1. Marco teórico:
2.1 ÁCIDOS Y BASES:
2.1.1 POH De Una Sustancia: Indica la concentración de iones de
hidróxido (OH-)
- La fórmula para hallar el POH es: POH= -Log(OH+)
2.1.2 PH De Una Sustancia: Es la medida de acidez o alcalinidad de una
disolución acuosa, indica la concentración de iones de hidrógeno (H+)
presentes en determinadas disoluciones.
- La fórmula para hallar el PH es: PH= -Log(H+)
Nota: PH + POH =14
2.2 TIPOS DE SALES:
2.1.1 SAL OXISAL: Se forman a partir de la unión de un hidróxido más un
ácido oxácido.
2.1.2 SAL HALOIDEA: Se forma a partir de la unión de un hidróxido más
un hidruro no metálico.
2. Materiales
Matraz.
Bureta.
Mechero.
Reactivos:
- NaOH (hidróxido sódico).
- HCl (ácido clorhídrico).
- HBr (ácido bromhídrico).
- Mg(OH)2 (hidróxido magnésico).
- H2SO4 (ácido sulfúrico).
- HNO3 (ácido nítrico).
3. Procedimiento
- FORMACIÓN DE UNA SAL HALOIDEA CON NaOH Y HCl
Escoger los materiales que utilizarás en la presente práctica según tu guía.
Armar el equipo de titulación compuesto por (bureta) y (matraz de erlenmeyer).
Y luego Trasvasamos 60 mL aproximadamente de NaOH (1 M) a un vaso de
