Química Analítica, Unidad 2, actividad 1: Foro de construcción de
conocimiento Principios básicos de ácidos y bases.
Buen día, compañeras, compañeros y docente, espero se encuentren muy bien
en todo sentido. Comparto con ustedes mi primera intervención en este foro.
Durante la unidad dos de la materia aprendimos sobre las primeras teorías
ácido-base, haciendo especial puntualización en aquella de Bronted-Lowry,
esta teoría reza en su estructura que «Un ácido es toda especie química —
entiéndase por especie química una molécula o ion— capaz de ceder protones
hidrógeno; y una base a toda especie química capaz de acetar protones». Bajo
este criterio identificaremos cada una de las siguientes especies.
1. HI (Yorudo de hidrógeno) Ácido fuerte.
2. CH3COO- (Ion de Acetato también representado por C2H3O2-) base
conjugada del ácido acético. Su aumento de basicidad es moderado.
3. H2PO4- (Ion de Fosfato Dihidrógeno) Base conjugada a partir del ácido
fosfórico Es un ácido con bajo aumento de basicidad.
4. HSO4- (Ion Sulfato de Hidrógeno) ácido conjugado del ácido sulfúrico. Su
aumento de basicidad es bajo.
Por otra parte, un ácido de Lewis se define como una especie capaz de
compartir o aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis es
una especie con la propiedad de compartir o ceder un par de electrones.
1. CO2 Dióxido de Carbono ácido de Lewis
2. H2O Óxido de Hidrógeno base de Lewis
3. I- Yoduro base de Lewis
4. SO2 Dióxido de Azufre ácido de Lewis
5. NH3 Amoniaco base de Lewis
6. OH- Hidróxido base de Lewis
7. H+ Hidrón ácido de Lewis
8. BCl3 Tricloruro de Boro ácido de Lewis
Definiciones:
a) Constante de equilibrio: definimos a la constante de equilibrio como la
razón que evalúa el punto en donde una reacción reversible posee la
mima velocidad de productos como en aquella que genera reactivos.
b) pH: definiremos al pH como una escala que nos permite medir la acides
y/o alcalinidad de una disolución.
c) pOH: referimos a pOH con el potencial de OH adjudicándose una media
de basicidad de una disolución; matemáticamente se expresa como
pOH = – log [OH–]
Bajo los conceptos revisados anteriormente y en la unidad, la expresión
matemática que relaciona el pH con el pOH es la siguiente. pH = – log [H3O+]
Interpretación de la ecuación que evalúa la constante de equilibrio.
