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INFORME DE DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION Y EBULLICION
Kenner Duvan Gonzalez Penagos
e-mail: kdgonzalez@unillanos.edu.co
Lina Marcela Gaviria Restrepo
e-mail: lina.gaviria@unillanos.edu.co
Integrante 3 (Arial, 11 Pts, centrado)
RESUMEN: En la practica de laboratorio se busco
reconocer la pureza del aceite mineral, acido esteárico,
naftaleno, etanol, acido isopropílico, alcohol isoamílico y
aspirina, por medio de los puntos de fusión y ebullición
de cada una de estas.
Se realizo el montaje para la determinación del punto de
fusión (punto donde la sustancia pasa de estado sólido a
estado acuoso) y ebullición (punto donde la sustancia
pasa de estado líquido a estado gaseoso), en el cual se
utilizo el tubo de thiele, un instrumento que se utiliza
exclusivamente para este tipo de practicas ya que
cuenta con una gran precisión a la hora de establecer
los puntos de fusión y ebullición; una vez realizada la
practica se hizo la comparación de los resultados
experimentales con los reportados, y se les calculo el
error porcentual.
SUMMARY: The laboratory practice sought to recognize
the purity of mineral oil, stearic acid, naphthalene,
ethanol, isopropyl acid, isoamyl alcohol and aspirin, by
means of the melting and boiling points of each one of
them.
The assembly for the determination of the melting point
(point where the substance passes from solid to aqueous
state) and boiling point (point where the substance
passes from liquid to gaseous state) was carried out, in
which the Thiele tube was used, an instrument that is
used exclusively for this type of practices since it has a
great precision when establishing the melting and boiling
points; once the practice was carried out, the
experimental results were compared with the reported
ones, and the percentage error was calculated.
PALABRAS CLAVE: Ebullición, fusión, sustancias
puras, thiele.
JUSTIFICACION
La importancia de saber los valores de los puntos de
ebullición y de fusión tiene que ver con la identidad de
una sustancia, saber si se trata de una sustancia pura
(aquella cuya composición no varía, aunque cambien las
condiciones físicas en que se encuentre), saber que tipo
de proceso hacer para identificarlas y conocer los
instrumentos a utilizar en este tipo de prácticas; por lo
tanto este laboratorio nos facilitara profundizar en estos
aspectos, interpretando y adaptando los diferentes
conceptos, reconociendo este tipo de sustancias y
procesos a llevar a cabo para lograr con el objetivo de la
práctica.
INTRODUCCIÓN
El punto de fusión y el punto de ebullición, son
propiedades que pueden ser determinadas con facilidad,
rapidez y precisión, siendo las constantes físicas más
usadas, por lo que constituyen determinaciones
rutinarias en el laboratorio de Química Orgánica.
Punto de fusión: Los puntos de fusión se utilizan a
menudo para caracterizar compuestos cristalinos
orgánicos e inorgánicos y determinar su pureza. Las
sustancias puras se funden a una temperatura alta y
bien definida, mientras que las sustancias impuras y
contaminadas suelen tener un punto de fusión amplio.
La temperatura a la que se funde todo el material de la
sustancia contaminada suele ser inferior a la de la
sustancia pura. Este comportamiento se denomina
depresión del punto de fusión y se puede utilizar para
proporcionar información cualitativa sobre la pureza de
una sustancia.
Punto de ebullición: El punto de ebullición es la
temperatura a la cual la presión de vapor del líquido
iguala la presión externa. En esta etapa, el vapor no solo
sale de la superficie, sino que también se forma dentro
del líquido, creando burbujas y la turbulencia
característica de la ebullición. El punto de ebullición
permanece constante hasta que todo el líquido se haya
evaporado. El punto de ebullición medido a una presión
externa de 1 atm se denomina punto de ebullición
normal, y se entiende que los valores mostrados en las
tablas son puntos de ebullición normales. Sin embargo,
cada sustancia tiene varios puntos de ebullición
dependiendo de la presión a la que se mide esa
propiedad.
METODOLOGIA
Calentar
.
:
1
PUNTO DE FUSION
Introduce una pequeña cantidad de
solido previamente pulverizado que
ocupe una altura aproximada de
medio centímetro en un tubo capilar.
Unir la capilar el bulbo del
termómetro e introducir el
conjunto en el tubo de Thiel.
PUNTO DE EBULLICION.
-Toma un pequeño tubo de ensayo y
adicione unas gotas del líquido al cual se le
realizará la determinación.
-Introduce el capilar para el tubo para punto
de ebullición con el extremo abierto hacia
abajo
