Quimica química química química, Resúmenes de Química

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Número Cuántico Secundario / (ele): especifica el subnivel de energía y la fo . de la nube del electrón. Junto con n, el número 1 determina la distancia media (r) entr el electrón y el núcleo. Dentro de un mismo nivel de energía hay electrones cuyo contenido energético difiere ligeramente. En otros términos, cada nivel principal está dividido en subniveles de energía, que se denominan con las letras S, p, d y f según el orden creciente de su contenido energético. Las letras s, p, d y f derivan de las iniciales de palabras inglesas que describen las características de las líneas de los espectros de emisión y son las que más se utilizan en la práctica para designar los subniveles. Cada nivel tiene un número fijo de subniveles que, hasta el nivel 4 es igual al número cuántico principal. Así, el nivel 1 tiene un solo subnivel, el 1s;.el nivel 2 tiene dos subniveles, el 2s y el 2p; el 3 tiene 3, a saber, el 3s, el 3p y el 3d; el nivel 4 tiene cuatro, el 4s 4p 4d y 4f. El nivel 5 posee también cuatro, 5s 5p 5d y Sf. Los orbitales correspondientes a los distintos subniveles difieren en su forma y número. Para todos los subniveles s hay un orbital cuya forma es esférica, con centro en el núcleo del átomo, la del subnivel p bilobulado con siYTOBUTOS PErpendiCulares Entre sí orientados según los tres ejes en el espacio (x, y y z).La siguiente figura los representa. $ Número Cuántico Magnético m, indica la orientación espacial que tienen los electrones de un mismo subnivel. Los valores que puede tomar m dependen del subnivel y van desde —/a +1. El subnivel s tendrá una única orientación, puesto que es esférico por lo tanto dentro de esa esfera es más probable que se hallen los electrones del subnivel s. El subnivel p puede tomar tres valores (-1, O y +1). La nube electrónica de p toma las orientaciones espaciales, lisa. pe