EXPERIENCIA 1:Observamos como se disolvió el (NaCl) en agua de una cantidad de 1000 ml en el matraz aforado y
tendremos un litro de una solución de 1.00 Molar.
Hallamos la masa malar de (NaCl) y la cantidad de (NaCl) que necesitaremos para
preparar una solución 1M.
Cloruro de Sodio (NaCl):
Masa molar (peso molecular) = 58.44 g/mol.
Para preparar una solución de NaCl de 1 Molar (1 M) en 1 litro (1000 ml) de agua:
Emos puestos 58.44 gramos de NaCl para disolverlo en 1litro de agua destilada en el matraz aforado.
EXPERIENCIA 2:
Preparamos 1000 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) de normalidad 0.025N
Pesamos 4.2472 gramos de AgNO3.
Disolvimos en 200 ml de agua.
Transferimos a un matraz aforado y completamos el volumen a 1000 ml con más agua destilada.
De esta forma, obtendremos una solución de AgNO3 de 4.2472 gram os en 1 litro de agua destilada.
EXPERIENCIA 3:
Pesamos 0.8 g de NaOH.
Disolvemos en 50 ml de agua destilada en un vaso.
Transferimos al matraz aforado.
Completamos el volumen hasta 100 ml con agua destilada.
Listo, hemos preparado una solución de NaOH de 0.8 g en 100 ml de agua destilada.