REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO, Apuntes de Química

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REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO En la obtencion industrial del metanol, se utilizan monoxido de carbono e hidrogeno como reactivos: CO(g) + 2H2(g) > CH30H(g) PROBLEMA: Si hago reaccionar 11 moles de monoxido con 15 moles de hidrogeno, ¿cuantos moles de metanol obtengo? 1? Se calcula el reactivo limitante. 1 mol CO cemmmmnann 2 moles H2 2 moles H2 cemmmmnnnn 1 mol CO 11 moles CO ---- X = 22 moles H2 15 moles H2 -———- X=7,5 moles CO No me alcanza, ya que sólo tengo 15 moles de hidrógeno Si alcanza, ya que tengo 11 moles GO y uso 7,5 Por lo tanto, el reactivo limitante es el hidrógeno (H2) y el reactivo en exceso es el monóxido de carbono (CO) Los calculos deben hacerse siempre en base al reactivo limitante, entonces: 2 moles H2 ---------- 1 mol CH3OH 15 moles H2 -------- X=7,5 moles CH3OH El exceso de CO puede calcularse restando la cantidad inicial y la cantidad consumida: 11 moles CO - 7,5 moles CO = 3,5 moles CO en exceso