QUIMICA, BASICA ING, IND, Apuntes de Química

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UNIDAD 6

PROPIEDADES

COLIGATIVAS

• (^) PRESIÓN VAPOR
• ELAVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
• (^) DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE

CONGELAMIENTO

• PRESIÓN OSMOTICA

Las propiedades coligativas ( o propiedades colectivas ) son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de partículas del soluto. Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos

¿Qué es la presión vapor?

La presión vapor es la presión ejercida por el vapor cuando esta en equilibrio con el liquido ( es

decir, cuando la rapidez de evaporación iguala a la rapidez de condensación).

Disminución de la presión vapor

Si un soluto es no volátil ( es decir, no tiene una presión vapor que se pueda medir), la presión del vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro. Así , la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión vapor del disolvente puro depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación se expresa por la ley de Raoult , la cual establece que la presión parcial ejercida por el vapor del disolvente sobre la disolución, es igual al producto de la fracción molar del disolvente, , por la presión de vapor del disolvente puro, Disminución de la presión vapor 𝑃𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖 ó 𝑛 = 𝑋 (^) 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 ∗ 𝑃 𝑜 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 ∆ 𝑷 = 𝑿 (^) 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 ∗ 𝑃 𝑜 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 La disminución de la presión de vapor, , es directamente proporcional a la fracción molar del soluto,

La glicerina es un electrolito no volátil con una densidad de 1.26 g/mL a 32°C. Calcule la presión de vapor a 32°C de una disolución preparada mediante la adición de 50.0 mL de glicerina a 500.0 mL de agua cuya densidad es 1.00 g/mL. Disminución de la presión vapor 𝑃 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙 𝑢𝑐𝑖 ó 𝑛 = 𝑋 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 ∗ 𝑃 𝑜 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 50.0 𝑚𝐿𝐶 3 𝐻 8 𝑂 3 (

1 𝑚𝑙 𝐶 3 𝐻 8 𝑂 3 )(^

92.1 𝑔 𝐶 3 𝐻 8 𝑂 3 )

2 𝑂

(

27.8 𝑚𝑜𝑙 𝐻 2 𝑂 + 0.684 𝑚𝑜𝑙 𝐶 3 𝐻 (^) 8 𝑂 3 )

Ahora se utiliza la ley de Raoult para determinar la presión vapor del agua para la disolución Disminución de la presión vapor

∗

𝑙𝑜𝑔 10 𝑃 ∗ =8.10765 − (

32 + 235 ) 𝑙𝑜𝑔 10 𝑃 ∗ =1. 𝑃 ∗ =35.6674 𝑡𝑜𝑟𝑟 Ecuación de Antoine

10.80 g de un soluto ( no electrolito y no volátil) se disolvieron en 180 g de

agua. La solución resultante tubo una presión vapor de 23.32 torr a 25°C,

determine la masa molar del soluto. Dato la presión vapor del agua a dicha

temperatura es de 23.756 torr

Disminución de la presión vapor

10.80 g de un soluto ( no electrolito y no volátil) se disolvieron en 180 g de

agua. La solución resultante tubo una presión vapor de 23.32 torr a 25°C,

determine la masa molar del soluto. Dato la presión vapor del agua a dicha

temperatura es de 23.756 torr

PM=57.76 g/mol

Disminución de la presión vapor

Debido a que , es una cantidad positiva El valor de es proporcional a la disminución de la presión vapor y también es proporcional ala concentración ( molalidad) de la disolución. Es decir Donde m es la molalidad de la disolución y es la constante molar de elevación del punto de ebullición. Las unidades de son Elevación del punto de ebullición

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELAMIENTO

Elevación del punto de ebullición

Se prepara una disolución de anticongelante con 50.0 de etilenglicol en 60.0 g de agua. ¿Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución? Elevación del punto de ebullición

Pero ??? °C punto de ebullición Elevación del punto de ebullición

PUNTO DE CONGELACIÓN Elevación del punto de ebullición