¡Descarga Reacciones reversibles en el laboratorio de química analítica y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN
FACULTAD: DE INGENIERÍA QUIMICA Y METALURGICA
CARRERA PROFESIONAL: DE INGENIERÍA METALURGICA
CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
TEMA: REACCIONES REVERSIBLES EN EL LABORATORIO
INTEGRANTES
- Sais Lastra Marco Antonio
- Rivera Rimas Harold Rony
- Brandon Carlos obregón Melgarejo
- Villanueva Chaves Juan DOCENTE: Natividad Huasupoma Delicias Eufemia CICLO: III HUACHO – LIMA – PERÚ 2024
Tabla de contenido
- OBJETIVO
- FUNDAMENTO TEÓRICO
- Equilibrio químico
- EL EQUILIBRIO QUÍMICO SE DA CUANDO
- REACCIONES REVERSIBLES
- MATERIALES Y REACTIVOS
- PROCEDIMIENTO Y REACCIÓN.....................................................................
- CROMATO DE POTASIO (color amarillo)
- DICROMATO DE POTACIO (color anaranjado)
- Problema resuelto
- CONCLUSIÓN
EL EQUILIBRIO QUÍMICO SE DA CUANDO
REACCIONES REVERSIBLES
Una reacción reversible es aquella en la que los productos generados pueden revertir a los reactivos originales. Esto implica que la reacción puede avanzar tanto en la dirección de formación de productos a partir de reactivos como en la dirección opuesta, donde los
productos se convierten nuevamente en reactivos. Se representa utilizando una doble flecha (↔) que señala esta dualidad. Además de esto, en una reacción reversible, el equilibrio se establece cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, lo que significa que las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes con el tiempo. Este concepto es fundamental para entender fenómenos como el equilibrio químico y la termodinámica de las reacciones. Ejemplo
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
Cálculos
Primero obtendremos HCL en 1 molar, NaOH en 1 molar, una
solución de 𝐾 2 𝐶𝑟 2 𝑂 7 en 0.1 molar, en 𝐾 2 𝐶𝑟𝑂 4 en 0.1 molar
HCL al 1 molar en 100 ml, densidad 1.19, concentración 36%, peso
molecular al 36.458 e
𝑔𝑠𝑡𝑜 = 0 .36% × 1. 19 × 1 𝑚𝑙
36. 458 × 0. 001
=11.7505ml
100 𝑚𝑙 × 1 𝑀
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
I. PIPETA
II. VASO PRECIPITADO DE 250ML
III. TUBO DE ENSAYO
IV. GRADILLA
REACTIBOS
I. CROMATO DE POTACIO ( K 2 CrO 4 ) II. DICROMATO DE POTACIO ( K 2 Cr 2 O 7 ) III. Hidróxido de sodio (NaOH) b
IV. Ácido clorhídrico (HCl).
PROCEDIMIENTO Y REACCIÓN
CROMATO DE POTASIO (color amarillo) Agregamos gotas de HCL al tubo de ensayo que contiene cromato de potasio y luego agregamos NAOH, una de las soluciones cambia de color y la otra se mantendrá.
HCL +
NaOH +
DICROMATO DE POTACIO (color anaranjado) Agregamos gotas de NAOH al tubo de ensayo que contiene cromato de potasio y luego agregamos HCL, una de las soluciones cambia de color y la otra se mantendrá.
Na + OH
+HCL +
HHHCL
I. Al agregar dicromato de potasio ( K 2 Cr 2 O 7 ) y el hidróxido de sodio (NaOH) produce cromato de sodio ( K 2 CrO 4 ) ) y agua (H 2 O). se observó cambio de color. Lo que indica que ocurre una reacción entre la base y el ion dicromato. Pasa de color naranja a color amarillo. K 2 Cr 2 O 7 + 2NaOH→ 2Na2CrO4 + H2O II. Al agregar HCL a K 2 Cr 2 O 7 -^2 se observó que no cambio de color. Lo mas probable es que no ocurra ninguna reacción. K 2 Cr 2 O 7 -^2 + HCL → K 2 Cr 2 O 7 -^2 + HCL Problema resuelto No se va a considerar K y Cl por que son disueltos en H2O
CONCLUSIÓN
En conclusión, las reacciones reversibles son procesos fundamentales en la química que pueden ocurrir en ambas direcciones: hacia adelante (formación de productos a partir de reactivos) y hacia atrás (reconversión de productos en reactivos), como se pudo apreciar en el experimento realizado en el laboratorio, donde el ( K 2 CrO 4 ) reaccionaba con
( HCl ) f ormand o ( K 2 Cr 2 O 7 ) y el ( K 2 Cr 2 O 7 ) con el (NaOH ) formando ( K 2 CrO 4 ) ,
donde nos demuestra que este equilibrio químico es una reacción reversible.
