Química organica nomenclatura, Apuntes de Química

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NOMENCLATURA

INORGÁNICA

hipo ____ oso hipo ____ ico hiper ___ ico exclusivo 7

NOMBRAR COMPUESTOS

@ApuntesdeAri CLÁSICA O TRADICIONAL hipo ____ oso 1er 2do un E.O^ 3ero MENOR MAYOR SISTEMÁTICA O IUPAC “ PREFIJOS ” STOCK “ # ROMANOS ” Pref. Grupo Funcional + de + Pref. elemento Grupo Funcional + de + Elemento (E.O) más de dos E.O

Na O (^) Cu O Ca O +2 (^) - ÓXIDO BÁSICO METAL + 0

+1 - Na O 2 Óxido sódico Monóxido de disodio Óxido de sodio +2 - Óxido cúprico Monóxido de cobre Óxido de cobre (II) CuO CaO Nota Ari: Si los E.O se pueden simplificar se simplifica. Óxido de calcio Monóxido de calcio Óxido de Calcio "Cal Viva" Fe O +3 - Fe O (^2 ) Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)

PERÓXIDO Óxido Básico + ( 0 )

2 -1 Peroxo Peroxi Na O + O 2 Na O 2 2 Nota Ari: No se simplifican, al menos que mantengan su Grupo Funcional. H O + O Peróxido de Sodio 2 H O 2 2 Peróxido de Agua Excepción K O + O (^) K O 2 2 2 Peróxido de Potasio BaO + O BaO 2 Peróxido de Bario CuO + O CuO 2 Peróxido de Cobre B O + O B O 4 Peróxido de Boro 2 3 2 BO 2

ÓXIDO DOBLE Combinación de 2 Óx. Básicos FÓRMULA GENERAL M O 3 4 IMPORTANTE Solo lo pueden formar los metales con E.O : 2, 3 // 2, 4 FeO + Fe O 2 3 Óxido ferroso Óxido férrico Fe O 3 4 CrO + Cr O 2 3 Óxido cromoso Óxido crómico Cr O 3 4 PtO + PtO (^2) Óxido platinoso Óxido platinico Pt O

3 4 Nota Ari: Cuando el elemento tenga E.O: 2, 4; agregar 2 moles para sumar. Nota Ari: Cuando el elemento tenga E.O: 2, 3; simplemente sumar.

HIDRÓXIDO Óxido Básico + H O Na ( OH ) NaOH Ca ( OH ) Hidróxido de sodio Ca(OH) 2 Hidróxido de calcio Fe(OH) 3 Hidróxido férrico FrOH Hidróxido de francio Pt(OH) Hidróxido platinico Al ( OH )^ Hidróxido de aluminio +1 - +2 (^) - Fe ( OH ) +3 - Fr ( OH ) +1 - Pt ( OH ) 2 +4 - Al(OH) +3 (^) - 3 2 (OH) -1 Hidroxilo Oxidrilo "Soda / Sosa Cáustica" "Cal apagada" Nota Ari: Cuando posee un grupo hidroxilo, no es necesario el paréntesis. 4

E.O + 2 2 E.O + 1 2 E.O + 3 2 H C O H Mn O Ácido Oxácido Óxido Ácido + H O 2 Ácido carbónico

Formulación práctica PAR IMPAR ESPECIAL H Nm O H Nm O H Nm O B, P, As, Sb E.O 2 a^1 a^3 a E.O E.O Nm - No Metal a = 4 + 2 = 3 2 3 2 Ácido permangánico

1 4 a = 7 + 1 = 4 2

IMPAR Ácido Polihidratado Ácido ortofosforoso Formulación práctica Ácido pirosulfurico META PIRO ORTO ANH + H O ANH + H O ANH + H O 2 2 2 2 3 ANH + H O 2 2 ANH + H O ANH + 2 H O 2 2 se puede obviar P O 2 3 + 3 H O 2 ANH - Anhídrido H P O 6 2 6 H PO 3 3 S O + H O 3 2 H S O 2 7 PAR 2 2 (di)

COMPUESTOS HIDROGENADOS

@ApuntesdeAri HIDRÓGENO + METAL HIDRÓGENO + NO METAL Especiales HIDRURO NO METÁLICO Comunes III A IV A V A CONDENSAN ÁCIDO HIDRACIDO SAL HALOIDEA

• HIDRÓXIDO Neutras - Ácidas - Básicas - Hidratadas VI A VII A HIDRURO METÁLICO

• Se ira actualizando. <