Práctica 1
Presión Vapor
CUESTIONARIO
1) ¿Cómo varía la Presión de vapor con la temperatura? ¿Cómo puede
explicar eso desde el punto de vista molecular?
La teoría cinética molecular muestra que la presión de vapor de un líquido
depende de su temperatura. La relación entre la energía cinética y el
número de moléculas, es decir, la proporción de moléculas con energía
suficiente para escapar del líquido aumenta a medida que aumenta la
temperatura del líquido. Por tanto, la presión de vapor del líquido también
aumenta con la temperatura.
2) ¿Qué sucede con la presión de vapor al aumentar el volumen de líquido en
el recipiente?
No pasa absolutamente nada, la presión de vapor sigue siendo la misma.
3) a) ¿Cuál será la temperatura normal de ebullición del agua?
100°C.
4) a) Se coloca agua líquida en un recipiente al que se le ha realizado vacío.
Se deja equilibrar a 25ºC. ¿Qué presión se alcanzará dentro del recipiente?
Varia esta?
De 18 mmHg la presión de vapor, y no variara aunque agregaran más
mililitros de líquido, a menos que se aumentara la temperatura en el
recipiente.
b) ¿Es posible tener a nivel del mar agua a 120ºC? ¿En qué estado de
agregación se encontraría?
Sí, en estado gaseoso.
Alumna: Irlanda Saldaña Osuna
ID: 219206671
Materia: Laboratorio de Equilibrio Químico
Maestra: María del Rosario Martínez Macias
Hora: Viernes, 13:00pm a 15:00pm.
