m. a) ¿cuántos ergios de calor se libera cuando choca
contra el suelo?, b) ¿Cuántas calorías? Rpta: a) 1,05 x 10 10 ergios; b) 251 Cal
2.- Un gas se expande contra una presión variable oponente dada por la relación p = (10/V)
atm., donde V es el volumen en cada etapa de la expansión. Cuando este va desde 10 a100
L., el gas experimenta un cambio de energía interna de 100 cal. ¿Cuanto calor absorbe el
gas durante el proceso? Rpta: 658 cal
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¡Descarga Problemas de la 1° ley de la termodinámica y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

1.- Un peso de 900 g. cae desde 120 m. a) ¿cuántos ergios de calor se libera cuando choca

contra el suelo?, b) ¿Cuántas calorías? Rpta: a) 1,05 x 10 10 ergios; b) 251 Cal

2.- Un gas se expande contra una presión variable oponente dada por la relación p = (10/V)

atm., donde V es el volumen en cada etapa de la expansión. Cuando este va desde 10 a

L., el gas experimenta un cambio de energía interna de 100 cal. ¿Cuanto calor absorbe el

gas durante el proceso? Rpta: 658 cal

3.- Dos moles de un gas ideal son comprimidos en forma isotérmica y reversible a 25 ºC, desde

1 a 9 atm. ¿Cual es el valor del trabajo en cal.? Rpta: 2 602 cal

4.- Tres moles de un gas ideal a 1 atm. de presión y 20 ºC se calientan a presión constante

hasta que la temperatura final es de 80 ºC. Para el gas Cv = 7,50 + 3,2 x 10 -3^ T

cal/mol.grado. Calcular w, q, ∆E y ∆H para el proceso.Rpta: w = 358 cal ; q = 1 894,24 cal; ∆E

= 1 536,24 cal; ∆H = q(p)

6.- Calcular el trabajo, calor y variación de energía interna en la conversión a 100ºC y 1 atm. de

presión de un mol de agua líquida a vapor. El calor molar de vaporización del agua es 9

720 cal. Rpta: w = 741,15 cal; q = 9 720 cal; ∆E = 8 978,85 cal

7.- Para cierto gas ideal Cp = 8,58 cal /ºKmol. Cuál será el volumen y la temperatura final de

dos moles de gas a 20ºC y 15 atm. de presión. Cuando se deja expandir adiabática y

reversiblemente hasta una presión de 5 atm? Rpta: T 2 = -45,6ºC; V 2 = 7,46 L.

9.- En base al problema 7, donde la expansión tiene lugar adiabáticamente contra una presión

constante de 5 atm. ¿Cuál será el volumen y temperatura final? Rpta: T 2 = 247,48 ºK = -

25,5ºC; V 2 = 8,12 L

10.- Hallar el trabajo, calor y variación de la energía interna y de entalpía para el proceso del

problema 9. Rpta: w = 599,04 cal ; q = 0 ; ∆E = - 599,04 cal ; ∆H = - 781,12 cal.

12 .- Para la expansión adiabática de un gas ideal demostrar que pv

γ

= Cons tan te , y que

T

P

R Cp

= Cons tan te

. Rpta:

T (^) 2 P 2 R Cp = T (^) 1 P 1 R Cp = K